廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市五華田家炳中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應(yīng)速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是：①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；③每生成0.1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3

mol。④M為OH－A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①參考答案：A3.下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反應(yīng)參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：利用化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體、鹽等概念來判斷物質(zhì)的分類．①化合物是不同元素組成的純凈物，液氨、液氯是單質(zhì)；②依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；③電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；④膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；⑤鈉鹽應(yīng)電離出鈉離子與酸根離子．解答：解：①中液氯是單質(zhì)，故①錯誤；②氫氟酸是HF水溶液，鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，故⑤錯誤；故選B．點評：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．5.下列措施不合理的是（

）A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B6.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：答案：D7.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如下圖所示，下列說法不正確的是

A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2—C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略8.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)下列過程中不涉及化學(xué)變化的是（）Ａ．醫(yī)用酒精用于皮膚消毒Ｂ．用四氯化碳擦去圓球筆油漬Ｃ．橡膠老化Ｄ．蜂蟻叮咬處涂些肥皂水可以減輕痛癢參考答案：答案;B9.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D.室溫下，稀釋0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強參考答案：A試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負極上失去電子，正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，錯誤；C、常溫常壓下，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，錯誤。答案選A。

10.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li

LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

（

）A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

oB．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.C．充電過程中，電池負極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4、參考答案：D略11.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

參考答案：D12.北京奧運會“水立方”游泳池中的水主要是通過砂濾、臭氧和活性炭來凈化的，下列有關(guān)說法不正確的是A．砂濾是利用過濾原理除去水中較大的固體顆粒B．臭氧可以消毒殺菌是因為臭氧有強氧化性C．活性炭可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)D．游泳池中的臭氧濃度越大越好參考答案：D略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；參考答案：D略14.常溫下，將0．1L0.1mol／LNa2S2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0．0lNAB．該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為V/22.4NAC．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD．若98gH2SO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A．pH=2的硫酸溶液中H+濃度為0.01mol/L，溶液體積未知，不能計算個數(shù)，A錯誤；B．不能確定氣體是否處于標準狀況下，則不能計算該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目，B錯誤；C．反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．若98gH2SO4即1mol硫酸溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA，D正確，答案選D。15.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數(shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學(xué)認為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如右圖），Z反應(yīng)后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復(fù)上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅(qū)入C裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學(xué)平衡移動的因素（2）簡單的反應(yīng)熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。（3）（4）見答案

18.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱?！?/p>

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）

A．減小NO2的濃度

B．降低溫度

C．增加NO2的濃度

D．升高溫度▲

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在該溫度條件下的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：略19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通