廣東省揭陽市龍砂中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市龍砂中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D2.對(duì)于溶液的酸堿性說法正確的是

A、使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略3.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+參考答案：D試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．A．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO42﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．CH3COO﹣與H+反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl﹣等都不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．4.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為（

）a和b，則a和b的關(guān)系可能是

①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

參考答案：A本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。

5.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)

如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略6.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略7.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D9.下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是

(

)

A．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)

C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：略10.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略11.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42－參考答案：D略12.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現(xiàn)象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙?，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應(yīng)，產(chǎn)生互不相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。13.從“南澳一號(hào)”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質(zhì)屬于A．金屬材料

B．無機(jī)非金屬材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料參考答案：B瓷器是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料。14.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，明確有機(jī)物的性質(zhì)以及相互之間的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，注意A、B、C的關(guān)系15.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時(shí)間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖上述實(shí)驗(yàn)的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加g；此時(shí)，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為

L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

參考答案：3.2；4.76考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算N上質(zhì)量增加量；此時(shí)，A裝置：銅棒電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，B裝置M作陽極，N作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計(jì)算回答．解答：解：A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，M作陽極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，×64g/mol=6.4g，實(shí)際上溶液中銅離子的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質(zhì)量是3.2g，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：×2=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物質(zhì)的量都為n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，A裝置原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，B裝置中陽極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氯氣0.025mol，根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣=0.0375mol，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、生成銅0.05mol，根據(jù)得失電子守恒，2H++2e﹣=H2↑，=0.05mol，所以生成氣體總的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，總體積為v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L，故答案為：3.2；4.76；點(diǎn)評(píng)：本題為電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，做題時(shí)要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出原電池池的正負(fù)級(jí)，進(jìn)而判斷出電解池的陰陽極，要注意串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等，做題時(shí)要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序，題目難度中等．18.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成。對(duì)混合氣體進(jìn)行如下操作：①混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，氣體體積明顯減小；②再通入過量堿石灰時(shí)，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時(shí)，立即變?yōu)榧t棕色?；旌蠚怏w中一定存在

，一定不存在

，可能存在

。參考答案：

略19.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

▲（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

▲

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請(qǐng)寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式

▲

；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

▲

；該溫度下0.01mol/LNaO