初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)

10初三化學(xué)酸堿鹽學(xué)問點(diǎn)(最全整理版)初三化學(xué)酸堿鹽學(xué)問點(diǎn)(最全整理版)一、酸性溶液和堿性溶液結(jié)論：但凡能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；但凡能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。性；變藍(lán)；示劑，而不是該物質(zhì)。日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等；堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液液；同樣，堿性溶液不肯定是堿溶液，堿溶液肯定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。補(bǔ)充學(xué)問：酸、堿、鹽的概念HClH2SO4、H2CO3HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；鹽：電離時(shí)生成金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。pH溶液的pH值與酸堿性關(guān)系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，且pHpH用膠頭滴管〔或玻璃棒〕把待測(cè)試液滴〔或涂〕pH然后把試紙顯示的顏色〔半分鐘內(nèi)〕與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上一樣顏色的pHpH。留意：不能直接把pH這種操作可能泡掉pH一局部指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；不能先用水將pHpH液的pH。我們?cè)囼?yàn)室一樣使用的pHpHpH1~14pH，pH和酸度計(jì)〔又稱pH〕來測(cè)量。三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系1．人的體液有肯定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化微??；pH在0.9~1.5消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。度。4．雨水一般呈略酸性〔由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中人們一般把pH5.6的雨水稱為酸雨?！?.2一、常見的酸生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸〔HCl硫酸〔H2SO4，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3酸CH3COOH或HA；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。酸的分類：無氧酸〔如HC、含氧酸HNO3H2SO〕留意：濃硫酸具有肯定的特性：吸水性〔物理性質(zhì)〕NH3除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]〔化學(xué)性質(zhì)〕〔濃硫酸與蔗糖反響〕強(qiáng)氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反響，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬〔如Cu〕反響，如：Cu+2H2SO4〔濃〕△==CuSO4+SO2↑+H2O又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反響后，能生成一層致密的氧化膜，阻擋反響進(jìn)一步進(jìn)展。濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。于濃硫酸的密度。假設(shè)把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，故。安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先快速用抹布3%~5%的NaHCO3蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。4．酸的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：性質(zhì)〔酸的五大通性：酸溶液與酸堿指示劑的反響A．紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；B．無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。而非待測(cè)溶液本身變色。酸溶液與某些金屬反響〔氫前〕留意：在金屬活動(dòng)性挨次表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；排在金屬活動(dòng)性挨次表越前面的金屬，反響現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如Mg熱現(xiàn)象；C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反響后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸；D．該類反響屬于置換反響如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑酸溶液與某些金屬氧化物反響〔金屬氧化物又稱堿性氧化物〕留意：該反響過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變?nèi)纾篊uO2HClCuCl2+H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O酸溶液與堿的反響〔又稱為中和反響〕酸+堿→鹽+水酸溶液與某些鹽反響留意：A．我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大局部反響是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑；K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑；MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑；B．某些特別的鹽能與酸反響，生成特別的沉淀補(bǔ)充：ClSO42-的檢驗(yàn)AgNO3酸溶液后，沉淀不消逝，則溶液中含有Cl-，假設(shè)沒有沉淀或者沉淀消逝，則不含有Cl-。Ba(NO3)2稀硝酸溶液后，沉淀不消逝，則溶液中含有SO42-，假設(shè)沒有沉淀或者沉淀消逝，則不含有SO42-。二．常見的堿1．有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有肯定的腐蝕性。氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反響，溶解其中的蛋白質(zhì)。堿的共同性質(zhì)由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有一樣的性質(zhì)〔堿的四大通性：如：NaOHNa++OH-；NH3?H2ONH4++OH-；〔1〕與酸堿指示劑作用A．紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán)；B．無色酚酞遇到堿溶液變紅?！卜墙饘傺趸镉址Q酸性氧化物〕與酸溶液的反響堿+酸→鹽+水能與某些鹽反響如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓復(fù)分解反響：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響?？梢杂茫篈B+CD==AD+CB1〕反響物、生成物均只有兩種化合物；發(fā)生反響的兩種化合物相互交換成分；各元素的化合價(jià)在反響前后均不轉(zhuǎn)變。注：難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕§7.3一、鹽鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類進(jìn)展分類依據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽〔氯化鈉為鈉鹽〕依據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽〔氯化鈉為鹽酸鹽〕酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：銨鹽、硝酸鹽都可溶；④鹽酸鹽只有氯化銀不行溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不行溶；⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。留意：AgCl、BaSO4七種常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓鹽的化學(xué)性質(zhì)：〔1〕出來，如：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2〔2〕某些鹽溶液在肯定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反響的反響。如：CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反響發(fā)生的條件：a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；d.假設(shè)是沒有酸參與的反響，則兩種反響物必需都溶于水。二、幾種常見的鹽1.氯化鈉〔NaCl〕在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。2.碳酸鈉〔Na2CO3〕〔1〕〔2〕〔水溶液顯堿性〕用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O〔NaHCO3〕〔1〕俗名：小蘇打〔2〕用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多〔3〕NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈣〔CaCO3〕大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍寶、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑〔3〕CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O補(bǔ)充：碳酸鹽〔CO32-、HCO3-〕的檢驗(yàn)：AHCl澄清石灰水，假設(shè)澄清石灰11水變渾濁，則溶液中含有CO32-；假設(shè)澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。BaCl2HCl后，沉淀消逝且有氣泡生成，則溶液中含有CO32-。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+三、化學(xué)肥料H2O+CO2↑農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K質(zhì)可以作為肥料。通過化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學(xué)肥料。1、常用的肥料：(NH3H2O)(NH4HCO3(K2SO4磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠〔促苗〕缺氮：葉黃〔壯稈缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏磷肥作用：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿〔催果〕缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降12低，根系不興旺4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:(NH4)2SO4+2NaOH△==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3↑+H2O銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。NH4+的檢驗(yàn):試劑：堿〔NaOH、Ca(OH)2、潮濕的紅色石蕊試紙附：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣〔置換反響〕1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)(試驗(yàn)室制H2H2SO4和稀HCl)金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕---另一種金屬+另一種鹽2.鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鋁和硝酸銀溶液反響：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿 鹽+水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿 鹽+水(中和反響)鹽酸和燒堿反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10.氫氧鈉和硫酸反響：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸+鹽 另一種酸+另一種鹽室制CO2)碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽 另一種堿+另