高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【全國一等獎(jiǎng)】

山東省招遠(yuǎn)市第三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池B．手機(jī)用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池D．玩具用鎳氫電池【答案】A【解析】試題分析：A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池，A正確；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池，B錯(cuò)誤；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池，C錯(cuò)誤；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池，D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)電池的分類的相關(guān)知識。2．在一密閉容器中加入xmol的Na2O2和ymol的NaHCO3固體充分加熱，下列有關(guān)加熱后容器中殘留固體成分和導(dǎo)出氣體成分的說法正確的是A．若x=y，氣體中只含有molO2，固體中含有2ymolNa2CO3和ymolNaOHB．若＜x＜y，氣體中含有molH2O，固體中含有ymolNaOH和ymolNa2CO3C．若=x，氣體中有molO2，固體中有ymolNaOH和ymolNa2CO3D．若x＜，氣體中含有—x)molCO2，固體中含有(x+molNa2CO3【答案】D【解析】根據(jù)NaHCO3固體充分加熱，受熱分解生成二氧化碳和水。二氧化碳和水又和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。當(dāng)x＜，氣體中二氧化碳過量，最終含有—x)molCO2，固體中含有(x+molNa2CO33．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3．1~4．4石蕊：5．0~8．0酚酞：8．2~10．0用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】試題分析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8．2~10．0，比較接近，因此答案為D。考點(diǎn)：酸堿中和滴定4．有一系列有機(jī)化合物，按以下順序排列：CH2＝CHCHO、CH2＝CHCH＝CHCHO、H(CH＝CH)3CHO……。在該系列有機(jī)物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于:A．％ B．％C．％ D．％【答案】C【解析】根據(jù)有機(jī)物的分子式變化可知，其通式為H(CH＝CH)nCHO，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，因此含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是24÷26×100％＝%,答案選C。5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】B【解析】試題分析：A中與會(huì)生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯(cuò)誤；C中與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯(cuò)誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考察離子反應(yīng)離子共存問題6．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O2＋24H＋＋24e－12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋則有關(guān)該電池的下列說法正確的是A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件B．作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O【答案】D【解析】高溫容易使蛋白質(zhì)變性，A不正確；原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，B不正確；強(qiáng)酸濃硫酸或濃硝酸也容易使蛋白質(zhì)變性，所以選項(xiàng)C也不正確；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。7．下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．→Mn2+【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則該物質(zhì)在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑，化合價(jià)降低，A項(xiàng)→CO2，化合價(jià)不變；B項(xiàng)HCl→Cl2，化合價(jià)升高；C項(xiàng)KCl→KClO3，化合價(jià)升高；D項(xiàng)→Mn2+，化合價(jià)降低?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子B．氧氣和臭氧的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子C．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子D．11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子【答案】C【解析】A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)故B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子即個(gè)，故C正確；D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（）A．所含碳原子數(shù)比為1∶1B．體積比為1∶1C．密度比為7∶11D．分子數(shù)比為7∶11【答案】C【解析】試題分析：等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為。A．CO和CO2分子均含有1個(gè)C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，所含碳原子數(shù)比為11：7，錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CO2體積之比為11：7，正確；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，CO和CO2密度比為28：：4=7：11，正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CO和CO2的分子數(shù)比為11：7，錯(cuò)誤，故選BC．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。10．某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2﹣甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【答案】C【解析】試題分析：2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2-甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴【名師點(diǎn)晴】根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴，題目難度較大，答題會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫。11．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的A．B．C．D．【答案】D【解析】試題分析：A、水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨氣反應(yīng)，也不溶解氨氣，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，A正確；B、吸收裝置中的導(dǎo)管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶性氣體，能防止倒吸，B正確；C、吸收裝置中干燥管的導(dǎo)氣管插入到液面，易吸收易溶性氣體，且能防止倒吸，C正確；D、吸收裝置中的導(dǎo)管直接伸入到液體中，易吸收易溶性氣體，但不能防止倒吸，D錯(cuò)誤，答案選D。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查氨的性質(zhì)及尾氣處理裝置【名師點(diǎn)晴】易溶于水的氣體（HCl、HBr、NH3）進(jìn)行尾氣吸收時(shí)均需要使用防倒吸裝置，常見裝置如下：12．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．⑥、⑧B．①、②、③C．⑤、⑦D．④、⑥、⑧【答案】C【解析】試題分析：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，且相差若干個(gè)CH2基團(tuán)，只有⑤、⑦滿足同系物的概念，選項(xiàng)C正確。考點(diǎn)：同系物的概念13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22．4NAB．1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC．0．5mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NAD．1mol氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol【答案】A【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B、甲基含有9個(gè)電子，則1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA，B正確；C、1,3-丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則0．5mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA，C正確；D、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，D正確，答案選A。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NAB．完全燃燒和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD．1Lmol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為【答案】B【解析】試題分析：A、1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)時(shí)，不會(huì)生成2mol氨氣，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)進(jìn)行徹底，錯(cuò)誤；B、乙醇的分子式可寫為C2H4·H2O，所以完全燃燒乙醇和C2H4的混合物，相當(dāng)于燃燒的C2H4，則消耗氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是×4×NA=18NA，正確；C、100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，則H2SO4和水的物質(zhì)的量分別是1mol、1/9mol，所以O(shè)原子數(shù)是（4+1/9）NA，錯(cuò)誤；D、1LL的硫化鈉溶液中，硫離子水解生成H2S和HS－,根據(jù)元素守恒，則S2－和HS－、H2S的總數(shù)是，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷15．濃度均為mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M＋)/c(R＋)增大【答案】D【解析】試題分析：A、相同濃度的一元堿，堿的pH越大，其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH，正確，不選A；B、由圖可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則b的電離程度大于a，正確，不選B；C、若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中氫氧根離子濃度接近純水中氫氧根離子濃度，所以它們的氫氧根離子濃度相同，正確，不選C；D、根據(jù)A知，堿性MOH>ROH，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，由于ROH是弱電解質(zhì)，升溫促進(jìn)其電離，所以c(M＋)/c(R＋)減小，錯(cuò)誤，選D?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X為________。（3）表示的是（寫粒子符號）________。（4）寫出一個(gè)由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）13（2）16S（3）K＋（4）NH4Cl【解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；（2）由元素周期表中規(guī)律可推知X應(yīng)為16S；（3）19號元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為K＋；（4）1號元素為H,7號元素為N,17號元素為Cl，組成的常見化合物為NH4Cl。17．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml

