第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

黃金飾品黃銅飾品問(wèn)題情境：

執(zhí)教者：岳保伉金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體

3Fe+2O2==Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱生成白色固體

2Mg＋O2==2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

2Cu+O2==2CuO一、金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃△鋁粉在空氣中燃燒

鋁粉能在空氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。反應(yīng)化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃4Al+302===2Al2O3

對(duì)比鎂、鐵、鋁燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)分析一下可能有哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？交流共享金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同與下列因素有關(guān)：氧氣的濃度、金屬本身的性質(zhì)、金屬與氧氣的接觸面積、溫度等。小結(jié)在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)；反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（MgAl>FeCu>Au）1．不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不同。2．與氧氣反應(yīng)條件的不同，說(shuō)明金屬活動(dòng)性不同。結(jié)論3．判斷金屬活動(dòng)性的方法一：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。

鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但我們很少見(jiàn)到生活中常用的鋁制品生銹，這是怎么回事？

生活應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究二．金屬與酸的反應(yīng)A組：在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)探究：

A:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)探究：

A:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)快實(shí)驗(yàn)探究：

A:金屬與稀鹽酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)實(shí)驗(yàn)探究：

B:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸實(shí)驗(yàn)探究：

B:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究：

B:金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)鹽酸GodSaveme??！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是：

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

>

>

>Cu

在化學(xué)上，通常把能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱(chēng)為活潑金屬；不能與酸反應(yīng)置換出氫的金屬稱(chēng)為不活潑金屬。

活潑金屬不活潑金屬

金屬活動(dòng)性

由強(qiáng)減弱金屬與鹽酸反應(yīng)的比較k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性意義：1.在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠前,其活動(dòng)性就越強(qiáng).KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強(qiáng)逐漸減弱2.排在氫前面的金屬能換出酸中的氫,排在后面的金屬則不能.單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)

討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較：

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

↑

Fe

+

H2SO4=

FeSO4

+H2

↑

2Al

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2

↑

2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑置換反應(yīng):1．反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；3．單質(zhì)＋化合物==單質(zhì)＋化合物置換反應(yīng)的特征：

2．反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式光亮鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag無(wú)金屬活動(dòng)性順序：Fe>Cu>Ag

1．部分金屬能與鹽溶液反應(yīng)；

金屬+

鹽==新金屬+

新鹽2．金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比鹽溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來(lái)。3．可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論

1．鹽必須可溶；2．鐵與鹽溶液反應(yīng)，生成亞鐵鹽；3.K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)比較復(fù)雜，不能將排在它們前面的鹽溶液中的金屬置換出來(lái)；注意：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（注：是氫元素，不是氫氣）3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（k、Ca、Na除外）課堂小結(jié)一、金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO3Fe+2O2==Fe3O4（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈。）二、金屬與酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（金屬越活潑，反應(yīng)越容易、越劇烈。）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃三、金屬與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢。五、金屬活動(dòng)性順序本節(jié)課你有哪些收獲？1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D課堂練習(xí)2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液

（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe3．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl===ZnCl2+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A．①④B．②③C．①③D．②④加熱高溫C點(diǎn)燃

4.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序.解答:金屬活動(dòng)性順序X