廣東省揭陽市華僑中學(xué)實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市華僑中學(xué)實驗學(xué)校2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.23．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（

）(A)

v(D)=0.4mol/(L·S)

(B)

v(C)=0.5mol/(L·S)(C)

v(B)=0.6mol/(L·S)

(D)

v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B略2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（

）A．ⅡA族中無非金屬元素

B．Ⅷ族中所含元素種類最多C．0族中無金屬元素

D．金屬元素的種類比非金屬元素多參考答案：B3.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相

差一個或幾個-CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似（

）A．只有①②③

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略4.把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不存在的是（）A．鈉浮在水面上B．會聽到嘶嘶聲C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔化成小球，并在水面迅速游動參考答案：C【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鈉放入滴有石蕊試液的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)解答．【解答】解：鈉的密度小于水，熔點低，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以把鈉放入滴有石蕊試液的水中，看到的現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，故選：C．5.下列化合物中含有2個手性碳原子的是

參考答案：B6.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B>A>C>D，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD.一定條件下，56g鐵粉與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA參考答案：BA、常溫常壓，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2LNH3小于0.5mol，原子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B、常溫常壓，80gSO3的物質(zhì)量為n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子數(shù)為3NA，故B正確；C、標準狀況下，22.4LH2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為2NA，故C錯誤；56g鐵粉為1molFe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故D錯誤。故選B。點睛：注意氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，溫度升高，氣體的摩爾體積增大。標況下22.4L氣體為1mol，常溫常壓下22.4L氣體小于1mol。8.下列電子式中正確的是

（

）

參考答案：D略9.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

參考答案：A10.下列物質(zhì)中含有自由移動Cl－的是

A．KClO3固體

B．Cl2

C．HCl氣體

D．KCl溶液參考答案：D略11.下列分離物質(zhì)方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應(yīng)該考慮物質(zhì)是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。12.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是

A．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClD．NH3＋HCl=NH4Cl參考答案：AD13.錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A.原子半徑：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正價：Sn>Si

D.穩(wěn)定性：SnH4>SiH4參考答案：A分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯誤；C、同主族元素最高正價相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價均為+4價，故C錯誤；D、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯誤；故選A。點睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯點C，同主族元素有最高正價時，最高正價值相同．14.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C15.同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為A．X2Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進行配制。（3分）②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點后一位。多選時只選一個得2分，選錯得0分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標況下的體積；

（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。參考答案：（1）5.6L（2）

42ml

（3）3.01×1023（或0.5NA）18.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物質(zhì)的量濃度。參考答案：現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液250mL。計算：

⑴溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；0.2mol（3分）

⑵溶液中Cu2＋和Cl―的物質(zhì)的量濃度。0.8mol/L、1.6mol/L（6分）略19.(12分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度(3)反應(yīng)中生成的H2在標