第六單元化學(xué)平衡

化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1一、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生物濃度的增加來表示

V=△C/△t1、概念：（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式：①平均速率②速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③一般不用固體或純液體物質(zhì)表示

（2）特點(diǎn)：知識(shí)梳理：=濃度的變化21、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol.L－1.s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol.L－1.s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA.①③

B.①④

C.②③

D.③④B32、在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1BD4①濃度：增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率

②壓強(qiáng)：增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率

③溫度：升高溫度，可以增大反應(yīng)的速率

④催化劑：加正催化劑，可以增大反應(yīng)速率

⑤其它因素：光、輻射、溶劑、反應(yīng)物顆粒大小等

反應(yīng)物的性質(zhì)

（2）外因：

（1）內(nèi)因(主要因素)：2、影響因素5例１：把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（）A．FeB．AlC．Mg

D．CuA例２：實(shí)驗(yàn)室用鐵與鹽酸制取氫氣時(shí)，采用哪些方法，可以增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率？

（1）增大鹽酸濃度（2）將鐵片改為鐵粉（３）升溫（４）加入少量的CuSO4粉末6★有效碰撞理論：（1）有效碰撞：（2）活化分子：（3）活化分子百分?jǐn)?shù)：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)（即活化分子數(shù)與分子總數(shù)的比值）3、用有效碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響71、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C.增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量C練習(xí)：2、下列說法正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③加入催化劑增大了反應(yīng)的活化能④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。A.①③④⑤

B.②③⑥

C.④⑤⑥

D.②④⑤C81、反應(yīng)C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)在一可變體積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2

使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大AC鞏固練習(xí):92、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是（）A．V(A)=0.4mol/(L·min)B．V(B)=0.4mol/(L·min)C．V(C)=0.9mol/(L·min)D．V(D)=1.2mol/(L·min)B103、如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O22SO3的反應(yīng)。問：③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb___Pc；①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va___Vc；②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va___Vc=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va___Vb___Vc。11歸納：1、濃度：固體反應(yīng)的反應(yīng)速率與表面積大小有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)。2、壓強(qiáng)：①只影響氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率；②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過濃度的改變來實(shí)現(xiàn)的，否則對(duì)反應(yīng)速率無影響。3、形成原電池可加快反應(yīng)速率。121、乙醛發(fā)生分解反應(yīng)：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)在一定溫度下有：v=kc(CH3CHO)m，其中k為常數(shù)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表試求：（1）m和k的值（2）c(CH3CHO)＝0.15mol/L時(shí)的反應(yīng)速率乙醛濃度（mol/L)0.100.200.300.40反應(yīng)速率mol/(L·s)0.0200.0800.1800.318m=2K=2v=0.045mol/(L·s)132、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3s14實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）

A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）15①S(g)>S(1)>S(s)；◆化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、熵（1）概念：衡量體系混亂度的物理量稱為熵，用符號(hào)“S”(J·mol-1．K-1)表示（2）意義：物質(zhì)的熵值越大，混亂度越大（3）規(guī)律：②壓強(qiáng)增大，熵減?。虎蹨囟壬?，熵增大。二、化學(xué)平衡16熵判據(jù)：可以判斷與外界隔離體系(孤立體系)過程的方向2、熵變（1）應(yīng)用：①求反應(yīng)的熵變：△S＝ΣS(生成物)－ΣS(反應(yīng)物)生成氣體的反應(yīng)熵增大(即△S>0)；氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵增大。規(guī)律：②熵增原理(熵判據(jù))：自發(fā)過程的體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大。17②

