廣東省梅州市建橋中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

廣東省梅州市建橋中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略2.從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②過濾③結晶④冷卻⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④參考答案：B【考點】物質分離、提純的實驗方案設計．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮后，冷卻結晶析出KNO3，然后過濾得到KNO3，以此來解答．【解答】解：從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3，操作為：①溶解、⑤蒸發(fā)濃縮、④冷卻、③結晶、②過濾，即合理的順序為①⑤④③②，故選B．3.下列敘述正確的是（）A．蛋白質、人造纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物B．化學反應的過程可以看做是儲存在物質內部的能量轉化為熱、電、光能等釋放出來或者是熱、電、光能等轉化為物質內部的能量被儲存起來的過程C．共價鍵是原子問通過共用電子對形成的，離子鍵是陰、陽離子問通過靜電吸引力形成的D．合金材料都是由兩種或兩種以上金屬元素組成的參考答案：B略4.下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()

A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：A略5.分別充分燃燒下列各組中等質量的兩種物質，產(chǎn)生的二氧化碳質量相等的是：(A)丙烷、丙炔（B）乙炔、苯（C）丁烯、1，3-丁二烯（D）苯、甲苯參考答案：B6.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應

B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B略7.下列表格中各項都正確的一組是（）類別選項堿鹽電解質非電解質A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO3

參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質．【分析】溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質．【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導電屬于電解質，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質，各物質符合物質類別概念，故A正確；B、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，鐵是單質不是非電解質，故B錯誤；C、明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，石墨是單質不是電解質，醋酸是弱電解質，故C錯誤；D、KClO3是鹽，溶于水全部電離，屬于強電解質，故D錯誤；故選A．8.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率參考答案：C略9.以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低參考答案：C解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確；B項也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C項錯誤。10.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關說法錯誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質不止一種參考答案：B略11.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略12.下列有機反應中，不屬于取代反應的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.D．2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案：D13.下列化學術語或表示方法錯誤的是（

）A.CH4的球棍模型示意圖為

B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.葡萄糖的最簡式為CH2O

D.S2-的結構示意圖：參考答案：A分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結構示意圖為，D正確。答案選A。14.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2參考答案：D略15.下列實驗方法或實驗操作不正確的是（

）A.在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈B.進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火D.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：B【分析】A、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出；B、萃取劑的密度可比水大，也可比水??；C、酒精著火時用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣；D、銅不能和鹽酸反應，鎂和鋁都可以和稀鹽酸反應?！驹斀狻緼項、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故A正確；B項、萃取劑的選擇要求：與溶質不反應，且與原溶劑互不相容；溶質在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故B錯誤；C項、酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣，故C正確；D項、銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應，鎂和鋁都是活潑金屬，都可以和稀鹽酸反應被除去，故D正確。故選B。【點睛】題考查化學實驗方案評價，側重考查學生分析判斷及實驗操作和評價能力，涉及實驗基本操作、實驗安全等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及元素化合物性質是解本題關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：

。⑵飽和碳酸鈉溶液的主要作用是：

。

⑶裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑷做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。參考答案：（每空2分）⑴CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

+H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去揮發(fā)出來的乙醇和乙酸。⑶防止倒吸

⑷防止暴沸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）⑴某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的物質的量濃度為多少？⑵在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl與CaCl2的物質的量之比為________，該混合物中的CaCl2的質量分數(shù)為多少？.參考答案：（1）1.90×10-3mol·l-1（3分）(2)2：1;

42.7%(每空各2分)略18.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。參考答案：解CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由離子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32-＝nCO2（用n表示物質的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝＝0.0900molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是：2H+＋2OH-＋Ba2+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，