廣東省揭陽市桃山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市桃山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測自來水中可能含有的離子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-參考答案：C2.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是

（

）A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88g

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略3.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B略4.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A．164kg B．2.5molC．2500g·mol－1 D．2500mol參考答案：D5.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-

B.H2SO4＝2H++SO42﹣C.NaHCO3＝Na++H++CO32﹣

D.NaHSO4＝Na++H++SO42﹣參考答案：C【分析】用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯誤；D.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。6.某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是()A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．苯、甲醛等有機物參考答案：D略7.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是

（

）A.負(fù)極，并被氧化

B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。8.實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL,

111.2g

B．500mL,

117gC．1000mL,

117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略9.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。下列關(guān)于核素的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為177C.核外電子數(shù)為116 D.質(zhì)量數(shù)為177參考答案：D【詳解】A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；故答案為：D。

10.某溶液與過量的NH4HCO3溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液中可能大量共存的離子組是

（

）

A．K+

Cl-

SO42-

Ba2+

H+

B．Mg2+

NO3-

SO42-

OH-

Na+

C．Mg2+

Na+

Cl-

H+

NO3-

D．Na+

Ba2+

NO3-

OH-

Cl-參考答案：D略11.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．【詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯點A，注意放熱物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。

12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價鍵

B、共價化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略13.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略14.下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見化學(xué)物質(zhì)中，過氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯誤．故選D．15.檢驗HCL氣體中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的藍色石蕊試紙

B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液中

D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，

請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。參考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無

(6)0.1mol/L分析：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+；據(jù)以上分析解答。詳解：溶液為無色，則溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后減小且不為0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中間段不變，說明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而發(fā)生反應(yīng)的計量數(shù)的關(guān)系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的體積為5mL，所以Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3消耗NaOH的體積為15mL，所以產(chǎn)生沉淀階段與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2消耗NaOH的體積為25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根據(jù)消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中還一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在陰離子CO32-；正確答案：CO32-。（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后，氫氧化鋁與過量的強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正確答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根據(jù)以上分析可知：原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正確答案：1∶1∶2。（4）根據(jù)上述分析可知，實驗所加的NaOH溶液的濃度為2mol/L；正確答案：2mol/L。

（5）根據(jù)上述分析可知，該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能確定是否含有鉀離子，因此用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無；正確答案：用潔凈的鉑絲蘸取少量無色溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若觀察到紫色火焰，則證明存在K+，反之則無。（6）根據(jù)以上分析可知，該溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根據(jù)電荷守恒規(guī)律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正確答案：0.1mol/L。點睛：反應(yīng)圖像為，要把握該圖像中各段的物質(zhì)是什么及變化規(guī)律，0-25mL，為氫氧化鎂和氫氧化鋁的沉淀形成，且達到最大值；25-35mL，為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨過程，35-40mL，為氫氧化鋁溶于強堿的過程；大于40mL，為剩余的氫氧化鎂沉淀，不溶于強堿。把握好各段變化，利于問題的解決。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解（1）A的化學(xué)式是_________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填四大基本反應(yīng)類型）。（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。參考答案：(1)Fe2O3

置換反應(yīng)

(2)AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3解析：A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，該反應(yīng)是B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，所以A為Fe2O3，B為Al，生成的C既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則C為Al2O3，D為Fe，C與鹽酸反應(yīng)生成H為AlCl3，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成I為NaAlO2，I與二氧化碳反應(yīng)生成J為Al(OH)3，J受熱分解生成C，D與鹽酸反應(yīng)生成E為FeCl2，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，G受熱解得A，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe2O3，A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故答案為：Fe2O3；置換反應(yīng)；(2)I為NaAlO2，J為Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為Fe(OH)2，F(xiàn)在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4

Fe(OH)3。點睛：本題主要考查了元素化合物知識，解題時要注意框圖推斷題的突破口。本題的突破口為①“C為金屬氧化物”，在框圖中C能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，則C為氧化鋁；②“A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)”，在框圖中A與B在高溫下反應(yīng)刪除C和D，則該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。18.（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比

原子數(shù)目之比為

密度比為

氧元素的質(zhì)量比為

（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為

，R的相對原子質(zhì)量為

（3）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為

從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

（用WX表示）（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）11：16；11：16；16：11；11：16；（2）64g/mol；32；（3）0.8mol，1.2mol/L．（4）；（5）mol/L．解：（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為：=11：16，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，C．由ρ=可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的