△S<0：少數(shù)自發(fā)；△S>0：多數(shù)自發(fā)或高溫時(shí)自發(fā)（2）規(guī)律：①

△S只是影響反應(yīng)自發(fā)性的一個(gè)因素熵增有助于過程的自發(fā)結(jié)論：3、焓變（1）應(yīng)用：①

△H是影響反應(yīng)自發(fā)性的一個(gè)重要因素②

△H<0：多數(shù)自發(fā)；△H>0：少數(shù)自發(fā)或高溫時(shí)自發(fā)（2）規(guī)律：放熱(△H<0)有助于過程的自發(fā)18②(△H－T．△S)=0：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4、方向判據(jù)（1）概念：焓變、熵變和溫度共同影響反應(yīng)方向：△G(吉布斯自由能變化)=△H－T．△S（2）規(guī)律：①(△H－T．△S)<0：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行③(△H－T．△S)>0：反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行適用于定溫、定壓過程的自發(fā)性判斷（3）范圍：19反應(yīng)方向判斷表：201、下列過程是非自發(fā)性的是()A、水由高處向低處流B、天然氣的燃燒C、鐵在潮濕空氣中生銹D、室溫下水結(jié)成冰2、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的是()A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。DA練習(xí)：213、汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO，科學(xué)家很早就提出構(gòu)想：利用NO的氧化性和CO的還原性使NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)已知此轉(zhuǎn)化過程的△H=－113．0kJ/mol，△S=－145.3J·mol－1·K－1，請(qǐng)寫出此轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式，并判斷此構(gòu)想能否實(shí)現(xiàn)？

4、判斷反應(yīng)CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的自發(fā)方向以及發(fā)生自發(fā)反應(yīng)時(shí)所需的最低溫度。已知：△H=178．2KJ/mol；△S=196．6J.mol-1.K-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H－T．△S=-113.0–298×(-145.3×10-3)<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能夠?qū)崿F(xiàn)汽車尾氣中污染物的常溫轉(zhuǎn)化?！鱄－T．△S=178.2–298×196.9×10-3>0，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)自發(fā)的最低溫度T>△H/△S=906.4K221、可逆反應(yīng)◆化學(xué)反應(yīng)的限度在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。向正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)；向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。232、化學(xué)平衡（1）概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。注意：它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)（2）特征：“逆”、“動(dòng)”、“等”、“定”、“變”、（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志與判斷依據(jù)

241、有兩個(gè)均在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：Ⅰ：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)Ⅱ:2NO2(g)N2O4(g)下列各情況中可以說明I達(dá)到平衡的是____；

可以說明II達(dá)到平衡的_____________。①定溫定容時(shí)，氣體壓強(qiáng)不變；②定溫定容時(shí)，氣體顏色不變；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；④定溫定壓時(shí)，氣體密度不變；⑤混合氣體的物質(zhì)的量不變②①②③④⑤練習(xí)：252、能夠說明N2+3H2

2NH3反應(yīng)在體積固定的密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩263、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A、①④B、②③C、②③④D、只能④A274、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A28勒夏特列原理：——化學(xué)平衡移動(dòng)判定原理：若改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。3.影響平衡移動(dòng)的因素29練習(xí)：1、在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)+Q（Q>0

）。達(dá)到平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫有關(guān)的空白：①增大容器的體積，平衡

，c（NO2）將

，反應(yīng)混合物的顏色

。②升高溫度，平衡

，體系的壓強(qiáng)

。

③加入催化劑，平衡

，NO2的物質(zhì)的量

。④通入O2，反應(yīng)體系的顏色

，NO的物質(zhì)的量

。⑤通入N2，體系壓強(qiáng)

，平衡

。不移動(dòng)減小變淺逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變先變深，后變淺先減少，后增多增大不移動(dòng)判斷平衡移動(dòng)的一般思路：①反應(yīng)的特點(diǎn)：物態(tài)、吸熱或放熱、體積如何變化②條件改變是否能引起V正≠V逆③運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行判斷303、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積C2、在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采用的方法是()A、降低溫度B、升高溫度C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)E、加入I2F、加入HIG、加入H2BCEF314、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，

Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，

Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，

Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量0xyXY0AB325、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)。達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù)（）A．不變 B．增大 C．減小D．無法判斷6、一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2molCA333、化學(xué)平衡常數(shù)（1）定義：

平衡時(shí)生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值（2）表達(dá)式：（3）影響因素：隨溫度的改變而改變，與濃度和壓強(qiáng)無關(guān)。單位：

∵濃度的單位為mol·L-1∴K的單位為(mol·L-1)n34①如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)（4）書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]再如:

稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(c[C2H5OH]c[CH3COOH])35例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K22②同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。③多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例:2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

36①平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，K減少。（5）引入平衡常數(shù)K的意義例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上述可逆反應(yīng)的正方向是______反應(yīng)。(放熱或吸熱)放熱37②平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。③反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全；K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。④在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商Q與K比較大小來判斷。38對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>k，，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行QC=k，，達(dá)到平衡，平衡不移動(dòng)QC<k,，未達(dá)平衡，正向移動(dòng)391、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2練習(xí)：A402、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向

方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。小于

逆反應(yīng)

0≤

x＜3.0

小于

41（1）平衡移動(dòng)過程圖示：一定條件下的化學(xué)平衡V正＝V逆各組分含量一定條件改變V正≠V逆各組分含量發(fā)生變化一段時(shí)間后，V正′＝V逆′各組分含量達(dá)到新的一定建立新條件下的平衡（2）平衡移動(dòng)的根本原因：（3）平衡移動(dòng)方向的判斷：①若條件改變，引起V正＞V逆，則平衡移動(dòng)。②若條件改變，引起V正＝V逆，則平衡移動(dòng)。③若條件改變，引起V正＜V逆，則平衡移動(dòng)。正向不逆向4、化學(xué)平衡移動(dòng)條件改變?cè)斐蒝正≠V逆42注意：1、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度不變則不一定達(dá)到平衡

3、平衡移動(dòng)的方向和轉(zhuǎn)化率不一定同步如：反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增加一種物質(zhì)的濃度，平衡右移，該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。

2、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變化應(yīng)以M=m總n總來分析4、濃度改變，平衡不一定移動(dòng)(如：等體積的反應(yīng)增大壓強(qiáng))6、應(yīng)用勒夏特列原理應(yīng)該注意：只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化5、條件改變→反應(yīng)速率改變，且改變程度不等(即V正≠V逆)→

平衡才會(huì)移動(dòng)(如增加固體反應(yīng)的量，平衡不移動(dòng))7、勒夏特列原理適用范圍：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等432、如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么條件引起的。如果是通過改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。1、如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，υ正一定增大嗎？不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：υ正＞υ逆，盡管υ正減小，但只要滿足υ正＞υ逆平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。難點(diǎn)分析如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析：44條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+da+b=c+da+b＜c+d(恒容)反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+ca=b+ca＜b+c增大不變減小減小減小減小增大增大增大不變不變即a≠b+c時(shí)，增大或減小反應(yīng)物濃度，平衡按加壓或減壓處理451、在一固定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱2000C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率為α1，若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1、α2的正確關(guān)系為（）A.α1

＞α2

B.α1＜α2

C.α1

＝α2

D.無法確定A例題：462、相同容器的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+2D(g)起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為:A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()A.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜丁＜乙B.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁C.B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁D.B的轉(zhuǎn)化率：丁＞乙＞丙＞甲甲｛乙｛丙｛?。鸅C47例題1、相同容器的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為：

A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：A、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜?。家褺、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁D、B的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯准祝遥。}解析：以乙、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強(qiáng)比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以丙組A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。A的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙B的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丁＞乙；B的轉(zhuǎn)化率：乙＞丁；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：?。颈籅的轉(zhuǎn)化率：丙＞??；A的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯?；B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁BC48若m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)。

3、對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；⑵恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。492、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.密閉、低溫是存放氨水的必要條件B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3利用率D.在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化練習(xí)：DB注：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與平衡后的結(jié)果無必然聯(lián)系50

