注冊(cè)電氣工程師普通化學(xué)培訓(xùn)素材上課講義

注冊(cè)電氣工程師普通化學(xué)培訓(xùn)素材(2)量子數(shù):1）主量子數(shù)n：n=1,2,3……∞,

意義：表示電子離核的遠(yuǎn)近和電子能量的高低。n越大,表示電子能量越高。n=1，2，3，4,……∞，對(duì)應(yīng)于電子層K，L，M，N,···由于n的取值不連續(xù)，因此核外電子的能量也是不連續(xù)的，量子化的。2)角量子數(shù)ι:ι=0,1,2……n-1(n個(gè)),

意義：①確定原子軌道的形狀；

ι=

0,1,2,3……s,p,d,f……

球形紡錘形梅花形復(fù)雜

②代表亞層；對(duì)于多電子原子，與n共同確定原子軌道的能量。

s軌道角度分布圖yx

P軌道角度分布圖d軌道角度分布圖3）磁量子數(shù)m:m=0,±1,±2……±ι，共

(2ι+1)個(gè),意義：

確定原子軌道的空間取向；同一個(gè)亞層的軌道，稱為等價(jià)軌道。ι=0，m=0，S軌道空間取向?yàn)?；ι=1,m=0,±1，P軌道空間取向?yàn)?，

P軌道有3個(gè)等價(jià)軌道；ι=2m=0,±1,±2,d軌道空間取向?yàn)?，

d軌道有5個(gè)等價(jià)軌道。

……s軌道有1個(gè)等價(jià)軌道，表示為：

p軌道有3個(gè)等價(jià)軌道，表示為：

d軌道有5個(gè)等價(jià)軌道，表示為：一個(gè)原子軌道：指n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。

Ψ（n,ι,m）例如：Ψ(1,0,0)代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。

n、ι、m取值合理才能確定一個(gè)存在的波函數(shù)，亦即確定電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)軌道。

n=1(1個(gè)),ι=0,m=0,Ψ(1,0,0)n=2（4個(gè)）,ι={n=3(9個(gè)),ι={

n=4(16個(gè))

波函數(shù)Ψ數(shù)目＝n2

n、ι、m的取值與波函數(shù)關(guān)系：

在一個(gè)確定的原子軌道中，電子自身還有兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，這由第四個(gè)量子數(shù)mS確定.4)自旋量子數(shù)ms={

代表電子自身兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?？捎谩硎咀孕叫?↑↓表示自旋反平行.

n,ι,m,ms四個(gè)量子數(shù)確定電子的一個(gè)完整的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),表示：

Ψ（n,ι,m,ms

）

例：Ψ(1,0,0,+),Ψ(1,0,0,-)

46、按近代量子力學(xué)的觀點(diǎn)，核外電子的運(yùn)動(dòng)特征為（）A、具有波粒二象性；B、由Ψ2表示電子在核外出現(xiàn)的概率；C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化；D、電子運(yùn)動(dòng)的軌跡可用Ψ圖像來(lái)表示。答：A7.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是：（A）1、2、3（B）0、1、2

（C）3（D）0、±1、±2答:D分析：3d軌道，n=3，ι=2，根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，m=0、±1、±2，故D正確。例題:7.對(duì)原子中的電子來(lái)說(shuō)，下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是_______。

A.(2,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(2,0,0,-1/2)D.(2,0,-1,+1/2)9.下列量子數(shù)的組合中，哪一個(gè)是不合理的_________。A.n=2,ι=2,m=1

B.n=2,ι=1,m=0C.n=3,ι=2,m=－1D.n=3,ι=0,m=019.量子力學(xué)中的一個(gè)原子軌道是指_________。A.與波爾理論相同的原子軌道B.n具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)C.n、ι、m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)D.ι、m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)12.某元素最外層原子軌道4S上有一個(gè)電子,其四個(gè)量子數(shù)表達(dá)式正確的是________.A.(4.0,1,+1/2)B.(4,1，0,-1/2)C.(4.0,0,+1/2)D.(4，1,1,-1/2)24.表示3d的諸量子數(shù)為：_______A.n=3ι=1m=+1mS=-1/2

