廣東省梅州市蘭亭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市蘭亭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（

）A．當pH＝7時，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．當a＝25時，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時，a一定大于12.5D．當c(OH﹣)＞c(H＋)時，a一定小于12.5參考答案：C略2.

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

（

）

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl—+2H2O====2HO—+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+參考答案：D略3.生產(chǎn)、生活中的有些現(xiàn)象看上去很相近，但原理相差甚遠。下列現(xiàn)象中產(chǎn)生原理相同的是

A．在兩只燒杯中分別放置干冰和濃硝酸，都有白霧產(chǎn)生B．碘和鋅在少量水作用下劇烈反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒，都有煙產(chǎn)生C．鐵酸鉀(K2FeO4)和氯化亞鐵與氯水的混合物，都可用于自來水消毒及凈化D．在空氣中亞硫酸鈉與偏鋁酸鈉都會變質(zhì)參考答案：C4.下列說法正確的是（） A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．標況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個參考答案：D考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積；C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用；D．根據(jù)N=nNA=計算．解答：解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其符號為mol，故A錯誤；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算四氯化碳體積，故C錯誤；D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正確；故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式及各個字母的含義是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，標況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯點．5.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-參考答案：B略6.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是

A．的水解：

B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：

C．溶液中加入過量氨水：

D．的燃燒熱為：；參考答案：C7.(08廣東佛山調(diào)研)在一定條件下密閉容器中的反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0到達平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是(

)

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C縮小體積A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

參考答案：答案：AC8.

參考答案：C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)可表示為12n/(14n+2)，A項正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函數(shù)式為y=5－2x，B項正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分數(shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項正確。9.有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問題：（1）A中含有的官能團名稱是 。（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式

。（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基

④能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2．24LD2O中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．0.1mol甲基(-CH3)所含質(zhì)子數(shù)為0．9NA參考答案：D12.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是

A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸

B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子

C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等參考答案：C13.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略14.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔參考答案：C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關(guān)計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g﹣2.33g=7.88，根據(jù)n=計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，①根據(jù)守恒計算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據(jù)c=計算；②根據(jù)碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．解答： 解：發(fā)生反應(yīng)有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為10.21g﹣2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，標況下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L．點評： 本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大．18.（4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。則①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為

，②硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（4分）①2:1

②2.4mol/L略19.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的C