2017高二(上)福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反

2017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反福州二中2017-2018學(xué)年第二學(xué)段考試高二理科化學(xué)選修四試卷（滿分：100分+50，考試時(shí)間：90分鐘）本試卷可能用到的原子量：H-1、C-12、0-16、I-127，Ag-108、Cu-64卷（100分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1．以下物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A．KC1B、Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO42．以下過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐化A．①②B．②④C．②③D．所有3．可逆反響達(dá)到平衡的根本源因是（）A．反響混淆物中各組分的濃度相等B．正逆反響都還在持續(xù)進(jìn)行C．反響混淆物中各組分的濃度不變D．正逆反響的速率相等4．某化學(xué)反響其△H>0，△S<0，則此反響在以下哪一種狀況下可自覺(jué)進(jìn)行（）A．在任何溫度下都能自覺(jué)進(jìn)行B．在任何溫度下都不可以自覺(jué)進(jìn)行C．僅在高溫下自覺(jué)進(jìn)行D．僅在低溫下自覺(jué)進(jìn)行5．某學(xué)生欲達(dá)成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反響，設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為可行的實(shí)驗(yàn)（）6溶液中存在多種離子和分子，以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）．Na2S．c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+2c(S2-)+c(HS-)．c（Na+）>c（S2-）>c（HS-)>c（H+)C．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．c（OH-）=c（HS-)+c（H+)+c(H2S)1/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反7．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新式催化劑。以下相關(guān)水分解過(guò)程的能最變化表示圖正確的選項(xiàng)是（）8．對(duì)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）．實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包含大、小燒杯，溫度計(jì)，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反響物的用量改變而改變，但中和熱不變；C．NaOH稍過(guò)分的目的是保證鹽酸完整被NaOH中和；D．測(cè)定結(jié)果正確與否的重點(diǎn)是盡量減小熱量損失及正確讀取混淆溶液的最高溫度等。9．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反響：14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混淆物中含14C的微粒有（）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO10．高升溫度，以下數(shù)據(jù)不必定增大的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)B．反響的活化分子百分?jǐn)?shù)C．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)D．化學(xué)反響速率．以下那實(shí)不可以用勒夏特列原理解說(shuō)的是（）11A．熱的純堿去油污收效更好B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法采集氯氣C．高壓下有益于提升合成氨的產(chǎn)率D．在H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡系統(tǒng)加壓后，混淆氣體顏色變深12．將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②④⑥⑧13．溶液必定顯酸性的是`A．pH<7B．c（OH-)<c（H+)C．酚酞在此中無(wú)色D．水電離出來(lái)的c（H+)<1x10-7mol/L2/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反14．用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過(guò)程中不行能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C．c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+)D．c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)15．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCI溶解于水后，向此中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S積淀C．積淀溶解平衡的成立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生挪動(dòng)D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度漸漸增大16．可逆反響aA(g）+bB(g）→cc（g）+dp(g），表應(yīng)立程中，當(dāng)其余條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中a+b>c+dD．達(dá)平衡后，減少A的量有益于平衡向右挪動(dòng)二、填空題：（58分）17．（15分）（1）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為-122.7kJg·，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)焚燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。（2）煤焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化復(fù)原N0X可以除去氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867KJ/mol2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ/mol寫出CH4催化復(fù)原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________。3/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反（3）以下各個(gè)裝置中鐵棒被腐化由難到易的次序是____________（填字母）。4）在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防備鐵被腐化，裝置如右圖：請(qǐng)回答：①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是____________，A電極的電極反響式是____________________________。②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量同樣，電鍍達(dá)成后，若電鍍時(shí)電路中經(jīng)過(guò)的電子為0.2mol，將它們拿出洗凈、烘干、-稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差____________g。18．（15分）T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反響，且測(cè)得不同樣時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化以下列圖，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反響是吸熱反響。依據(jù)要求回答以下問(wèn)題：（1）容器中反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。2）前2min，v(A)=____________mol·(min·L)-13）T℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=____________（保存小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）反響達(dá)到平衡后，改變以下舉措能使A的轉(zhuǎn)變率增大的是____________（填選項(xiàng)字母）。A．只增添A的物質(zhì)的量B．移走一部分DC．高升反響系統(tǒng)的溫度D．把容器的體積減小一倍（5）T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，初步時(shí)充入0.2mo1A、0.4mo1B、0.3molC、0.5molD，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“>”“<”或“=”）。19．（12分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-73.0×10-8K2=5.6×10-11請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)開(kāi)__________________________。4/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反2）同樣濃度的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④CH3COONa溶液,pH值由大到小的次序是（填序號(hào)）_______________________。（3）用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原由___________________________________。（4）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，以下表達(dá)式的數(shù)據(jù)必定變小的是_________（填字母序號(hào)，下同）。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)20.