B.n=3ι=2m=+1mS=+1/2

C.n=3ι=0m=+1mS=-1/2D.n=3ι=3m=+1mS=+1/211．p2波函數(shù)角度分布形狀為:A.雙球形

B.球形C.四瓣梅花形D.橄欖形題6.問：在某個(gè)多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中能量最高的電子是:A.2，0，0，B.2，1，0，

C.3，2，0，D.3，1，0,

(2)幾率密度與電子云1)幾率密度：表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率（概率）大小。電子的幾率密度等于Ψ2。3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電子的幾率密度(Ψ2)分布規(guī)律的圖形。黑點(diǎn)密的地方，電子出現(xiàn)的幾率密度較大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。

氫原子1s電子云（二維投影）yxb電子云的角度分布圖原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖的區(qū)別(1)原子軌道角度分布圖比電子云角度分布圖“胖”些’(1)原子軌道角度分布圖有“＋”“－”

,電子云角度分布圖無(wú)“＋”“－”

3.原子核外電子分布（1）多電子原子軌道的能級(jí)1）角量子數(shù)ι相同時(shí)，n越大，能量越高

E1s<E2s<E3s<E4s……2）主量子數(shù)n相同時(shí)，

ι

越大，能量越高

E3s<E3p<E3d……3)當(dāng)主量子數(shù)n和角量子數(shù)ι都不同時(shí)，可能發(fā)生能級(jí)交錯(cuò)的現(xiàn)象。

E4s<E3d;E5s<E4d;原子軌道近似能級(jí)圖:

7s……

6s

4f5d

6p

5s

4d

5p

4s

3d

4p

3s3p2s2p1s能量逐漸升高能量逐漸升高（2）核外電子分布的規(guī)則1)泡利不相容原理：一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子。

一個(gè)原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。表示為：↑↓

s軌道最多容納2電子,表示為s2;p軌道最多容納6電子,表示為p6;d軌道最多容納10電子,表示為d10

根據(jù)每層有n2個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)電子，由此可得出

每一層電子的最大容量為：2n2。2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道。

電子依據(jù)近似能級(jí)圖由低到高依次排布。3)洪特規(guī)則：在n和ι值都相同的等價(jià)軌道中，電子總是盡可能分占各個(gè)軌道且自旋平行。如2p3:

↑↑↑26.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2，在軛道圖中，未配對(duì)的電子數(shù)為：____A.0B.2C.4D.6洪特規(guī)則特例：當(dāng)電子的分布處于全充滿、半充滿或全空時(shí)，比較穩(wěn)定。全充滿:p6或d10或f14半充滿:p3或d5或f7全空:p0或d0或f0例如:

24Cr1S22S22P63S23P63d54S1，半充滿比較穩(wěn)定。

29Ｃu1S22S22P63S23P63d104S1,全充滿比較穩(wěn)定

42Mo、47Ag、79Au(3)核外電子分布式：

原子的原子的離子的離子外層電子分布式

外層電子分布式

電子分布式

電子分布式

（價(jià)電子構(gòu)型）11Na：1s22s22p63s1

3s1

Na+:1s22s22p6

2s22p6

16S：1s22s22p63s23p4

3s23p4

S2-:1s22s22p63s23p6

3s23p6

26Fe：1s22s22p63s23p63d64S2

3d64s2

Fe3+:1s22s22p6

3s23p63d5

3s23p63d524Cr：1S22S22P63S23P63d54S1

3d54S1

Cr3＋：1S22S22P

3S23P63d3

3S23P63d329Ｃu：1S22S22P63S23P63d104S1

3d104S1

Ｃu2＋：1S22S22P6

3S23P63d9

3S23P63d9

130.某元素的+2價(jià)離子的外層電子分布式為:該元素是:

(A)Mn(B)Cr

(C)Fe

(D)Co1、24號(hào)基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（）A、2s2B、3s23p6C、3s23p4D、3d54s13.Fe3+的外層電子分布式為_____________。

A.3d34S2B.3d5C.3S23P63d5D.3S23P63d34S220.原子序數(shù)為29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是：A.3d94s2B.3d104s2

C.3d104s1

D.3d105s1

題9.問：原子序數(shù)為25的元素,其+2價(jià)離子的外層電子分布為:（A）3d34s2

（B）3d5

（C）3s23p63d5

（D）3s23p63d34s2

題19．問：在下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是：A，1s22s22p63s23p64s1B，1s22s22p63s23p34s1C，1s22s22p63s23p63d54s1D，1s22s22p63s23p63d54s2

二.化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)1.化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰的原子（離子）之間的強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵一般分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。(1)離子鍵：由正負(fù)離子的靜電引力形成的化學(xué)鍵?；顫姷慕饘僭睾突顫姷姆墙饘僭赝ㄟ^離子鍵結(jié)合.

(2)金屬鍵:金屬的電離能較小，最外層的價(jià)電子容易脫離原子的束縛而形成自由電子。金屬離子緊密堆積。所有自由電子在整個(gè)堆積體間自由運(yùn)動(dòng)，形成金屬鍵。金屬鍵的本質(zhì)：金屬離子與自由電子之間的庫(kù)侖引力(3)共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。典型的共價(jià)鍵是在非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間通過電子的相互配對(duì)(共用電子對(duì))而形成。1)價(jià)鍵理論要點(diǎn)：①原子中一個(gè)未成對(duì)電子只能和另一個(gè)原子中自旋相反的一個(gè)電子配對(duì)成鍵.---共價(jià)鍵飽和性②成鍵時(shí)原子軌道要對(duì)稱性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊.---共價(jià)鍵方向性③σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊

S-S:H2

S-Px:HClPx-Px:Cl2

④Л鍵：原子沿兩核連線以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊。

如單鍵：σCl-Cl

雙鍵：σ+Л-C=C-

三鍵：σ+Л+ЛN≡N鍵鍵47、下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是（）A、C2H2；B、H2O

；C、CO2；D、CH3COOH答：B8.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是：（A）PH3

（B）H2C=CH2

（C）CO2

（D）C2H2答:A分析：乙烯H2C=CH2

、二氧化碳O=C=O、乙炔HC≡HC三個(gè)分子中，即存在σ鍵又存在Л鍵，只有PH3分子中，只存在σ鍵，故答案為A。題31．問：共價(jià)鍵最可能存在于：A，金屬原子之間

B，非金屬原子之間，C，電負(fù)性相差很大的元素原子之間，

D,電負(fù)性相差不大的元素原子之間11.根據(jù)價(jià)鍵理論和原子軌道重疊原則，N2的結(jié)構(gòu)為___________。A.一個(gè)σ鍵,二個(gè)π鍵;

B.三個(gè)π鍵;C.三個(gè)σ鍵;D.一個(gè)π鍵,二個(gè)σ鍵2.分子的極性與電偶極矩:極性分子：正負(fù)電荷中心不重合分子，非極性分子：正負(fù)電荷中心重合。電偶極矩μ:

μ=q.ιq：正負(fù)電荷中心帶電量；ι：正負(fù)電荷中心之間的距離。極性分子:μ>0;非極性分子：μ=0雙原子分子:分子極性與鍵的極性一致.即鍵是極性鍵,分子是極性分子;鍵是非極性鍵,分子是非極性分子.如：N2,H2、O2非極性分子；

HF>HCl>HBr>HI極性分子多原子分子:分子是否極性不僅取決于鍵的極性,而且取決于分子的空間構(gòu)型(結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子)如：CH4,CCl4,CO2,CS2非極性分子3.雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型雜化軌道理論要點(diǎn):(1）電子在成鍵原子的作用下，進(jìn)行激發(fā)；(2)能級(jí)相近的原子軌道互相雜化;(3)幾個(gè)軌道參加雜化,形成幾個(gè)雜化軌道；(4)成鍵能力更強(qiáng)。雜化軌道類型SPSP2SP3SP3（不等性）

