第四、五講化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2、了解“熵”和“熵變”的概念，知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。3、理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。4、能綜合運用焓變與熵變，判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題化學(xué)反應(yīng)進行的程度問題化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)的方向焓變與熵變第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的方向水總是自發(fā)地由高處往低處流自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請同學(xué)們聯(lián)系生活知識，列舉一些能自動發(fā)生的例子？①自然界中水總是從高處往低處流；②電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動；③室溫下冰塊自動融化；④墨水?dāng)U散；⑤食鹽溶解于水；⑥火柴棒散落等。鎂條燃燒；酸堿中和；鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，鋅與CuSO4溶液會自動反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的。1、自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進行的過程。2、自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，可以自發(fā)進行反應(yīng)，就稱為自發(fā)反應(yīng)。如何判斷一個反應(yīng)能否自發(fā)進行？尋找反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)(1)鈉與水反應(yīng)：2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol共同點——放熱反應(yīng)△H＜0以下這些一定條件下能自發(fā)進行的反應(yīng)有何共同特點？【思考與交流】酸堿中和、鎂條燃燒等這些一定條件下能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)有何共同特點？【思考與交流】共同特點：

△H<O即放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進行從能量角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？一般情況下：△H<O即放熱反應(yīng)易發(fā)生自發(fā)反應(yīng)。

體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量——△H﹤0）。一、能量判據(jù)（焓判據(jù)）一般情況下：

△H<O，即放熱反應(yīng)利于反應(yīng)自發(fā)進行。NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=＋37.30kJ/mol自發(fā)反應(yīng)一定要△H<O？

結(jié)論：△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H<O

焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一個因素,但不是唯一因素?！舅伎寂c交流】△H=＋56.7kJ/mol△H=＋74.9kJ/mol

還有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行，如在室溫下吸熱反應(yīng)的碳酸鈣分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)進行。概念：熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示在一個有大量微粒構(gòu)成的體系中，微粒之間無規(guī)則排列的程度越大，體系的熵越大。反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變.用△S表示反應(yīng)的△S越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進行舉例:水在不同聚集狀態(tài)的混亂度一般來說,混亂度:氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)火柴棒散落墨水?dāng)U散

硝酸銨溶于水要吸熱，但它能自發(fā)向水中擴散

為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無關(guān)的過程的自發(fā)性，提出了在自然界還存在著另一種能夠推動體系變化的因素→熵由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序

火柴散落、墨水?dāng)U散過程混亂度如何變化？

混亂度越大越穩(wěn)定，△S>0有利于反應(yīng)自發(fā)進行?！舅伎寂c交流】

自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應(yīng)方向判斷的熵判據(jù)二、熵判據(jù)1、熵定義：體系混亂度的量度，即熵是用來描述體系的混亂度的物理量。

符號：S

單位：J?mol-1?K-1

體系混亂度越大，熵值越大；

體系混亂度越小，熵值越小。影響物質(zhì)熵值大小的因素：體系混亂度越大，熵值越大。(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：同種物質(zhì)S(g)>S(l)>S(s)(2)物質(zhì)(或體系)的溫度和壓力：

S（高溫）>S(低溫)S（低壓）>S(高壓)2、熵變與反應(yīng)熵變（1）熵變（△S）∶化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。

（2）反應(yīng)熵變：△S=S反應(yīng)產(chǎn)物－S反應(yīng)物熵增加的過程：固體的溶解，液體的氣化，墨水的擴散，氣體的擴散熵增加的反應(yīng)：產(chǎn)生氣體的反應(yīng)△S＞0或氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)

1.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2.CaCO3==CaO(s)+CO2(g)3.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)4.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)思考：判斷下列過程的熵變是大于零還是小于零？△S＞0△S＞0△S<0△S＞0自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J?mol-1?K-1

結(jié)論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O【思考與交流】熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進行一個因素,但不是惟一因素?！鱄—T△S三、復(fù)合判據(jù)（自由能變化）△H—T△S<0

時，反應(yīng)自發(fā)進行△H—T△S

=0時，平衡狀態(tài)△H—T△S

>0時，反應(yīng)不自發(fā)進行ΔH-TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行注意：1、反應(yīng)方向與條件有關(guān)，不能隨意將常溫、常壓下的結(jié)論用于其他溫度、壓強下。2、?H—T?S這個判據(jù)只能用于一定溫度，壓強條件下的反應(yīng)3、?H—T?S這個判據(jù)指出的是在溫度、壓強一定的條件下反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下可能自發(fā)進行的反應(yīng)能否實際發(fā)生。NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行低溫可自發(fā)高溫可自發(fā)【思考與交流】化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)焓變反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)結(jié)總識知思考：ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生嗎？

ΔH－TΔS＜0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不能說明能實際發(fā)生，反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題。如——汽車尾氣處理反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

DAC隨堂練習(xí)1.下列說法完全正確的是（）

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

D.自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件2.下列過程中熵增加的是（）A.食鹽晶體溶于水B.氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水C.碳酸氫銨分解D.水蒸氣冷凝為水3、下列反應(yīng)中，熵減小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D4、碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因為外界給予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。ACompanyLogo

