高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識 說課一等獎

《選修3第三章第一節(jié)晶體的常識》導(dǎo)學(xué)案（第1課時）班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標】1.通過實驗探究理解晶體與非晶體的差異。2.學(xué)會分析、理解、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。3.了解區(qū)別晶體與非晶體的方法，認識化學(xué)的實用價值，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣【學(xué)習(xí)過程】[閱讀與思考]在初中化學(xué)中，已學(xué)過晶體與非晶體，它們之間有沒有差異？閱讀P60-62并完成1.晶體的自范性即______________________________________________________.晶體呈自范性的條件之一是____________________________________________________.[探究實驗]：完成教材實驗3-1，請同學(xué)們認真觀察，并提問同學(xué)觀察到什么現(xiàn)象。2.得到晶體一般有三條途徑:(1)____________,(2)_________________,(3)______________3.晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體原子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體沒有原子排列相對無序4.晶體的熔點較__________,而非晶體的熔點_______________,區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是______________________________________________.晶體的特點：（1）有固定的幾何外形；（2）有固定的熔點；（3）有各向異性。晶體的定義：__________________________________________________【學(xué)與問】P621．某同學(xué)在網(wǎng)站上找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，這張圖說明玻璃是不是晶體，為什么？2．根據(jù)晶體物理性質(zhì)的各向異性的特點，人們很容易識別用玻璃仿造的假寶石。你能列舉出一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎？例1．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時形成的，玻璃態(tài)的水無固態(tài)形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體例2：下列敘述中，正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C．具有各向異性的固體一定是晶體D．依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體例3.下列物質(zhì)屬于晶體的是()A.橡膠B.玻璃C.食鹽D.水晶【當(dāng)堂檢測】1.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（）A.晶體一定比非晶體的熔點高B.晶體有自范性但排列無序C.非晶體無自范性而且排列無序D.固體SiO2一定是晶體2.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是：（）A.熔沸點B.硬度C.顏色射線衍射實驗3.下列不屬于晶體的特點是：（）A.一定有固定的幾何外形B.一定有各向異性C.一定有固定的熔點D.一定是無色透明的固體4.下列過程可以得到晶體的有：（）A.對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B.氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)C.熔融的KNO3冷卻后所得的固體D.將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體5.晶體具有各向異性。如藍晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：（）①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A.①③B.②④C.①②③D.①②③④6.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（）A．晶體一定比非晶體的熔點高B．晶體有自范性但排列無序C．非晶體無自范性而且排列無序D．固體SiO2一定是晶體7.晶體與非晶體的嚴格判別可采用A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔點D．有否周期性結(jié)構(gòu)《選修3第三章第一節(jié)晶體的常識》導(dǎo)學(xué)案（第2課時）班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標】1.掌握晶胞的定義2.掌握晶胞中原子個數(shù)的計算方法：【知識鏈接】1.晶體有什么特征？2.如何來區(qū)別晶體和非晶體？【學(xué)習(xí)過程】[閱讀]P63-64思考1.晶體結(jié)構(gòu)的基本單元？2.圖晶胞與晶體關(guān)系？并完成：1.晶胞是。一般說來，晶胞都是，整塊晶體可看作是數(shù)量巨大的晶胞而成；即指所有晶胞都是的，相同。2.晶體化學(xué)式的確定主要采用均攤法，均攤法是指每個晶胞平均擁有的粒子數(shù)目，如某個粒子為n個晶胞所共用，則該粒子對一個晶胞的貢獻為1/n。=1\*GB2⑴長方體形（或正方體形）晶胞中，不同位置的粒子對該晶胞的貢獻（即晶胞對該粒子的均攤結(jié)果）：=1\*GB3①處于頂點的粒子，同時為個晶胞共有，每個粒子對該晶胞的貢獻為。=2\*GB3②處于棱上的粒子，同時為個晶胞共有，每個粒子對該晶胞的貢獻為。=3\*GB3③處于面上的粒子，同時為個晶胞共有，每個粒子對該晶胞的貢獻為。=4\*GB3④處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞，每個粒子對該晶胞的貢獻為。=2\*GB2⑵非長方體晶胞粒子對晶胞的貢獻視情況而定，如石墨晶胞（P71），每一層內(nèi)碳原子排成正六邊形，其頂點（一個碳原子）對六邊形的貢獻為。例1.如圖所示的甲、乙、丙三種晶體試寫出：(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為。(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是。