空間構(gòu)型直線型平面正三形角形正四面體三角錐型V字型實(shí)例BeCl2,HgCl2,CO2，CS2，C2H2BCl3,BF3（B，Al，Ga等IIIA元素的鹵化物）,C2H4CH4,SiH4,CCl4,SiCl4

（IVA元素）NH3PH3,

PCl3（VA元素）

H2OH2S（VIA元素）分子極性：非極性

非極性

非極性

極性

極性

圖5.18sp雜化軌道分子空間構(gòu)型:直線型，鍵角180°

例如：HgCl2、BeCl2分子。1)sp雜化:附圖5.15

sp2雜化軌道sp2雜化軌道成鍵特征：鍵角為120°,分子空間構(gòu)型:

平面正三角形。2)sp2雜化:如:BX3,H2C=CH2BCl3和CH2CH2的空間構(gòu)型附圖5.16

sp3雜化軌道3)等性sp3雜化:sp3雜化軌道成鍵特征：鍵角為109°28’

，分子空間構(gòu)型:

正四面體。例如：

CH4,CX4甲烷的空間構(gòu)型4)sp3不等性雜化7N2s22p38O2s22p4NH3空間構(gòu)型:三角錐型;H2O空間構(gòu)型:“V”型不等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分不完全相同。42,下列分子屬于極性分子的是()A、O2；B、CO2；C、BF3；D、C2H3F。答:D分析:O2為同元素組成的非極性分子,CO2

、BF3由于結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱分子也為非極性的，C2H3F由于F的參與，使結(jié)構(gòu)不完全對(duì)稱，分子是極性的。3.下列分子中,鍵角最大的是:（A）NH3

（B）H2S（C）BeCl2

（D）CCl4答:C分析：BeCl2

分子空間構(gòu)型為直線型，鍵角180°，CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體,NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形,H2S為“V”字型，鍵角均小于180°。2、用雜化軌道理論推測(cè)下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（）A、NF3B、AsH3

C、BF3D、SbH35.下列分子中其中心原子采用SP3不等性雜化的是。

A.BeCl2B.BCl3

C.PH3D.CCl415.下列分子中，偶極距不為零的是—————。A．H2OB．H2C．CO2D．O222.下列哪些敘述是正確的_________。A.多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng);B.具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子;C.非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價(jià)鍵;D.分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子.題20、在OF2分子中,氧原子成鍵的雜化軌道是下列中哪種雜化軌道:A.sp雜化B.sp2雜化

C.sp3雜化D.sp3不等性雜化

題35.問：下列分子屬于極性分子的是:A.BeH2B.CH3Cl

C.SIF4D.BBr3題36.問：下列物質(zhì)分子中化學(xué)鍵有極性，分子也有極性的是：A.CC14B.COC.BeC12D.N2四.分子間力與氫鍵1.分子間力（1）色散力：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的吸引力。瞬時(shí)偶極：由于分子在某瞬間正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極。分子與極性分子間的力色散力普遍存在于一切分子之間。

（2）誘導(dǎo)力：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導(dǎo)偶極：由于分子受外界電場(chǎng)包括極性分子固有偶極場(chǎng)的影響所產(chǎn)生的一種偶極。誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間；

極性分子與極性分子之間。（3）取向力：由固有偶極之間所產(chǎn)生的吸引力。誘導(dǎo)力只存在于極性分子與極性分子之間非極性分子與非極性分子間之間：只有色散力；非極性分子與極性分子之間：具有色散力和誘導(dǎo)力；極性分子與極性分子之間：具有色散力、誘導(dǎo)力和取向力。分子間力

(范德華力):色散力、誘導(dǎo)力和取向力的總稱。其中色散力最普遍，也最重要。分子間力比一般化學(xué)鍵弱得多，沒有方向性和飽和性。同類型分子中，色散力與摩爾質(zhì)量成正比，故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比。例題:2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是

—————.

