廣東省揭陽市僑場中學2022年高一化學月考試卷含解析

廣東省揭陽市僑場中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為A.0.40mol

B.0.45mol

C.0.72mol

D.0.80mol參考答案：C2.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．該鹽酸的濃度為（）A．0.5mol/L

B．3.0mol/L

C．2.0mol/L

D．1.0mol/L參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根據(jù)c=計算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度==1mol/L，故選D．點評：本題考查混合物的有關計算、物質的量濃度計算，難度中等，理解反應過程根據(jù)離子守恒計算是關鍵，側重對學生思維能力的考查．3.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A4.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2=2O3，下列有關說法正確的是A.該變化屬于物理變化B.1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C.空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D.氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：BA.O2、O3是不同物質，該變化屬于化學變化，故A錯誤；B.臭氧性質活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。故選B。5.下列屬于取代反應的是(

)A.乙烯與水反應生成乙醇

B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應生成乙醛

D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2參考答案：B【分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據(jù)此判斷。【詳解】A.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C.乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。6.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略7.既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4參考答案：C分析：根據(jù)和空氣不反應且密度和空氣密度相差較大的可以采用排空氣法收集，氣體密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，氣體密度小于空氣密度，采用向下排空氣法收集；根據(jù)和水不反應的氣體可以采用排水法收集。詳解：A．NO和空氣中的氧氣反應，且密度比空氣相差不大，不能采用排空氣法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，選項A錯誤；B．NO2和空氣中不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，但NO2能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．O2和空氣不反應且密度比空氣大，可以采用排空氣法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，選項C正確；D．CH4和空氣不反應且密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集，也能用排水法收集，選項D錯誤；答案選C。點睛：收集氣體的方法要根據(jù)氣體的密度和溶水性確定，密度大于空氣密度的可用向上排空氣法收集，密度小于空氣密度的可用向下排空氣法收集，不易溶于水的可用排水法收集。8.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比為1:3D.原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2－參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。9.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。10.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：C略11.科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質硅C．二氧化硅被用于制作計算機芯片

D．光導纖維的主要成分是Si參考答案：A12.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.金屬M作電池負極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2參考答案：B分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。13.烴類分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（

）A．形成四對共用電子對

B．通過非極性鍵C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：A略14.下列一定量的各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是（）①0.5mol氨氣

②標準狀況下22.4L氦氣

③4℃時9mL水

④0.2mol磷酸．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③參考答案：A【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據(jù)n=計算氦氣物質的量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，再根據(jù)n=計算水的物質的量，結合每個分子含有的原子數(shù)目計算含有原子總物質的量，注意稀有氣體為單原子分子，據(jù)此解答．【解答】解：①0.5mol氨氣含有原子物質的量=0.5mol×4=2mol；②標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol；③4℃時9mL水的質量為9g，其物質的量==0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子物質的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子數(shù)目①＞④＞③＞②，故選A．15.下列金屬的冶煉中,通過在高溫下加入還原劑來完成的是（

）A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag參考答案：B分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此解答。詳解：A、Na用電解法得到，A不符合；B、Fe通常采用熱還原法冶煉，B符合；C、鋁是電解熔融氧化鋁得到，B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到，D不符合；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？【討論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是

；A．酸

B．堿

C．鹽【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是

（寫一種）。【探究活動】（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是

。（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結論。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的

溶液由紅色褪為無色且有白色沉淀產生

猜想②正確（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式取少量試樣于小試管中，滴加適量的

猜想②正確有關化學方程式

【實驗反思】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起。試推測X的化學式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。（1）寫出下列物質的化學式：B

，E

。（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。（3）寫出C→D的離子方程式：

。（4）寫出化學方程式：E＋BD＋C＋O2↑：

。參考答案：

（1）B：Na2O2

E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。18.(1)在標準狀況下，有物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2,含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）

，含原子數(shù)最少的是_

_

___，質量最大的是____________，體積最小的_______

__。（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為

；物質的量比為

；碳原子數(shù)比為

；原子數(shù)比為

。參考答案：（1）①、④、②、③；(2)14:112:12:1

4:3略19.黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。（3）工業(yè)生產中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內）分離出固體物質，下列適合用傾析法的有____________。a．沉淀的顆粒較大

b．沉淀呈膠狀

c．沉淀容易沉降

d．沉淀呈絮狀。（4）固體物質A的成分