3、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C4、反應(yīng)FeCl3＋3NH4SCN

Fe(SCN)3+3NH4C1達(dá)到平衡后，可使其顏色變深的措施是()A、滴入少量飽和FeCl3溶液B．加大壓強(qiáng)C、滴入少量較濃的NH4SCN溶液D、加入NH4Cl晶體AC515、一定條件下，向一個(gè)帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolSO3(g)C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolO2(g)D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)B526．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)C53四、常用解題方法化學(xué)平衡圖象題的解題方法:（1）速率~時(shí)間圖54例題1：右圖是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(△H<0)的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是（）D、升溫，同時(shí)加壓C、減壓，同時(shí)降溫B、增大反應(yīng)物濃度，并使用催化劑A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度Vt0V(正)V(逆)A55在一個(gè)密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）(△H<0

)，右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖，試回答下列問題：①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是

。②t1、t3、t4分別是什么條件發(fā)生了變化？③下列各時(shí)間段，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是

。A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6υt/st0t1t2t3t4t5t6υ(正)υ(逆)υ(逆)υ(正)例題2：t1:壓強(qiáng)增大；t3:使用正催化劑；t4:壓強(qiáng)減小BC56（2）濃度~時(shí)間圖57（3）三個(gè)變量的圖象mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g);△H解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平，數(shù)值大。58例題4：

對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如圖所示的變化，則：①p1與p2

的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>p0<QC%t0T2P2T1P2T1P159例題5：可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。⑴當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變----------，平衡向----------------方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是———熱反應(yīng)。⑵當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是———————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)601、化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()AC練習(xí)612、對(duì)可逆反應(yīng)AB3(g)

A(g)+3B(g)；△H＞0

，f反應(yīng)從正向建立，下列圖象正確的是（）(圖中AB3%為百分含量，V為反應(yīng)速率，T為溫度，t為時(shí)間)D624、下列圖中能適用于可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g）；△H＜0

的是（）B635、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()C64五、化學(xué)平衡計(jì)算對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（1）濃度變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）對(duì)于反應(yīng)物：n(平)＝n（始）－n（變）對(duì)于生成物：n(平)＝n（始）＋n（變）（3）轉(zhuǎn)化率α(A)＝A的變化量A的起始量×100%(量：物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等)（4）各組分的體積分?jǐn)?shù)φ（A）＝混合物中A的量混合物的總量×100%（5）平衡常數(shù)（K）＝Cp(C)

·Cq(D)Cm(A)

·Cn(B)幾個(gè)基本關(guān)系:65例題：在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g)的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率分別是多少？（3）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少？0.25mol/L50%0.167mol/L、0.66mol/L66.67%、33.33%8mol661、用“平衡模式法”解題：例：在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，測(cè)得n(SO2):n(O2):n(SO3)=3:4:6若保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，n(O2)=1.1mol，n(SO3)=2.0mol，此時(shí)n(SO2)應(yīng)為()A、0.7molB、1.0molC、1.1molD、1.3molA672、極端假設(shè)法例：密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣)＋3Y2(氣)2Z(氣)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是()A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為1.0mol/LAD68(等效平衡原理及規(guī)律)平衡一2SO2+O2=2SO3210平衡二2SO3=2SO2+O22003、等效關(guān)系法2SO2+O2=2SO30.50.251.5平衡四平衡三2SO2+O2=2SO3①1

0.5

0②1

0.5

0等效平衡69等效平衡的定義：在一定條件下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)，以不同的反應(yīng)途徑達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。相同的平衡狀態(tài)是指：各組分的

