廣東省揭陽(yáng)市龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市龍?zhí)吨袑W(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定氣體的摩爾體積，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C3.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢參考答案：D【詳解】A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，若改用98%的硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化不能產(chǎn)生H2，故A錯(cuò)誤；B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有氣體參與反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，所以反應(yīng)速率變慢，故D正確。故選D。4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-532kJ·mol-1D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C5.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速參考答案：B6.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否有氯氣的方法是

（）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B.用濕潤(rùn)的有色布條C.將氣體通過(guò)硝酸銀溶液

D.用氫氧化鈉溶液參考答案：B略7.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：A略8.硅與碳屬于同族元素，有一類(lèi)由Si和H形成的有機(jī)硅化合物稱(chēng)“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A.硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C.甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)低D.甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷參考答案：C詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對(duì)分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點(diǎn)比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。9.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；答案選B。10.實(shí)驗(yàn)中的下列操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無(wú)水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾參考答案：CA.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無(wú)水乙醇，因?yàn)闊o(wú)水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯(cuò)誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點(diǎn)不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。

11.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略12.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()

參考答案：B解析：A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。13.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在無(wú)色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．15.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（

）A．環(huán)丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚____________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實(shí)驗(yàn)探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。金屬性可以通過(guò)金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來(lái)比較。非金屬性可以通過(guò)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較?！驹斀狻?1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實(shí)驗(yàn)探究同周期元素的性質(zhì)的遞變性。答案為同周期；(2)實(shí)驗(yàn)①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實(shí)驗(yàn)③中，金屬鈉的實(shí)驗(yàn)不能在試管中，要在燒杯中進(jìn)行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實(shí)驗(yàn)①中，Mg會(huì)與沸水反應(yīng)，生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B。實(shí)驗(yàn)②中，Na2S會(huì)和Cl2反應(yīng)，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會(huì)變淺，生成黃色沉淀。對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為E。實(shí)驗(yàn)③，Na為活潑金屬，與水反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A。實(shí)驗(yàn)④，活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)劇烈放出大量的氣體，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C。實(shí)驗(yàn)⑤，Al與酸反應(yīng)，生成氣體，但是反應(yīng)沒(méi)有Mg與酸反應(yīng)劇烈，所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實(shí)驗(yàn)①中,活潑金屬M(fèi)g和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實(shí)驗(yàn)②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，Na和水反應(yīng)比Mg和水反應(yīng)更加劇烈，Mg與酸反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過(guò)實(shí)驗(yàn)②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，非金屬性Cl>S?！军c(diǎn)睛】在填寫(xiě)所需實(shí)驗(yàn)儀器的時(shí)候，需要一個(gè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)去確定實(shí)驗(yàn)儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學(xué)生對(duì)所有的實(shí)驗(yàn)步驟都有所了解，而這種題也沒(méi)有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

處（用字母表示）。（2）通過(guò)B是為了除去

，在B中應(yīng)加入

；通過(guò)C是為了除去

。（3）寫(xiě)出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：①寫(xiě)出A中方程式，并用雙線(xiàn)橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況

。②消耗MnO2的物質(zhì)的量

。③被氧化的HCl的物質(zhì)的量

。參考答案：（1）B

（2）HCl

飽和食鹽水

水蒸氣

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)＋3O2(g