廣東省揭陽市隆江中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市隆江中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略2.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A

1︰2

B

3︰2

C

3︰1

D

6︰1參考答案：C3.放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：A略4.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）

參考答案：C5.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.反應(yīng)①若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：D【詳解】A．反應(yīng)①中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是堿和鹽反應(yīng)生成另外的堿和鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)①中氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以次氯酸鈉是氧化劑，故B正確；C.由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知，鐵元素的化合價是+6價，故C正確；D.反應(yīng)①中若有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6-3）=3mol，故D錯誤。故選D。6.下列電子式正確的是

參考答案：CD略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略8.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①② B.①③ C.①④ D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：C10.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。11.下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（

）A．乙烷的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B.將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C.將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D.欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱參考答案：D分析：A.需要水浴加熱；B.應(yīng)該用液溴；C.溫度應(yīng)該是170℃；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中。詳解：A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確。答案選D。13.下列混合物能夠用過濾法分離的是(

)A．汽油和水

B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽

D．銅粉和鋁粉參考答案：C14.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C15.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以硫的非金屬性比氯強(qiáng)C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據(jù)位構(gòu)性關(guān)系分析；B.次氯酸不是最高價含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據(jù)過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，即位置決定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，A正確；B.次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據(jù)硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)得出硫的非金屬性比氯強(qiáng)，事實(shí)上氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說明SO2是

氧化物。⑶③的品紅溶液

，證明SO2有

。⑷④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有

性。⑸⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，此實(shí)驗(yàn)說明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)試液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化(5)褪色還原(6)吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