5、某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJ·mol-1，?S==231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行A4、下列說法正確的是∶（）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)；D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)。5、一定是自發(fā)進行的反應(yīng)的是A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加的放熱反應(yīng)。CD6、250C和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。D第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計算課本42頁I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算平衡時的值，并分析其中規(guī)律。結(jié)論：(1)溫度不變時，K為常數(shù)；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。對于反應(yīng):aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)。衡量可逆反應(yīng)進行程度的物理量1、平衡常數(shù)課本43頁寫出所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！練習(xí)：試寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

2C(s)+2H2O(g)2CO(g)+2H2(g)催化劑化學(xué)平衡常數(shù)(可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物)思考：如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是

可逆反應(yīng)？同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_______________中。SO2、O2和SO3分析：不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△當(dāng)△H<0時，升高溫度，K

（填“增大”或“減小”）；

△H>0時，升高溫度，K

。（填“增大”或“減小”）(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減小;注意：(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)可能進行與否的關(guān)系。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)KC≥105，認為正反應(yīng)進行得較完全；KC≤10-5則認為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進行(逆反應(yīng)較完全）。(4)K的表達式、數(shù)值和單位與方程式的具體寫法有關(guān)。①Q(mào)>K,反應(yīng)向左進行②Q<K,反應(yīng)向右進行③Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

=

對于反應(yīng):aA+bBcC+dD對于可逆反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計算中注意：（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度；生成物D:[D]=c0(D)+△c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比?！鱟(A):△c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；反應(yīng)物A:[A]=c0(A)-△c(A)與平衡常數(shù)有關(guān)的計算練習(xí)：

對于反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定溫度下，將2mol的SO3(g)放入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得O2(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,試求此反應(yīng)的平衡常數(shù)。0.6752、轉(zhuǎn)化率—更直觀的表示反應(yīng)限度α=已轉(zhuǎn)化的n(B)總的n(B)×100%例1、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)SO3(g)若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。練習(xí)：在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃時反應(yīng)達平衡,若k=1。求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下還要充入H2O(g)物質(zhì)的量為多少？例2、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A、Z為0.3mol/LB、Y2為0.35mol/LC、X2為0.2mol/LD、Z為0.4mol/L第二節(jié)第二課時

化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征Q：化學(xué)平衡研究的對象是什么？可逆反應(yīng)Q：如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)？同位素示蹤原子法～18O2反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，再向容器中通入含氧的同位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于_________________中。SO2、O2和SO3化學(xué)平衡研究的對象：可逆反應(yīng)概念：

在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。思考：如何判定一反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)？一、化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

(是可逆反應(yīng)過程中的一種特殊狀態(tài))

（1）“等”：即v正(X)＝v逆(X)（2）“動”：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行。v正(X)＝v逆(X)≠0二、化學(xué)平衡的特征

(同種物質(zhì))～本質(zhì)(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強)不改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)不變(4)

☆“變”：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡

反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。如：分子數(shù)、質(zhì)量、體積百分含量等

可能二、化學(xué)平衡的特征【例1】可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）C例2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

AC三、化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

1、“等”速標(biāo)志：

v正(X)＝v逆(X)≠0(同種物質(zhì))

1)、比較同一種物質(zhì)的消耗和生成速率?！叻磻?yīng)過程中始終滿足：物質(zhì)的量之比＝系數(shù)對應(yīng)比∴不一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)*注意：若v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2呢？化學(xué)平衡的標(biāo)志的討論

2、百分含量一“定”標(biāo)志：物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量濃度(C)質(zhì)量(m)體積(V)百分含量(w或V%)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(α)體系中各組分的一定

(注：此時轉(zhuǎn)化率(α)最大。)

討論：3、對于有氣體參加的可逆反應(yīng)1)、從體系內(nèi)部壓強考慮：

Q：在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)，從左側(cè)起始，隨著反應(yīng)的進行P如何變化？Δn(g)＝0，則P(總)為恒值，→不能做平衡標(biāo)志；Δn(g)≠0，則P(總)一定時，→可作平衡標(biāo)志。若為H2(氣)＋I2(氣)2HI(氣)呢？討論：對于有氣體參加的可逆反應(yīng)2)、從氣體密度考慮：Q：在何種情況下，氣體平均相對分子質(zhì)量不變可作為化學(xué)平衡的標(biāo)志？3)、從反應(yīng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量(Mr)考慮：ρ＝Mr＝討論：4、其他標(biāo)志：如體系顏色不再變化等。2NO2N2O4

【小結(jié)】：可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正、逆反應(yīng)速率相等②各組分濃度保持不變。③相關(guān)物理量恒定不變(壓強、密度、體系顏色、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等)

？？？!注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。注意：

對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。練習(xí)1：一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()CD2、

