廣東省梅州市梅縣外國語學校2021年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市梅縣外國語學校2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；

△H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；

△H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；

△H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；

△H＝(a＋b)kJ/mol

參考答案：A2.氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強，下列說法中，能支持該結(jié)論的是A．相同條件下，Cl2與鐵反應生成FeCl3，O2與鐵反應生成Fe3O4

B．氧元素與氯元素形成的化合物中，氧元素顯負化合價，氯元素顯正化合價

C．氧原子最外層電子數(shù)比氯原子最外層電子數(shù)少

D．氧原子的半徑比氯原子的半徑小參考答案：B略3.右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略4.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確； B、工廠中的細小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關，故C錯誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會發(fā)生膠體的聚沉，從而導致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查膠體的性質(zhì)，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內(nèi)容的考查，難度不大． 5.下列說法中，不正確的是（）A．利用焰色反應可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體C．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物D．廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5參考答案：D【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色；B．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；C．互溶但沸點不同的液體利用蒸餾法分離；D．pH試紙測定的數(shù)值為正整數(shù)．【解答】解：A．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則用焰色反應可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正確；B．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體，故B正確；C．互溶但沸點不同的液體利用蒸餾法分離，則運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物，故C正確；D．pH試紙測定的數(shù)值為正整數(shù)，則廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12或13，不可能為12.5，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、混合物分離提純等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．6.關于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A．質(zhì)量是2g

B．標準狀況下體積約為22.4L

C．分子數(shù)為NA

D．常溫常壓下體積約為22.4L參考答案：D略7.下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構體參考答案：C略8.已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（

）A.每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C.氧化性：MnO2>Cl2D.反應中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C【分析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答。【詳解】A．由反應方程式可知，每消耗1molMnO2，生成1molCl2，但沒說明標準狀況下，氣體的體積不一定為22.4L，選項A錯誤；B．由反應方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1mol氧化劑MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，選項B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，反應中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化性MnO2>Cl2，選項C正確；D、根據(jù)化合價的變化可知，反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應及計算，明確反應中元素的化合價變化及轉(zhuǎn)移電子數(shù)即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。

9.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，化學反應速率一定增大B．化學反應速率為反應時間內(nèi)反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少C．升高溫度，化學反應速率一定增大D．加入反應物，化學反應速率增大參考答案：C10.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C【考點】常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；B．白色沉淀可能為AgCl；C．藍色沉淀為氫氧化銅；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl，應先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故B錯誤；C．藍色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確；D．無色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等，則原溶液中可能有CO32﹣，故D錯誤；故選C．11.不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（

）A．觀察顏色

B．查看圖表

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D 12.能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液參考答案：CA.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯誤；本題答案為C。

13.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略14.一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應，為了加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO4粉末

參考答案：C略15.下圖是鉛蓄電池構造示意圖，下列說法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B.電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A說法正確；B.在該電池中Pb板為負極，則電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板，故B說法正確；C.電池工作時，負極反應為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說法正確；D.在原電池工作時，一般陽離子向正極移動，則H+移向PbO2板，故D說法錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查原電池工作過程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3固體配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。

(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦100mL燒杯。應選用的儀器(填編號)_____________________。

(2)應稱取Na2CO3的質(zhì)量為________________。參考答案：（1）①②⑤⑥⑦

(2)26.5g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示：（1）A的結(jié)構簡式為：__________

___；（2）A—→B的反應類型為：

；（3）D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：

（4）B與金屬鈉反應的化學方程式為:____

________________（5）反應④的化學反應方程式為:_________

___________參考答案：（1）CH2＝CH2（2）加成反應（3）CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O（4）2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑（沒配平只給1分）（5）

（沒寫條件扣1分，可逆號寫箭頭不扣分）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

18.氣體化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下），則A的化學式是，推斷的依據(jù)是和．參考答案：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．考點：阿伏加德羅定律及推論．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學式．解答：解：相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負化合價，所以A的化學式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律；質(zhì)量守恒．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵即可解答，任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，注意反應方程式中參加反應的氣體體積與其計量數(shù)的關系，題目難度中等．19.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應

b．分解反應

c．置換反應

d．復分解反應（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻

⑤轉(zhuǎn)移⑥定容

⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：(1)c

(2)過濾

(3)bdca或cbda或bcda

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(5)58.5

(6)洗滌(燒杯和玻璃棒)

(7)bd【詳解】Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應；CaO溶于水的反應方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應；步