L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為

mol。（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為mol。（2）參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。(寫出計(jì)算過程，下同)（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮浚?）（2）（3）3:2【解析】試題分析：（1）所以0.1L*L=的一部分與結(jié)合為NaClO，一部分與Cl-結(jié)合為，因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為

mol，故（2）因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為

mol，根據(jù)化學(xué)方程式可得有的，因?yàn)橐还灿械模杂械氖怯珊蜕傻?。根?jù)化學(xué)方程式，可知有的和發(fā)生反應(yīng)，的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。（3）因?yàn)镹aClO的物質(zhì)的量為

mol，所以參與反應(yīng)的為，根據(jù)上題可知有的參與反應(yīng)，所以一共有的，的，所以所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3:2考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量。18．（14分）紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是_______________。（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。（3）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型是_______。（4）反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是____________。作用是___________。（5）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來?！敬鸢浮浚?4分）（1）羥基（2）防止暴沸（3）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（4）飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層（5）分液【解析】試題分析：（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基；（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離；考點(diǎn)：乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)制備及操作規(guī)范，涉及反應(yīng)原理、混合物的分離提純等。19．在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。（1）為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是．A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗（2）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為（用字母ac表）。上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是（填符號）。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低【答案】（1）D；（2）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；×100%；BC【解析】試題分析：（1）因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，不溶于乙醇，應(yīng)該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時(shí)利用乙醇和水互溶，從而達(dá)到洗滌的要求，故選D，故答案為：D；（2）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+的強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+↑1，Mn由+7價(jià)→+2↓5，最小公倍數(shù)5，根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒，即MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，向溶液中滴加中高錳酸鉀，高錳酸鉀顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)：最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大，忽略不計(jì)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為ml=25mL，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，得出：n[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]=5n（KMnO4）=25×10-3×c×5mol，則500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5c××100%=×100%，A、俯視讀數(shù)，造成所讀的數(shù)偏小，故A錯(cuò)誤；B、滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，所消耗的液體體積增加，故B正確；C、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增加，則消耗高錳酸鉀的體積增加，故C正確；D、三次使用的高錳酸鉀都是一樣的，消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的，故D錯(cuò)誤；故選BC，故答案為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色；×100%；BC?？键c(diǎn)：考查了氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)的注意問題和計(jì)算的相關(guān)知識。20．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…………V打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣————請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。（5）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)?。你是否同意該看法，理由是________________________________________。【答案】（1）2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O==3SO42－+2NO↑+4H+③不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關(guān)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化。（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣，裝置中是否有氧氣，對驗(yàn)證試驗(yàn)沒有影響。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。21．將一定量的氯氣通入250mL溴化鉀溶液中，然后將所得的溶液蒸干，并將殘?jiān)茻玫礁稍锏臍堅(jiān)?0g，分析殘?jiān)渲泻?5%的化合態(tài)的溴，試計(jì)算：(1)通入的一定量的氯氣是多少克？(氯氣無剩余)(2)原溴化鉀溶液含KBr多少克？【答案】(1)11.97g(2)55.01g【解析】溴化鉀溶液中通入氯氣，必然會(huì)產(chǎn)生氯化鉀和溴，由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量，從而求出40g殘?jiān)新然浀馁|(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式將氯化鉀當(dāng)成已知量以求算通入的氯氣是多少克，并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘?jiān)煞趾驼_換算是關(guān)鍵。40g殘?jiān)兴珺r-的質(zhì)量為：40g×25%=10g。求KBr的質(zhì)量：由Br—KBr的質(zhì)量比：80∶119得KBr的質(zhì)量=10×119÷80=14.87g。設(shè)xgCl2與ygKBr反應(yīng)生成了25.13gKCl，則Cl2+2KBr====2KCl+Br271238149xyx==11.97gy==40.14g在250mL溴化鉀溶液中共含KBr的質(zhì)量：40.14g+14.87g=55.01g。22．（12分）某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，以苯為原料工業(yè)合成路線如下：回答下列問題：（1）E的官能團(tuán)是（寫名稱），②的反應(yīng)類型是________________（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是____________、____________；（3）步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________；（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式___________（只寫順式結(jié)構(gòu)）。①具有順反結(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應(yīng)③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種【答案】（共12分）（1）醛基取代（2）或（3）（4）【解析】試題分析：根據(jù)流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)得異丙苯，異丙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成一氯代物B，則B為或，反應(yīng)③為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)④為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D為，C為。（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團(tuán)是醛基，根據(jù)上面的分析可知②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，（3）步驟④的化學(xué)方程式是，（4）E（）的同分異構(gòu)體符合以下條件：①具有順反結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵中碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)，含有酚羥基；③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種，兩個(gè)不同的取代基處于對位，該同分異構(gòu)體的反式結(jié)構(gòu)為：?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成，有機(jī)反應(yīng)的官能團(tuán)與有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等知識。。23．(12分)X、