在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標(biāo)志是

A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

AB3、在體積不變的恒溫密閉容器中放入反應(yīng)物A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)；ΔH＞0直到達平衡，下圖橫坐標(biāo)t表示時間，對于這一反應(yīng)，縱坐標(biāo)不能表示的意義是()A、容器內(nèi)的壓強B、A物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率C、容器內(nèi)氣體的密度D、A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度AC【反思與提升】：2、如何理解化學(xué)平衡中正逆反應(yīng)速率相等？是指“平衡時用反應(yīng)物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率的值”么？

3、對氣體而言，如整個體系n(總)、m(總)、V(總)或P(總)一定，能否判定某可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)？4、在何種情況下，氣體平均相對分子質(zhì)量不變可作為化學(xué)平衡的標(biāo)志？☆平衡標(biāo)志（如何判斷）2.間接標(biāo)志:1.直接標(biāo)志:①V(正)=V(逆)②各組分百分濃度不隨時間變而變①各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變③各氣體的壓強不隨時間改變而改變④氣體的顏色不隨時間改變而改變⑤氣體的密度不隨時間改變而改變⑥氣體平均式量不隨時間改變而改變①溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化②溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化，

③條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

④溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(2)在上述的說法中能說明2NO2N2O4

達到平衡狀態(tài)的是________________。隨堂練習(xí)：1、(1)下列方法中可以證明2HIH2＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是

①④①②③④⑤3、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(固)＋2B(氣)C(氣)＋D(氣)已達平衡的是（）A、混合氣體的壓強B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度D、氣體的總物質(zhì)的量E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B、C、E若A為氣體呢？ACDE【知識回顧】

當(dāng)△H<0時，升高溫度，K

，降低溫度，K

；

當(dāng)△H>0時，升高溫度，K

，降低溫度，K

。（填“增大”或“減小”）減小增大增大減小寒冷的季節(jié)來臨，很多關(guān)節(jié)炎病人的病情就會加重？如果發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒，要馬上切斷一氧化碳源并將病人移至空氣流通處，必要時放入高壓氧倉中，為什么要采取這樣的措施？第3課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響第二章化學(xué)反應(yīng)的方向.限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

1、了解溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能夠判斷化學(xué)平衡移動的方向。

2、掌握利用Q與K的關(guān)系來判斷濃度、溫度對平衡移動的影響。

3、提高設(shè)計實驗方案的能力，以及分析實驗現(xiàn)象并獲取有用信息的能力。

4、提高分析處理實驗數(shù)據(jù)的能力，從中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】【實驗探究一】溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)

△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)【觀察·思考】1、改變溫度，混和氣體顏色如何變化？說明NO2氣體的濃度怎樣變化？2、實驗現(xiàn)象說明化學(xué)平衡如何移動？溫度對2NO2N2O4

△H<0

的影響逆向移動增大正向移動

減小變深變淺【交流·研討】結(jié)合課本47頁表2-2-31、寫出Q和K的表達式。2、升高或降低溫度，Q和K如何變化？3、從Q和K的關(guān)系角度分析溫度對化學(xué)平衡的影響？4、反應(yīng)

N2O4(g)2NO2

(g)△H>0，從Q和K的關(guān)系角度分析，改變溫度，化學(xué)平衡如何移動？

2NO2

（g）

N2O4

（g）△H<0

【實驗結(jié)論】：在其它條件不變的情況下：升高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱

反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱

反應(yīng)的方向移動。寒冷的季節(jié)來臨，很多關(guān)節(jié)炎病人的病情就會加重？

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體（化學(xué)式NaUr），尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機理為：

Ur-(aq)+Na+(aq)

NaUr(s)△H<0學(xué)以致用【實驗探究二】濃度對化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl【交流·研討】1、分析上述反應(yīng)的實質(zhì)(寫出離子方程式)？2、寫出該反應(yīng)Q和K的表達式？3、增大反應(yīng)物的濃度,Q和K如何變化?4、從Q和K的關(guān)系角度分析，增大反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響？實驗藥品：0.01mol/L的FeCl3溶1mol/L的FeCl3溶液，0.03mol/L的KSCN溶液，1mol/L的KSCN溶液1mol/L的KCl溶液。【觀察·思考】1、二組實驗中溶液顏色如何變化？2、硫氰化鐵的濃度如何變化？3、實驗現(xiàn)象說明化學(xué)平衡如何移動？加深加深右思考：當(dāng)稀氯化鐵和稀硫氰化鉀溶液混合后，1、再滴加少量KCl濃溶液，溶液顏色有何變化？2、再滴加少量KOH濃溶液，溶液顏色有何變化？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液顏色無明顯變化【實驗探究二】FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl【實驗結(jié)論】：在其他條件不變時，

增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度

化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度

化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

如果發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒，要馬上切斷一氧化碳源并將病人移至空氣流通處，必要時放入高壓氧倉中，為什么必須采取這樣的措施？Hb+O2(g)Hb(O2)Hb+CO(g)Hb(CO)（Hb為血紅蛋白分子）學(xué)以致用結(jié)小堂課化學(xué)平衡改變溫度改變濃度K

.

Q

.K

.改變改變不變在其他條件不變時，1、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。2、增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；

減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。第二節(jié)第4課時

反應(yīng)條件化學(xué)平衡的影響

——化學(xué)平衡的移動