廣東省梅州市梅縣外國語學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市梅縣外國語學(xué)校高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略2.T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（

）A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．增大壓強，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

參考答案：B略3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

C．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)參考答案：略4.下列說法正確的是

A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D略5.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A、最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子B、最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2C、最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子D、存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角參考答案：B略6.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，選（

）A．酸性KMnO4溶液

B．飽和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B略7.制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：

A、純堿

B、石英

C、石灰石

D、黏土參考答案：C略8.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會出現(xiàn)氣泡B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會鍍上一層銀C．把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會加快D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；D．銅的金屬活動性不及鐵，不能置換金屬鐵；C．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率．【解答】解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，銅片表面會出現(xiàn)氣泡，故A正確；B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰極：Zn2++2e﹣=Zn，鐵片表面會鍍上一層銀，故B正確；C．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾硫酸化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故C正確；D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動性不及鐵，銅不能置換出鐵，故D錯誤；故選D．9.下列關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論中,敘述錯誤的是()A.充分利用三個反應(yīng)放出的熱能,來降低生產(chǎn)成本B.為了防止尾氣的污染,可將尾氣用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸處理得到含量較高的SO2C.硫酸工廠要遠(yuǎn)離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū),遠(yuǎn)離硫酸消費中心D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢渣可作為煉鐵的原料,也可作為制造水泥的原料參考答案：C硫酸工廠要遠(yuǎn)離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。而遠(yuǎn)離硫酸消費中心,勢必造成運輸成本增加、環(huán)境污染等問題。10.長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是（

）

A．冰毒、黃連素

B．海洛因、黃連素

C．大麻、搖頭丸

D．黃曲霉素、尼古丁參考答案：C略11.隨著人們生活水平的不斷提高，環(huán)保意識的增強，下列做法不科學(xué)的是（

）A.購物時自帶環(huán)保購物袋或竹籃

B.大力發(fā)展清潔能源，如太陽能、氫能、風(fēng)能等等

C.出門盡量步行或者乘坐公交車，少開私家車

D.隨意丟棄廢舊電池參考答案：D略12..(6分)在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA＋nBzC達到平衡。(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為；(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m＋nz(填“>”、“<”或“＝”)；(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS0(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)(2)<(3)>13.洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的試劑是A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.稀氨水

D.燒堿溶液參考答案：略14.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。15.下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是

A.用排飽和食鹽水法收集：B.熱的純堿溶液堿性增強：C.向懸濁液中加入溶液：D.用制備：（過量）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝

▲

；②已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝

▲

。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于

▲

mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10m3CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.5×10—3mol·L－1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4·7H2O）

▲

kg。參考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25mol·L－1

②6（3）2.4×10－4

12.51

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，

同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

參考答案：

略18.（11分）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，（1）該溶液中存在的三個平衡體系是___________________、_____________________、__________________________________。（2）溶液中共有

種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是

，濃度為0.002mol/L的是

。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_______________________________________。（5）

和

兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol參考答案：（1）(各2分)NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；

H2OH＋＋OH－

（2）七(1分)

（3）Cl－；Na＋(各1分)

（4）NH4＋、NH3·H2O(1分)（5）NH4＋；H＋(1分)19.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、、;乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”),可以回收其中的金屬(填寫金屬元素符號)。

(2)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合,可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。

(3)下列情況可能引起水污染的是。

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)②生活中大量使用含磷洗滌劑③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng)④生活污水的任意排放⑤