廣東省惠州市新墟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省惠州市新墟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液

參考答案：D略2.在空氣或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物的是

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：A3.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II.

2HI

H2+I2

III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

B.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

C.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

D.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

參考答案：A略4.已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．Zn2++S2－+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑參考答案：C略5.下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述正確的是Ａ．氫氧化鐵膠體帶正電荷，氯化鐵溶液呈電中性Ｂ．氫氧化鐵膠體粒子及氯化鐵溶液粒子均能透過(guò)半透膜Ｃ．兩種分散系都有丁達(dá)爾現(xiàn)象Ｄ．區(qū)別兩者最簡(jiǎn)單的方法是觀其顏色參考答案：D6.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質(zhì)是（

）

A．氫氧化鈣

B．通入CO2

C．碳酸氫鈣

D．加入鹽酸參考答案：B略7.參考答案：C8.下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C.碳在反應(yīng)中只做還原劑D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于通過(guò)提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可。9.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是參考答案：D10.下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(

)A．硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．因?yàn)榘币滓夯?，在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑D．測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱參考答案：D略11.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.已知常溫下反應(yīng)，

①NH3+H+NH4+（平衡常數(shù)為K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常數(shù)為K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為

K1＞K3＞K2,據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是：A．氯化銀不溶于氨水

B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀

D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略13.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全參考答案：C解析：A項(xiàng)中的KMnO4溶液有很強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來(lái)裝，應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取因此A錯(cuò)；B項(xiàng)若先用蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)造成溶液濃度的降低。測(cè)出值不準(zhǔn)確，故B錯(cuò)；D金屬鈉性質(zhì)比較活潑易于空氣中氧氣，水反應(yīng)，故D錯(cuò)。

15.有一由稀硫酸和稀硝酸組成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

A．448mL

B．672mL

C．896mL

D．224mL參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號(hào)）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．③同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的探究裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你補(bǔ)充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒(méi)有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開(kāi)分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法，裝置注意問(wèn)題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）。將反應(yīng)物過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2＋，將濾液稀釋至200毫升，再?gòu)闹腥〕?0毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20毫升時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2＋的摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64

Fe：56

O：16

H：1

S：32）參考答案：（1）CuO：1.6g（2）Fe2O3：6.4g（3）[Fe2＋]：0.9mol/L略18.（5分）氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO時(shí)(不考慮NO和O2反應(yīng))，其主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別以20％和80％計(jì)。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：（5分）解：設(shè)參加主反應(yīng)的氨為xL，則參加副反應(yīng)的氨為（1－x）L。依據(jù)化學(xué)方程式可知：主反應(yīng)中：4NH3～5O2x

x副反應(yīng)中：4NH3

～

3O2

～

2N21－x

（1－x）（1－x）反應(yīng)后：V氧氣=10×－x－（1－x）=－xV氮?dú)?10×+（1－x）=－xV氧氣∶V氮?dú)?1∶10計(jì)算得到x=0.889即88.9%略19.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為

（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．專題： 計(jì)算題．分析： （1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫(huà)出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答： 解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2