Ａ.H20

Ｂ.NH3

Ｃ.SiH4

Ｄ.HCl6.HCl分子間的力有____________。A.

色散力

B.色散力、誘導(dǎo)力、取向力C.誘導(dǎo)力、取向力D.色散力、誘導(dǎo)力10.下列分子中,分子間作用力最大的是___________。

A.F2B.Cl2C.Br2

D.I22.氫鍵：氫原子除能和電負(fù)性較大的X原子（如：F、O、N）形成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外，還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的Y原子（如：F、O、N）中的孤電子云對(duì)形成氫鍵。

X—H……Y

X、Y:電負(fù)性較大的原子如(F、O、N)

分子中含有F－H鍵、O－H鍵或N－H鍵的分子能形成氫鍵。如:HF、H2O、NH3、無(wú)機(jī)含氧酸(HNO3、H2SO4、H3BO3等)、有機(jī)羧酸（－COOH）、醇(－OH)、胺(NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵。

而乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3－CO－CH3）等醛、酮、醚分子之間則不能形成氫鍵。但與水分子之間能形成氫鍵。129.下類物質(zhì)存在氫鍵的是:(A)HBr

(B)H2SO4

(C)C2H8(D)CHCl31.下列物質(zhì)中，含有氫鍵的是___。Ａ.H2S

Ｂ.NH3

Ｃ.HCHOＤ.C6H64.在下列物質(zhì)中含有氫鍵的是__C__。

A.HClB.H2S

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3１6.下列含氫化合物中,不存在氫鍵的化合物有_.Ａ.C2H5OH

Ｂ.C3H8

Ｃ.NH3

Ｄ.H3BO33.分子間力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①

物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：同類型的單質(zhì)和化合物，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大。但含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高。例如，

HF、

HCl、HBr、HI沸點(diǎn)（。Ｃ）：２０、－85、－57、－36

HF分子間存在氫鍵，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。②物質(zhì)的溶解性：“（極性）相似者相溶”

即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水.14.下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的是____________。A．CF4B．CCl4

C．CBr4

D．CI451．H2O的沸點(diǎn)是100℃，H2Se的沸點(diǎn)是-42℃，這種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的？___________。Ａ.分子間力Ｂ.共價(jià)鍵Ｃ.離子鍵

Ｄ.氫鍵五、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(一)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.離子晶體（1）

晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！?、負(fù)離子。（2）

微粒間作用力—離子鍵。離子鍵鍵能隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強(qiáng)。（3）

晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如NaCl晶體,表示Na+:Cl－=1:1。（4）

晶體的特性—熔點(diǎn)高、硬度大；延展性差；一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電。

在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。

例1：例2：離子晶體正、負(fù)離子半徑和正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度NaF2.30?＋1,－1993℃2.3CaO2.31?＋2,－22614℃4.5離子晶體正離子半徑正、負(fù)離子電荷數(shù)熔點(diǎn)硬度CaO0.99?＋2,＋22614℃4.5MgO0.66?＋2,＋22852℃5.5～6.5離子半徑與電荷的規(guī)律如下：①

在同一周期:自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少,

如，Na＋﹥Mg2＋;K＋﹥Ca2＋﹥Sc3＋②在同一族:自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如，I－﹥Br－﹥Cl－﹥F－

③同一元素:隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。如Fe2＋﹥Fe3＋2.原子晶體.(1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒—原子。（2）微粒間作用力—共價(jià)鍵。（3）晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如方石英（SiO2）晶體,表示Si:O=1:2。（4）晶體的特性—熔點(diǎn)高、硬度大；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的絕緣體或半導(dǎo)體。

