廣東省揭陽市普寧鲘溪中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽市普寧鲘溪中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略3.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是（

）A．硝酸銅溶液

B．稀硫酸

C．氯化鈉溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D【Ks5u解析】A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，硫酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤；B.鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤；C.鈉與氯化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，錯(cuò)誤；選D.4.下列有關(guān)說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管

②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高

③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④將硅酸鈉浸透的濾紙?jiān)诰凭珶羯献茻?，因?yàn)槭菨駷V紙溫度低所以不能燃燒A．①③④B．②③④C．①③D．①②④參考答案：A5.1molD2O和1molH2O不相同的是(

)A.含氧原子的數(shù)目 B.含有電子的數(shù)目C.含有質(zhì)子的數(shù)目 D.含有中子的數(shù)目參考答案：D【詳解】D的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、1；H的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、0；O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是8、8。則D2O和H2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10；電子數(shù)分別為：10、10；中子數(shù)分別為：1×2+8、8；氧原子數(shù)分別為1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和氧原子數(shù)，含有不同的中子數(shù)，故選D。6.C4H9Cl的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略7.有德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)位“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：

,

下列敘述中正確的是(

)A．上述合成過程中屬于化學(xué)變化B．Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素參考答案：C 8.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略9.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（

）A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B.充電電池可以無限制的反復(fù)使用

C.充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：B略10.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。11.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。12.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤參考答案：A【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，比較非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故①正確；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲單質(zhì)比乙單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，故②正確；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即甲比乙得電子能力強(qiáng)，其它含氧酸的酸性強(qiáng)弱不能作為判斷依據(jù)，故③錯(cuò)誤；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，即不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；正確的有①②，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在學(xué)習(xí)中對(duì)規(guī)律性知識(shí)進(jìn)行總結(jié)。選項(xiàng)③和④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（

）A.乙烯通入溴水中

B.光照甲烷與氯氣的混合氣體C.苯與溴水混合后撒入鐵粉

D.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，錯(cuò)誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。14.某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的是A.Mg和稀硝酸反應(yīng)

B.Zn和稀鹽酸反應(yīng)C.Fe和稀硫酸反應(yīng)

D.A1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A【詳解】A．Mg和稀硝酸反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．Zn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C．Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D．A1和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D正確；故答案為A。15.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干種，現(xiàn)用它做以下實(shí)驗(yàn)，并得到相應(yīng)現(xiàn)象：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后下部為白色沉淀，上層為無色澄清溶液。（2）?。?）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。該白色固體中一定有

，一定不會(huì)有

，可能會(huì)有

。(3)上述反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為：

、

。參考答案：一定有BaCl2Na2CO3,一定不會(huì)有CuSO4Na2SO4，可能會(huì)有KNO3

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-====BaCO3↓

BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)按要求填空：（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的二價(jià)陰離子，填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

；（3）兩核10電子的共價(jià)化合物的電子式：

；（4）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式

參考答案：（1）S（結(jié)構(gòu)示意圖略），（2）O2-（結(jié)構(gòu)示意圖略），（3）HF（電子式略），（4）

NH3

略18.（12分）在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的元素是

；②非金屬性最強(qiáng)的元素是

，金屬性最強(qiáng)的元素是

；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式

；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式

；⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

；⑥氧化物中呈兩性的是

，③中氧化物和④中氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式