廣東省揭陽市僑場中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市僑場中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略2.下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（

）A．鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl參考答案：A3.下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是A.過氧化鈉放置在空氣中

B.氮的固定C.氯氣加壓變成液氯

D.NO2溶于水參考答案：C【詳解】A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒ǎ诖诉^程中發(fā)生了化學變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；答案：C。4.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1③硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B①因鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱，故正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；故選：B。點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關鍵：明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較．

5.下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是A.Cu絲

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2參考答案：D電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。由此判斷A是單質(zhì)，則錯誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質(zhì)，即B錯誤；C是混合物，故C錯誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動的Na+和Cl-而導電，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，當然也是純凈物，然后是在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離出自由移動的離子而導電，與該物質(zhì)的存在狀態(tài)無關、與該物質(zhì)是否溶于水、自身能否導電無關。6.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B7.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C由X的化合價為+1價,屬于第IA族元素;Y的化合價為+5價,屬于第VA族元素;Z的化合價為+4價,為第IVA族元素;M為的化合價為-3價,屬于第VA族元素;W的化合價為-2價,屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項是正確的;

B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項是正確的;

C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結構,故C錯誤;

D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3,所以D選項是正確的.

所以C選項是正確的.點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構性的關系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關性質(zhì)。8.下列離子方程式書寫正確的是()

A．醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液：H+十OH—＝H2O

B．碳酸鈣溶液中滴加鹽酸：CO32—十2H+＝CO2↑十H2O

C．硫酸跟氫氧化鋇反應：H+十SO42—十Ba2+十OH—＝BaSO4↓十H2O

D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+十3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓十3NH4+參考答案：D略9.下列有關除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是

物質(zhì)方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀NaOH溶液B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液C苯（溴）分液水D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉

參考答案：B10.下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是(

)A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)參考答案：B【詳解】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學變化，選項B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。11.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在左、右兩托盤上各放一張濾紙，然后在有盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B檢驗試液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體C除去CO2中混有的雜質(zhì)SO2將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中D驗證金屬鈉比銅活潑將鈉加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

參考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，且放在左盤，天平游碼回零，砝碼為2.0g，故A錯誤；B．取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，說明原溶液中含有銨根離子，該方法合理，故B正確；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C錯誤；D．Na是活潑金屬，能與CuSO4溶液中的水反應，無銅置換出來，故D錯誤；答案為B。12.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略13.決定化學反應速率的主要因素是（

）A.參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B.催化劑C.溫度

D.反應物的濃度或壓強參考答案：A14.不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是（

）A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.還原性：Na＞Mg＞AlC.相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞Na

D.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+參考答案：C略15.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．硅膠

B．水晶

C．瑪瑙

D．硅石參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(I)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(1)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(2)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(3)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00

(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的______倍。參考答案：(I)1.00

35

探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)

(II)(1)20%

(2)x=4

(3)1.2試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關計算公式計算相關物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，18.（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式

參考答案：⑴

化學能轉(zhuǎn)化為熱能

；

⑵

電能轉(zhuǎn)化為化學能

；⑶

太陽能轉(zhuǎn)化為化學能（或生物質(zhì)能）

；⑷

化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

略19.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的單質(zhì)為密度最小的氣體YY的氫化物的水溶液呈堿性ZZ是地殼中含量最高的元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的簡單氫化物的化學方程式為________________。（3）X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結構式是______________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________

（4