常見的原子晶體:金剛石（C）和可作半導(dǎo)體材料的單晶硅（Si）、鍺(Ge)、砷化鎵(GaAs)、以及碳化硅(SiC)和方石英(SiO2)。3.分子晶體

(1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！獦O性分子或非極性分子。（2）微粒間作用力—分子間力（還有氫鍵）。在同類型的分子中，分子間力隨分子量的增大而增大,熔點(diǎn)和硬度也隨之增大.（3）晶體中存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如CO2晶體,表示一個(gè)分子。

(4）晶體的特性—熔點(diǎn)抵、硬度??；延展性差；其溶解性遵循“相似者相溶”。(有的易溶于有機(jī)溶劑)

4．金屬晶體

(1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微?！踊蛘x子。（2）微粒間作用力—金屬鍵。金屬原子價(jià)電子數(shù)越多,半徑越小,金屬鍵越強(qiáng).（3）晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。（4）晶體的特性—是電和熱的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)較高、硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤。(二)過渡型的晶體1.鏈狀結(jié)構(gòu)晶體如石棉鏈與鏈之間的作用力:弱的靜電引力;

鏈內(nèi)的作用力:強(qiáng)的共價(jià)鍵。有纖維性。2.層狀結(jié)構(gòu)晶體如石墨層與層之間的作用力:大π鍵;層內(nèi)的作用力:SP2—SP2σ鍵。是熱和電的良導(dǎo)體,可作潤(rùn)滑劑。8.下列氧化物中,熔點(diǎn)最高的是___________。A.MgOB.CaOC.SrOD.SO2１7.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是：

A.NH3<PH3<SiO2<CaOB.PH3<NH3<SiO2<CaO

Ｃ.NH3<CaO<PH3<SiO2

D.PH3<NH3<CaO<SiO221.由氣態(tài)離子Mg2+

、Ca2+

、Sr2+

、Ba2+

、F-

分別形成1mol(MgF2、CaF2、SrF2、BaF2)晶體時(shí)，所放出的能量大小的順序?yàn)?A.BaF2>SrF2>CaF2>MgF2B.MgF2>CaF2>SrF2>BaF2C.SrF2>CaF2>BaF2>MgF2D.CaF2>MgF2>SrF2>BaF2四.氣體定律1.理想氣體狀態(tài)方程:

PV=nRTP－壓力（Pa）;V－體積（m3）;T－絕對(duì)溫度（K）；n－摩爾數(shù)（mol）;R－氣體常數(shù)R＝8.314JK-1mol-1⑴當(dāng)n一定時(shí):P、V、T變則有⑵n,T一定時(shí):P1V1＝P2V2⑶n,P一定時(shí)，

⑷T，P一定時(shí)，⑸

2.分壓定律⑴分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力，等于該氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。⑵道爾頓分壓定律:

適于各組分互不反應(yīng)的理想氣體。①

氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和。

P總＝PA＋PB＋……②混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。

分壓定律可用來(lái)計(jì)算混合氣體中組份氣體的分壓34.將0.125dm3壓力為6.08×104Pa的氣體A與0.15dm3壓力為8.11×104Pa的氣體B,在等溫下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的總壓力為:A.1.42×105Pa;B.3.95×104PaC.1.4atm;D.3.9atm混合后:PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,PB=8.11×0.15/0.5=2.43×104Pa,混合后的總壓力為:P=PA+PB=1.52×104Pa+2.43×104Pa=3.95×104Pa第三節(jié)、周期系元素周期表是元素周期系的體現(xiàn)，元素周期表由周期和族組成。1.每周期元素的數(shù)目＝相應(yīng)能級(jí)組所能容納的最多電子數(shù)

周期

能級(jí)組

元素?cái)?shù)目

1234567

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10……

……288181832

未完成

IAns1IIAIIIAIVAVAVIAVIIAns2ns2np1ns2np7IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB元素周期表2.元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

(1)周期數(shù)＝電子層數(shù)

如:34號(hào)元素：外層電子分布式4s24p4,第4周期

(2)族數(shù)：①主族和IB，IIB的族號(hào)＝最外層電子數(shù)

