廣東省揭陽市愛群中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市愛群中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA參考答案：C3.下列離子方程式正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略4.下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．石灰石為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂才能拆開；D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．碳酸鈣小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂小于保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C錯誤；D．氯化鋁溶液中加人過量氨水，扶生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D．5.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：C略6.用下列方法制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確?？键c：考查氫氧化鐵膠體的制備。7.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略8.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強，可使a點達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)參考答案：B9.1mol過氧化鈉與1mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（

） A．Na2CO3 B．NaOHNa2CO3C．Na2O2Na2CO3

D．Na2O2NaOHNa2CO3參考答案：B10.利用右圖裝置進(jìn)行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③參考答案：C略12.下列敘述正確的是：A．碳酸鈉加熱時易分解為二氧化碳和氧化鈉B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能ks5uD．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度參考答案：C13.將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mX2(g)+2Y2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時，測得容器中c(X2)=0.1mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1，c(Z)=0.8mol·L－1，則Z的化學(xué)式可能是A.X2Y3

B.XY3

C.X2Y4

D.X3Y參考答案：D略14.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：C．苯酚鈉溶液中通入少量D．Na與乙醇反應(yīng)：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制100mL1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題：⑴所需98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）的體積是

mL。（精確到小數(shù)點后一位）。量取時應(yīng)選擇最大量程為

mL的量筒。A、5

B、10

C、20

D、100⑵配制過程和主要步驟依次是：A、量取

B、溶解

C、轉(zhuǎn)液

D、

E、

F、搖勻等操作。⑶、步驟B的操作方法是

。進(jìn)行該操作后，

（“能”或“不能”）馬上進(jìn)行操作C，理由是

。⑷上述⑵中E操作的方法是

。⑸操作B、C均要用到的玻璃儀器是

，若進(jìn)行C操作時未用該儀器，導(dǎo)致有溶液外流，出現(xiàn)這種情況后，正確的處理方法是

。⑹將濃硫酸按所需體積準(zhǔn)確量取后，在空氣中放置一段時間后再進(jìn)行B、C、D、E、F操作，則所配硫酸溶液的濃度將

（“大于”或“等于”或“小于”）1.00mol/L。參考答案：⑴5.4；B

⑵洗滌、定容⑶將燒杯中先裝約30mL水，然后沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌；

不；濃硫酸溶解時放熱，而執(zhí)煌溶液不能馬上倒入容量瓶中。⑷先加水到離刻度2～3cm處，然后改用膠頭滴管加水到凹液面恰與刻度相切⑸玻璃棒；重新配制

⑹==略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物A是基本有機(jī)化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________。(2)C分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)BC和GH的反應(yīng)類型分別是____________、____________。(4)AE的化學(xué)方程式是_________________________________________。(5)FG的化學(xué)方程式是_________________________________________。(6)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種（不含立體異構(gòu)）；其中某種同分異構(gòu)體M與H2加成的產(chǎn)物（C5H10O2）的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。參考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反應(yīng)

取代反應(yīng)

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH=CHCOOCH3，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成的C為聚丁烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，聚丁烯酸甲酯發(fā)生堿性水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成E，D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和C4H5Cl發(fā)生信息②的加成反應(yīng)生成G，則F分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，C4H5Cl分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，結(jié)合F分子式C3H6O可知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，X為2-氯-1，3-丁二烯()，F(xiàn)和X發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H在酸性條件下水解生成，由此推出H為，G為，由此分析解題?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，其化學(xué)名稱是丙烯；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酯基；D的結(jié)構(gòu)簡式是；(3)B為CH3CH=CHCOOCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)生成；G為，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成；(4)A為CH2=CHCH3，在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl的化學(xué)方程式是CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl；(5)F為CH2=CHCH2OH，其和2-氯-1，3-丁二烯()發(fā)生加成反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是CH2＝CHCH2OH+；(6)B為CH3CH=CHCOOCH3，其分子式為C5H8O2，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，則它的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-，烴其分子式為C4H7O—，其中結(jié)構(gòu)C=C-C-C中連接HCOO-有4種、C-C=C-C中連接HCOO-有2種，C=C(C)2中連接HCOO-有2種，即滿足條件的B的同分異構(gòu)體共有8種；其中和與H2加成的產(chǎn)物(C5H10O2)的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1。

18.（9分）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿

b石棉網(wǎng)

c泥三角

d表面皿

e坩堝鉗

f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

參考答案：（1）c，e，b

（2）b

（3）加熱濃縮，過濾

（4）消耗原料少，物污染略19.（17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等．Ⅰ．銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．火法煉銅的方程式為：

，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦6Cu+m↑，若反應(yīng)每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）m氣體．則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.Ⅱ．粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

．A．電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu一2e﹣=Cu2+D．電解后．電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

E．整個過程溶液中的Cu2+濃度減少Ⅲ．銅及其化合物的性質(zhì)探究：將潔凈的銅絲放在火焰上加熱．并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為

，發(fā)生的反應(yīng)為

．Ⅳ．無水氯化鋁是一種重要的化工原料．利用明礬石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是

．（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是

（填代號）．圖1圖2（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)．（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

．儀器自選；可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液（5）某實驗小組設(shè)計了電化學(xué)方法進(jìn)行二氧化硫的回收利用．利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考點：制備實驗方案的設(shè)計；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.分析：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精銅作陰極，連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少；Ⅲ．Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu；Ⅳ．（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫；（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO；（4）二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色，據(jù)此設(shè)計實驗；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成．解答：解：Ⅰ．火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫為=0.25mol，反應(yīng)中S元素化合價由﹣2價升高為+4價，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案為：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用電解法進(jìn)行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B．電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C錯誤；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，活潑性比C