廣東省揭陽(yáng)市桂林華僑中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市桂林華僑中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鐵晶體參考答案：A【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A、根據(jù)電子守恒分析，等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣質(zhì)量也相等；B、一水合氨屬于弱堿，與氯化鋁反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；C、根據(jù)常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化氫具有揮發(fā)性，鐵離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鐵分析．【解答】解：A、等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量及質(zhì)量一定相等，故A正確；B、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會(huì)得到澄清溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在常溫下鋁、鐵與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不會(huì)生成大量的二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到的是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握金屬鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，注意常溫下鐵、鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．2.．實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是

A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．每生成lmolN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態(tài) C．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小 D．當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略6.（2008·上海卷）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（

）A.NaOH

B.SiO2

C.Fe

D.C3H8參考答案：DNaOH屬離子晶體，無(wú)分子，A錯(cuò)；SiO2屬原子晶體，無(wú)分子，B錯(cuò)；Fe屬金屬晶體，無(wú)分子，C錯(cuò)；C3H8屬于分子晶體，可表示一個(gè)分子，D正確。

7.下列各組離子在相應(yīng)的條件下可以大量共存的是

A．在堿性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—

參考答案：A略8.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類(lèi)推法．下列左邊正確，類(lèi)推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略9.參考答案：D10.參考答案：B11.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：w>Z

B.離子半徑：w>x>ZC．最高正價(jià)：w>X>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：C解析：根據(jù)w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，w、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，A、w的單質(zhì)是氮?dú)?，Z的單質(zhì)是金屬，單質(zhì)熔點(diǎn)：應(yīng)該是Z>w，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以離子半徑應(yīng)該是：w>Z>x，故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)：w是+5價(jià)，X是+3價(jià)，Z是+1或+2價(jià)，故C正確；D、原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故D錯(cuò)誤。故答案選C12.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060參考答案：C13.有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是

溶液①：0.2mo1·L-1CH3COONa溶液

溶液②：0.1mo1·L-1H2SO4溶液

A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②

B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)

D．25℃時(shí)，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO42-)參考答案：D略14.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl-外還一定

（

）

A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br-

C．含F(xiàn)e3+，含Br-

D．含F(xiàn)e2+，含F(xiàn)e3+參考答案：C略15.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：某興趣小組欲測(cè)定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品按下圖裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置B的作用是_________________________________________________②裝置D的作用是_________________________________________________③實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量的裝置是______________（填寫(xiě)字母）（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①試劑X是__________；②步驟②加入溶液后的主要操作包括__________、洗滌、_________、稱(chēng)量③樣品中碳酸氫鈉的純度為_(kāi)______________________（用含w、m的代數(shù)式表示）。（3）上述方案一測(cè)定的結(jié)果偏小，可能的原因是__________________________________參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開(kāi)始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線(xiàn)I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線(xiàn)Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線(xiàn)Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）。又對(duì)同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時(shí)后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時(shí)，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時(shí)后即變酸，則此時(shí)溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略19.（6分）回答下列