廣東省揭陽(yáng)市橋柱中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市橋柱中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中正確的是()A．溶液A和B均可選用稀硝酸

B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

D．溶液A和B均可選用濃硝酸參考答案：BC略2.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D．吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C略3.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．4.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略5.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2（固體）Ba2++2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是A.溶液中鋇離子數(shù)目減小

B.溶液中鋇離子濃度減小C.溶液中氫氧根離子濃度增大

D.pH減小參考答案：A略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無(wú)色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略7.某無(wú)色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO；⑥SO離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略8.日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)D．新制的Cu(OH)2可以測(cè)定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A9.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液參考答案：C略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高 D．YWZ2滴入水時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為：7﹣1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯(cuò)誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即W的氫化物沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。11.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+B．C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略12.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略13.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略14.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略15.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟燒堿溶液反應(yīng)的正鹽是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是______________，制取

乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________?，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應(yīng)。(3)乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象為____________________，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________________

負(fù)極反應(yīng)________________________(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟__________________________。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)約pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2

濃H2SO4

NaOH溶液

CuO

Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)裝置圖正極反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+)負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+)(3)①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過(guò)濾(除去Fe(OH)3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成本題考查電化學(xué)及鐵的化合物的知識(shí)。把Cu與FeCl3溶液反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，Cu作負(fù)極、惰性電極石墨作正極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液。除去含Cu2+的溶液中的Fe3+、Fe2+，先把Fe2+氧化為Fe3+，由表中條件可加CuO調(diào)pH3.2～4.7，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。由不銹鋼在酸中不易被腐蝕，在某些鹽中易被腐蝕，取少量CuO，加入適量H2SO4制成CuSO4溶液，取不銹鋼放入CuSO4溶液，若不銹鋼表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，證明易被鹽溶液腐蝕。18.（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為________，H物質(zhì)的名稱為_________________。

（2）G→J的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）C+D→A+E的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________，所得溶液顯酸性的原因是_________________

__（用離子方程式表示）。參考答案：（1）Al2O3、偏鋁酸鈉△

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）2Al

+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+略19.二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合氣體的體積保持不變D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．容器中棍合氣體的密度保持不變（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7kJ/mol則△H2=

．（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2C03共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2C03水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)．請(qǐng)寫出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2C03水溶液反應(yīng)的離子方程式：

（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為

．參考答案：（1）CDE；（2）﹣3.78kJ/mol；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）正；CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)；已知：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46kJ/mol②2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（3）硝酸鋁與Na2CO3水溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；（4）該燃料電池中，氧氣在正極得電子，負(fù)極上二甲醚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳．【解答】解：（1）A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比與反應(yīng)物的初始量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．CO的消耗速率與CH3OCH3的生成速率都屬于正速率