廣東省揭陽市南興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市南興中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（

）A．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：C略2.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的流體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

參考答案：B3.短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（）A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均為離子化合物D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則R是氮元素，X是同周期中原子半徑最大的元素是鈉元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料是硅，Y與Z的原子序數(shù)相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外層電子數(shù)分別為：7、5、4，所以最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，故B錯(cuò)誤；C、氮的氧化物是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉而Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸，可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．4.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略5.在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：AC6.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)(2分)7.B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（

）A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性參考答案：B略8.（2000·京皖卷）1.通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(

)A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略9.利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

（）

A．氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于合成塑料B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C略11.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．12.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液D．HCl溶液參考答案：D略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A14.下列離子方程式書寫正確是的

（

）

A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C略15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯(cuò)誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是

②實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是

③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?/p>

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng),防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，①的反應(yīng)類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應(yīng)

（每空2分）18.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是