廣東省惠州市蘆洲中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

廣東省惠州市蘆洲中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關說法正確的是（

）A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應D.正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C【分析】酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉移問題?！驹斀狻緼.原電池中，陽離子向正極移動，A錯誤；B.氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，B錯誤；C.酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產生OH-，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，電極反應式在書寫時要結合溶液的酸堿性分析。

2.“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是

()A．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OB．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OC．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OD．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：D【名師點晴】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2．在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4．生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產品。3.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應，其加成產物中二溴代烴有(考慮順反異構體)()A.一種

B.二種

C.三種

D.四種參考答案：D分析：二烯烴可以發(fā)生1，2－加成反應和1，4－加成反應。2－甲基－1，3－丁二烯和溴發(fā)生加成反應時，可以發(fā)生兩種1，2－加成反應，1，4－加成的產物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順反異構。詳解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應，其加成產物中二溴代烴有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有順反異構，故二溴代物總數(shù)有４種，D正確，本題選D。4.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是A．16B．17C．44D．64參考答案：D略5.某化學小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.反應③的化學方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；C.反應③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；答案選C。

6.以下關于鈉及其化合物的敘述中正確的是(

)

A．金屬鈉是活潑金屬，應保存在冷水中

B．鈉原子和鈉離子具有相同的化學性質

C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱

D．剛切開的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過氧化鈉參考答案：C略7.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是

A．化學方程式中=2B．t2時N的v正=v逆.C．從t1到t2時刻M的平均反應速率mol/（L．min）D．t3時混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化參考答案：B略8.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應，則反應速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應體系中物質的濃度不變，反應速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應體系的分壓減小，反應速率減小，故不選；故選C．點評：本題考查反應速率的因素，為高頻考點，把握影響反應速率的常見因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．9.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2有相同的是（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略10.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯誤。11.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A13.下列物質既能導電，又屬于電解質的一組是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.液氨、石灰水、水銀C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl參考答案：D石墨是單質、醋酸溶液是混合物，石墨、醋酸溶液既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；液氨屬于非電解質、石灰水是混合物、水銀是單質，故B錯誤；稀H2SO4、NaOH溶液都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl既能導電又屬于電解質，故D正確。14.學會閱讀體檢報告，就能正確判斷自己的身體狀況。下表是體檢中心出具的一份血液檢查報告中的部分結果。請認真查看后回答下列問題：宜昌市夷陵區(qū)醫(yī)院體檢報告生化室

檢查日期

檢查醫(yī)生★★★

項目名稱檢查結果單位參考范圍提示肝功能八項

谷丙轉氨酶(ALT)36.5U/L0.00---50

谷草轉氨酶(AST)35U/L5---46

血清總蛋白(TPROT)69.7g/L60---82

血清白蛋白(ALB)44.7g/L35---56

球蛋白(GLB)25.0G/L20---35

白球比(A/G)1.8

1.2---2.3

總膽紅素(TB-K)12.3umol/L3.0---25

直接膽紅素(DB-K)1.5umol/L0---6.0

血糖

葡萄糖(GLU)4.9mmol/L3.38---6.2

（1）該老師上述各項檢查指標____________（填“有”或“無”）不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義是_______________________________________________；（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質量為180）的正常質量范圍為________________________g。參考答案：(1)無

(2)每升血液中含有的該物質的質量

(3)0.608~1.116【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷；（2）根據(jù)單位中字母的含義判斷；（3）根據(jù)單位之間的換算關系解答。【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該老師上述各項檢查指標均在正常范圍內，因此沒有不正常之處。（2）上述單位中的“g/L”的意義就是每升血液中含有的該物質的質量。（3）上述單位中的mmol/L就是10-3mol/L，則1L人體血液中所含葡萄糖（相對分子質量為180）的正常質量范圍為3.38×10－3mol/L×1L×180g/mol～6.2×10－3mol/L×1L×180g/mol＝0.608～1.116g。15.下列關于有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學反應，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質，C正確；D、蛋白質在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有SO2；澄清石灰水，驗證產物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質組成，其中Na和Mg兩種元素的質量比為23∶12。求⑴NaCl與MgCl2的物質的量之比

⑵氯離子總量為8mol時，Mg2+的物質的量。參考答案：（1）2:1

（4分）

，

（2）2mol

.（4分）略18.（6分）2.4g鎂與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計。求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積。

（2）反應完全后，所得溶液中鎂離子的物質的量濃度。參考答案：2.24L

1mol/L19.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