(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是個。例2現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為______；丙晶體的化學(xué)式為______；丁晶體的化學(xué)式為______。例3、鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖2-9所示。觀察鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)，求該晶體中，鈣、鈦、氧的微粒個數(shù)比為多少？【學(xué)與問】教材p64下圖依次是金屬鈉(Na)、金屬鋅(Zn)、碘(I2)、金剛石(C)晶胞的示意圖，數(shù)一數(shù)，它們分別平均含幾個原子？例４.下列有關(guān)晶胞的敘述，正確的是()A．晶胞是晶體中的最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成例５．某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．8∶6∶1D．4∶3∶1例６．現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞(甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是__________，乙中A與B的個數(shù)比是______________，丙晶胞中有______個C離子，有________個D離子?！井?dāng)堂檢測】1．下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是()A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B．晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體2．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是()A．測定熔、沸點B．觀察外形C．對固體進行X射線衍射D．通過比較硬度確定3．普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于()A．外形不一樣B．普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無規(guī)則地排列，水晶的基本構(gòu)成粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C．水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換4．水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由氣態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)水無固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。下列有關(guān)玻璃態(tài)水的說法中，正確的是()A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻璃態(tài)水屬于晶體5．下列途徑不能得到晶體的是()A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固C．氣態(tài)物質(zhì)凝華D．溶質(zhì)從溶液中析出6．有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為()A．Ti14C13B．TiCC．Ti4C4D．Ti7．碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOeq\o\al(n－,y)。由2個IOeq\o\al(2－,6)正八面體共用一個面形成的IxOeq\o\al(n－,y)的化學(xué)式為()A．I2Oeq\o\al(4－,9)B．I2Oeq\o\al(6－,10)C．I2Oeq\o\al(8－,11)D．I2Oeq\o\al(10－,12)8．如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為()A．2B．3C．4D．69．氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni1210．如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的氧離子、鈣離子，各有、。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是_____________________________________________，該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為g/cm3。11.某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心。試分析：(1)在一個晶胞中有個X，個Y，晶體的化學(xué)式為。(2)晶體中距離最近的兩個X與一個Y所形成的夾角∠XYX為(填角的度數(shù))?！哆x修三第三章第一節(jié)晶體的常識》導(dǎo)學(xué)案（第3課時）班級：姓名：組名：【學(xué)習(xí)目標】復(fù)習(xí)本節(jié)主要知識【知識鏈接】一、晶體的分類1．根據(jù)晶體內(nèi)部微粒的種類和微粒間的相互作用的不同，可將晶體分為離子晶體、金屬晶體、原子晶體和分子晶體。2．由陰離子和陽離子通過離子鍵形成的晶體稱為離子晶體。3．由金屬元素組成，以金屬鍵為基本作用形成的晶體稱為金屬晶體。4．完全通過共價鍵形成的晶體稱為原子晶體。5．通過分子間相互作用使得分子在空間進行周期性重復(fù)排列所形成的晶體稱為分子晶體。二、晶體與非晶體的判定方法1．測熔點：晶體具有固定的熔點，而非晶體則沒有固定的熔點。2．可靠方法：對固體進行X射線衍射實驗。三、晶體的基本性質(zhì)是由晶體的周期性結(jié)構(gòu)決定的1．自范性:_______________________________;2．均一性:________________________;3．各向異性:_____________________________;4．對稱性__________________________5．最小內(nèi)能:_____________________________;6．穩(wěn)定性__________________________【當(dāng)堂檢測】1．下列物質(zhì)中屬于晶體的是()A．玻璃B．水晶C．水泥D．橡膠2．下列關(guān)于晶體的說法不正確的是()A．粉末狀的固體肯定不是晶體B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元