IA:ns1ⅡA:

ns2ⅢA－ⅦA:ns2nP1～5

IB:（n－1）d10ns1ⅡB:（n－1）d10ns2③IIIB－VIIB族的族數(shù)＝（n－1）d＋ns電子數(shù)；

IIIB－VIIB:（n－1）d1～5ns2④VIII族（n－1）d

＋ns電子數(shù)＝8～

10

（n－1）d6

ns2;（n－1）d7

ns2;（n－1）d8

ns2⑤零族的最外層電子數(shù)＝2或8周期表與價(jià)電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系族數(shù)

IA,IIA

IIIB－VIIB,VIII

IB,IIB

IIIA－VIIA

外層電子構(gòu)型

分區(qū)

s區(qū)

d區(qū)

ds區(qū)

p區(qū)

族

主族

副族＋VIII=過渡元素

主族

3．元素在周期表中的分區(qū)鑭系、錒系元素為f區(qū)例1．有一元素在周期表中屬于第4周期第VI主族，試寫出該元素原子的電子分布式和外層電子分布式。解：根據(jù)該元素在周期表中的位置可直接寫出該元素的外層電子分布式：

4s24p4（第4周期第6主族）再根據(jù)外層電子分布式推出完整的電子分布式：

1s22s22p63s23p63d104s24p4例2.

已知锝的外層電子分布式4d55s2,指出該元素在周期表中所屬的周期數(shù)和族數(shù)。解：周期數(shù)＝5，（層數(shù)＝5）族數(shù)＝VIIB族，（5s電子＋4d電子數(shù)＝2＋5＝7）5.47號(hào)元素Ag的基態(tài)價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為4d104S1,它在周期表中的位置為:（A）ds區(qū)（B）s區(qū)（C）d區(qū)（D）p區(qū)答:A分析：Ag元素為IB元素，屬于ds區(qū)。29.ds區(qū)元素包括______________。A.

錒系元素B.非金屬元素C.ⅢB―ⅦB元素

D.ⅠB、ⅡB元素例3.

試分別指出例1中34號(hào)元素和例2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū)。解：34號(hào)元素：外層電子分布式4s24p4,屬p區(qū)。锝元素：外層電子分布式4d55s2,屬d區(qū)。30.某元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型為５s2５p2，則此元素應(yīng)是：———————。A.位于第五周期B.位于第六周期C.位于S區(qū)

D.位于p區(qū)題75.問：已知某元素+3價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中屬于哪一周期、哪一族?A.五、VBB.六、ⅢBC.四、ⅧD.三、VA31.某元素位于第五周期IVB族，則此元素▁▁▁▁▁。A.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5s25p2B.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4d25s2C.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p2D.原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s2

4、元素性質(zhì)的周期性遞變

（1）原子半徑:1）同一周期：從左→右,原子半徑逐漸減少，非金屬性增強(qiáng).2）同一族：從上→下，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)副族元素略有增加，但不明顯。例題133.

某元素的最高氧化值為+6, 其氧化物的水化物為強(qiáng)酸,而原子半徑是同族中最小的,該元素是:

(A)Mn

(B)Cr

(C)Mo(D)S（2）電離能（I）元素的第一電離能（I1）

:基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所吸收的能量。

X(氣)－e=X＋(氣)。

數(shù)值越大,原子越難失去電子;數(shù)值越小,原子越易失去電子。規(guī)律：同一周期：從左→右,電離能依次增大；同一族：從上→下，電離能依次減少。(3)電子親合能（Y）:

基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子形成－1價(jià)氣態(tài)離子時(shí)所放出的能量。

X(氣)＋e=X－(氣)。用于衡量單個(gè)原子獲得電子的難易程度。電子親合能越大,原子越容易獲得電子;元素非金屬性越強(qiáng)。(4)元素電負(fù)性（X）：原子在分子中吸引電子的能力。

電負(fù)性越大，吸電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)；

電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。規(guī)律：同一周期：從左→右,主族元素電負(fù)性依次增大；同一族：從上→下，主族元素電負(fù)性依次減少。副族元素規(guī)