（10分）鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用帝圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2，第一將其制成水溶液，此后依據(jù)如圖步需進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始積淀和積淀完整時(shí)的pH見(jiàn)下表：Fe3+Fe2+Cu2+開(kāi)始積淀的pH1.97.04.7完整積淀的pH3.2a6.7請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)上平時(shí)以為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，積淀就達(dá)到完整。己知Fe(OH)2的KSP約為1.0×10-15，則a=__________。2）加入氧化劑的目的是______________________________，X應(yīng)選擇__________。A．K2Cr2O7B．濃HNO3C．H2O2D．KMnO43）加入的物質(zhì)Y是_________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從溶液Ⅲ中獲取純凈的CuCl2。簡(jiǎn)要描繪實(shí)驗(yàn)步驟___________________________。卷（50分）三、選擇題：（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共18分）21．在必定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)以下物理量不再變化時(shí)，必定不可以表示反響：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）5/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反A．A的顏色B．混淆氣體的密度C．混淆氣體的壓強(qiáng)D．混淆氣體的平均摩爾質(zhì)量22．LiFePO4新式鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反響式為：正極FePO4+Li+--+以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）+e=LiFePO4，負(fù)極Li-e=LiA．充電時(shí)電池反響為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上注明“+的”電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極挪動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被復(fù)原23．常溫下，已知0.1mol/L的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液，c(OH)=1012，c(H)將此兩種溶液等體積混淆，混淆液中離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）A．c(OH-)=c(HA)+c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)-++-++--C．c(A)>c(M)>c(H)>c(OH)D．c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)24．在兩個(gè)體積固定的容器中，分別發(fā)生A(g)2B(g)和2A(g)C(g)兩個(gè)反響，α1和α分別為A的轉(zhuǎn)2化率，在溫度不變的狀況下，均增添A的物質(zhì)的量，以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．α1和α均減小B．α和α均增大C．α減小，α增大D．α增大，α減小212121225．下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/（kJ·mol-1)414489565155依據(jù)健能數(shù)據(jù)估量以下反響CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反響熱△H為（）A．-1940kJmol·-1B．1940kJmol·-1C．-485kJmol·-1D．485kJ·mol-126．①pH=3的CH3COOH溶液;②PH=3的HCl溶液;③PH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。同樣條件下,相關(guān)上述溶液的比較中,正確的選項(xiàng)是（）A．水電離產(chǎn)生的c(H+):①=③>④=②B．將②、③溶液混淆后，pH=7，耗費(fèi)溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反響,生成H2的量；②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②6/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反四、填空題：（共32分）27．（10分）如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的表示圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）M電極的資料是__________，其電極反響式為：_____________________，N的電極名稱是______，電極反響式為：________________________________。2）通入甲烷的電極的電極反響式為：__________________________________________。（3）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上耗費(fèi)氧氣為_(kāi)______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。28．（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混淆，兩種溶液的濃度和混淆后所得溶液pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度-1-1混淆后溶液的pH(mol·L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L)①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：（1）從①組狀況表示，HA是_______（填“強(qiáng)酸或“弱酸”），①組HA和NaOH溶液的pH之和_______14(填“<”、“=”或“>”)。（2）②組狀況表示，c_____0.2（填“<”、“=”或“>”）.混淆液中離子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是______________________________________。3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度（填“<”、“=”“或>”），該混淆溶液中離子濃度由大到小的次序是_________________________________。4）①組實(shí)驗(yàn)所得混淆溶液中由水電離出的c(OH－)與溶液中的c(OH－)之比為_(kāi)_________。該混淆溶液中：+－-1c(Na)-c(A)=_______molL·（只需寫出計(jì)算式，不要近似計(jì)算）。7/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反29．（10分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很牢固。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被復(fù)原為碘單質(zhì)。（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟以下：a．稱取wg加碘鹽，加適合蒸餾水溶解；－－＋b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)分KI溶液；發(fā)生反響：IO3+5I+6H=3I2+3H2O，將反響后的溶液加水稀釋至100.00mL。c．取25.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3-1的Na2S2O3溶液molL·滴定（滴準(zhǔn)時(shí)的反響方程式：2-－2-）。I2+2S2O3==2I+S4O6d．重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄相關(guān)數(shù)據(jù)以下：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL1.00×10-3-1223溶液的體積mol·L的NaSO(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.6222.60第二次25.007.5630.30第三次25.006.2226.24試回答：1）滴準(zhǔn)時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。2）其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)______________________________________。（3）如右圖，是某次滴準(zhǔn)時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL。（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_______mg·kg-1（以含w的代數(shù)式表示）。5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)以下假設(shè)能況進(jìn)行議論，致使測(cè)出待測(cè)液的濃度是（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）①標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰望，滴定后俯視，測(cè)出待測(cè)液的濃度__________。②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝，測(cè)出待測(cè)液的濃度______。③滴定過(guò)程中錐形瓶中少許液體濺出。測(cè)出待測(cè)液的濃度___________。8/102017高二（上）福州第二中學(xué)期末考試-高中化學(xué)-化反福州二中2017-2018學(xué)年第二學(xué)段考試高二理科化學(xué)選修四試卷參照答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1-5CCDBC6-10DBACA11-16DBBADB二、填空題：（共52分）17.（1）CH5OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.4KJ/