相同A百分含量B物質(zhì)的量C物質(zhì)的量的濃度建立平衡的途徑：①正向建立②逆向建立③從中間某狀態(tài)建立④反應(yīng)物分批加入百分含量一定條件是指：恒溫恒容或者恒溫恒壓而物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度可能相同也可能不同70等效平衡的分類和判斷方法：分類判斷方法結(jié)果恒溫恒容△n(g)≠0恒溫恒容△n(g)=0恒溫恒壓一邊倒后，物質(zhì)的量相同一邊倒后，物質(zhì)的量比例相同一邊倒后，物質(zhì)的量比例相同百分含量、n、c相同百分含量相同，n、c成比例變化百分含量、c相同，n成比例變化第一種情況也稱為等同平衡一邊倒百分含量相同71討論：1.第二、三種情況，判斷等效的方法是一邊倒后比值相同，那能不能是一邊倒后物質(zhì)的量完全相同？

能一邊倒后物質(zhì)的量相同即為等同平衡2.第二、三種情況，平衡后各組分的物質(zhì)的量是成比例變化，要求一邊倒后，對(duì)于同一反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)過程有什么值是相同的？同一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同3.為什么第三種情況n的量成比例變化，而c的量是相同的？

壓強(qiáng)不變、物質(zhì)的量改變了、體積跟著變化72AB1、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)xC(氣),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為（）

A、2B、3C、4D、5典型例題：恒溫恒壓，X值為？大于0的任意值732.在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是()A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+1molB+1.5molC+xmolD(x>0.1)C、2molA+2molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)AD改為達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的？A74B3、在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2(g)+O2

(g)2SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：（）A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷754、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，加入一定量NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷條件為恒溫恒容？A

B765.在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1molN2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%。（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmolH2和ymolN2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=

；y=

。（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmolH2和ymolN2和zmolNH3，若平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為

；z的取值范圍為

。（3）在恒溫【與（1）溫度相同】、和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉中，充入1L含3molH2和1molN2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的關(guān)系為

(用“＜”“=”或“”＞“表示)。93X=3y

b＞c＞077等效平衡方法小結(jié)：1.審清題意2.根本方法：一邊倒3.固體的量不影響平衡的移動(dòng)，一邊倒不用考慮固體4.對(duì)于氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)：反應(yīng)物的比值相同，壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率大

5.平衡后加入，等同于起始時(shí)加入6.一邊倒后同一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相同78在一定條件下：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①210②004③10.51

②

420③

210恒溫恒容：恒溫恒壓：①②③①③792SO2(g)+O2

(g)2SO3(g)初狀態(tài)BA2molSO21molO2恒T恒V條件下達(dá)到平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為25%恒T恒P條件下恒溫增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡SO2的轉(zhuǎn)化率大于25%平衡的建立與途徑無關(guān)，只與初始條件狀態(tài)有關(guān)80課堂練習(xí)：恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(氣)+B(氣)C(氣)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。(3)若開始時(shí)放入xmolA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量

(選填一個(gè)編號(hào))(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

。(4)若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。1－a3a23-3a丁a的值不能確定a／(2-a)81練習(xí)：1.在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2(g)2HBr，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%。在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，HBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是（）A.2molHBrB.3molHBrC.4molBr2+2molH2

D.1molBr2+2molHBrCD822.某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB，4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x,y的值分別為（）A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=3C833、已知700K時(shí)，N2+3H22NH3+Q，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1；向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2。則Q、Q1、Q2的大小關(guān)系是（）A、Q=Q1=1/2Q2B、Q＞Q1＞2Q2C、Q＞2Q2＞

Q1D、Q=Q1=Q2B844.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)平衡后生成amolHBr（見下表已知項(xiàng)），在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）～（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。編號(hào)起始狀態(tài)（mol

）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol

）H2Br2HBr已知120a（1）240（2）10.5a（3）mn(n≥2m)2a00.52n-4m(n-m)a855．有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。試填寫下列空格：（1）A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______；（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡

移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡

；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)

。短大向逆方向不移動(dòng)不變?cè)龃?66.在一定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件以下反應(yīng)：A(g)＋2B(g