廣東省揭陽市普寧流沙中學高二化學下學期期末試題含解析

廣東省揭陽市普寧流沙中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物中，含有羥基的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇參考答案：D略2.Al(OH)3即能與酸起反應，又能與強堿溶液起反應生成鹽和水，說明Al(OH)3屬于A．兩性氧化物

B.有機物

C．鹽

D.兩性氫氧化物參考答案：D略3.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是A．它們都是吸熱反應

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c

參考答案：D略4.下列物質(zhì)中，不會造成大氣污染的是

A．二氧化硫

B．氮氣

C．一氧化碳

D．氮氧化物參考答案：B略5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B6.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．7.下列反應中無配合物生成的是

(

)A．向氨水中加入過量硝酸銀

B．含氟牙膏中加入氯化鋁并充分攪拌C．鋅與過量氫氧化鈉溶液反應D．向氯化鐵溶液中依次加入氟化鈉溶液、硫氰化鉀溶液，無血紅色出現(xiàn)參考答案：A略8.把鐵皮投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是A．MgCl2

B．H2SO4

C．Fe2（SO4）3

D．AgNO3參考答案：D9.下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是

A、碘和干冰的升華

B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化鈉和鐵的熔化

D、苯和乙烷蒸發(fā)參考答案：AD10.在實驗室中不宜長期存放，應在使用時配制的溶液是

①酚酞試劑

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液

④氫氧化銅懸濁液⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氫水溶液A．只有②④

B．除①之外

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：C11.下列各組物質(zhì)中，屬于官能團異構(gòu)的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3參考答案：C略12.實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：石油分餾

B．裝置乙：溴苯的制取C．裝置丙：乙烯的制取

D．裝置丁：乙酸乙酯的制取參考答案：B略13.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl-和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C略14.下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是

A.將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中

B.將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中

C.將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱

D.將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中參考答案：D略15.用價電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是()A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

(選

填序號)a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實驗中SO2的體積分數(shù)的結(jié)果，同學們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計實驗，驗證猜想]

為驗證以上猜想，同學們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復使用，夾持儀器省

略)。(1)實驗裝置連接次序為A→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預計實驗現(xiàn)象應該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，NH4＋，Cl－，H2SO3）分別進行如下實驗，得到相應的實驗事實：①將溶液加熱，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體②加足量燒堿溶液，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。產(chǎn)生該氣體的離子方程式為

。③加入足量氯水時，溶液顯橙黃色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。寫出加入足量氯水時的離子反應方程式

，

從以上實驗事實，不能確認原溶液中是否存在的離子是

（選填序號）。A

Br－

B

SO42－

C

Cl－

D

NH4＋參考答案：

NH4++OH-=NH3+H2O

。

Cl2+H2SO3+H2O=4H++2Cl-+SO42-

，

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

BC

略18.（6分）今有化合物

(1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：

。(2)請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

。(3)請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法：

。鑒別乙的方法：

。鑒別丙的方法：

。(4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序（用甲、乙、丙填寫）：

。參考答案：略略19.（14分）傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：⑴用

（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在

（填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并

后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL

（填儀器名稱）中，用

（填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果

（填“是”、“否”、“不能確定”），理由是

。⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（見右）。①滴定管盛放鹽酸前，要先

，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用

，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的

。②氨水與鹽酸反應的離子方程式為

。③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。⑷另一學習小組乙認為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+4濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH+4濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值。①你認為學習小組乙的結(jié)論是否正確？

（填“正確”、“不正確”）②當溶液pH=7時，溶液