廣東省梅州市河子口中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市河子口中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （

）A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4ks5uD．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：A略2.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸，造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡，高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過(guò)程中氮元素被還原

D．CO2為還原產(chǎn)物參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．.專題：推斷題．分析：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應(yīng)生成乙；B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe；C．如涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，丁為O2，則甲可能為C；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答：解：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO，應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C．如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．4.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略5.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示：下列推論錯(cuò)誤的是（

）A.t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B.t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高C.t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D.t＞c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低參考答案：C6.在pH＝l含離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無(wú)色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法的是（

）A．小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分B．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性C．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變D．糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程參考答案：C解：A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，受熱或者與酸反應(yīng)都生成二氧化碳，所以是發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C．汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故C錯(cuò)誤；D．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下可生成乙醇，故D正確．故選C．9.下列排序正確的是

A．酸性：碳酸<苯酚<醋酸

B.堿性：Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH

C.密度：溴苯<苯<水

D.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O參考答案：D略10.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點(diǎn)：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來(lái)分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．11.跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略12.美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說(shuō)法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫氣分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D略13.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，向水中同時(shí)加入W2Y和XZ3，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC.工業(yè)上通過(guò)電解XZ3來(lái)冶煉單質(zhì)XD.YZ2分子中每個(gè)原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價(jià)，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價(jià)，則X為Al元素；【詳解】A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，但B項(xiàng)未指明最高價(jià)氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)上冶煉Al，采用電解熔融狀態(tài)下氧化鋁的方法，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過(guò)共用電子對(duì)，每個(gè)原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。14.參考答案：A略15.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過(guò)濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們?cè)谶M(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須

。（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH3。①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

。

②請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)原理對(duì)你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因?yàn)镹H4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時(shí)，蒸發(fā)會(huì)使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時(shí)加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時(shí)，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動(dòng)，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：學(xué)科王（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過(guò)濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施?！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括

.（3）在體積為2L的合成塔中，充人2molCO2和6molH2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，V（H2)=______________；能使平衡體系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______

__。(4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。巳知寫(xiě)出C02(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。參考答案：（5分）（1）A、D（2分）

（2）⑤，1；①（每空1分）略18.當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機(jī)理是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol則2O3(g)=3O2(g)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，以上O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H4＝_______kJ/mol，最后將NO2與_____劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體而脫除。(2)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值___(填“增大”或“減小”)。②反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，請(qǐng)依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因___。③一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率方程為v正＝k·c2(NO)·c(O2)，則k=__(用k1、k2、k3表示)。(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫平衡將向___移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案：(1)放熱

－198

還原

(2)①增大

②<

活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快

③

(3)左

108kPa【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并判斷反應(yīng)為放熱還是吸熱反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，氮元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑與之反應(yīng)；(2)①溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；②反應(yīng)I反應(yīng)速率快，反應(yīng)II反應(yīng)速率慢，根據(jù)碰撞理論，活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；③步驟I反應(yīng)：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應(yīng)：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應(yīng)+步驟II反應(yīng)得總反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)；(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析平衡移動(dòng)方向；列出三段式找出平衡時(shí)各組分的平衡分壓，根據(jù)Kp=計(jì)算?！驹斀狻?1)已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol②6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)△H2＝－227kJ/mol③4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H3＝－57kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②×2-③×3得④2O3(g)=3O2(g)

△H＝－283kJ/mol，因△H<0，所以為放熱反應(yīng)；根據(jù)蓋斯定律（①+④）÷2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△H＝[（-113kJ/mol）+(－283kJ/mol)]÷2=－198kJ/mol，最后將NO2與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體N2而脫除。故答案為：放熱；－198；還原；(2)①溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以溫度升高將使k1、k2、k3、k4值增大；②反應(yīng)I反應(yīng)速率快，反應(yīng)II反應(yīng)速率慢。根據(jù)碰撞理論，活化能越低，則在相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率就越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。

因此，反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1<Ea2，③步驟I反應(yīng)：2NO(g)N2O2(g)，v1正=k1c2(NO)，v1逆=k2c(N2O2)，步驟II反應(yīng)：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，v2正=k3c(N2O2)c(O2)，步驟I反應(yīng)+步驟II反應(yīng)得總反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)v正＝×k3c(N2O2)c(O2)=·c2(NO)·c(O2)=k·c2(NO)·c(O2)，故k=，故答案為：增大；<；活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率快；；(3)根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1＝－113kJ/mol為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，從b點(diǎn)到a點(diǎn)降溫平衡將向左移動(dòng)。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，NO2的起始?jí)簭?qiáng)為160kPa，設(shè)起始時(shí)NO2的物質(zhì)的量為a，則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始（mol）a

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