高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試 全市獲獎

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與非金屬的反應(yīng)知識點一金屬的化學性質(zhì)概述1．下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是()A．金屬原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價C．金屬元素在不同化合物中化合價一定是不同的D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2．從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．金屬單質(zhì)可能有氧化性B．金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是發(fā)生還原反應(yīng)C．金屬都能與鹽酸反應(yīng)D．金屬都能與氧氣反應(yīng)4．取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤知識點二金屬與氧氣的反應(yīng)5．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的敘述，說法正確的是()①Na在空氣中燃燒生成白色固體②Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點比鋁高④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜，保護了里面的鎂，故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護⑤鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍，是因為鋁不活潑⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層A．①③⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④⑥6．將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減輕的是()A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液7．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊失電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大8．化學反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O29．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用11．A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖L3－1－1所示：圖L3－1－1(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C的化學式為________，A→C反應(yīng)的化學方程式為______________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_________，A和C________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。若能請寫出反應(yīng)的化學方程式：______________________。(若不能發(fā)生反應(yīng)此空不填寫)

第2課時金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)知識點一鈉與水反應(yīng)的規(guī)律1．將鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象敘述錯誤的是()A．水溶液變?yōu)榧t色B．鈉熔成閃亮的小球并在水面上四處游動C．鈉浮在水面上D．有氣體產(chǎn)生2．將一小塊鈉投入到下列溶液中時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是()A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉稀溶液D．氯化鎂溶液知識點二鋁與酸、堿的反應(yīng)3．對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣4．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶15．除去鎂粉中的鋁粉，可選用的試劑是()A．鹽酸B．稀硫酸C．水D．氫氧化鈉溶液6．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的()ABCD圖L3－1－27．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是()A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱9．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖L3－1－3所示。下列說法正確的是()圖L3－1－3A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大10．將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶311．將鈉、鎂、鋁各mol分別分次放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶112．把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少直至消失。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，其中鈉熔成閃亮小球的原因是____________________。(2)將所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。13．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。圖L3－1－4請完成該實驗中的問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式：____________________；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是________。(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是____________。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是__________________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。

第3課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用知識點一物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算1．將g金屬鈉投入到足量的水，充分反應(yīng)中后配制成體積為L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度()A．等于mol/LB．等于mol/LC．等于mol/LD．等于mol/L2．gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．1mol·L－13．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2g，則被氧化的鈉是()A．gB．gC．gD．g4．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()\f(1,3)molB．1molC．2mol\f(2,3)mol5．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1知識點二化學計算中的常用方法6．將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1Lmol·L－1的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)A．102gB．106gC．104gD．110g7．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．1mol·L－1C．mol·L－1D．2mol·L－18．將gCaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為()A.LB.LC.LD.L9．把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液(忽略水的揮發(fā))，若m1＝m2，則a、b的關(guān)系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD.無法確定10．還原g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為L(標準狀況)，生成的金屬溶于鹽酸，放出氫氣L(標準狀況)，此金屬氧化物是()A．Al2O3B．Fe2O3C．ZnOD．CuO11．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為mol·L－1。它恰好能與20mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學式為()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl512．現(xiàn)有2mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為()A．gB．gC．gD．g13．用鋁箔包裹著g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為g，則鋁箔的物質(zhì)的量為()A．gB．gC．gD．g14．(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為________。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為________。(5)若將mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。15．在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/mL560672672問：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)求合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是多少？

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物知識點一Na2O2的性質(zhì)1．少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是()A．煤油B．泡沫滅火器C．沙子D．水2．把標準狀況下L的CO2通過一定量的固體Na2O2后，收集到標準狀況下L氣體，則這L氣體的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．無法確定3．關(guān)于過氧化鈉與水反應(yīng)的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑B．過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2D．每1mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol4．下列判斷正確的是()A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色知識點二Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與計算5．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是()①NaHCO3熱穩(wěn)定性差②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④6．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快7．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3知識點三焰色反應(yīng)8．用焰色反應(yīng)檢驗K＋時有如下操作步驟：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為()A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④9．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaHCO310．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O211．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中加適量的鹽酸能達到除雜質(zhì)目的的是()A．NaHCO3(Na2CO3)B．NaCl(NaOH)C．Na2SO4(Na2CO3)D．Na2CO3(NaOH)12．把過氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋13．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。(2)寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)寫出C→D的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出化學方程式E＋Beq\o(→,\s\up7(△))D＋C＋O2↑，________________________________________________________________________。

第2課時鋁的重要化合物知識點一有關(guān)含鋁化合物的轉(zhuǎn)化及計算1．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)2．實驗室需要將AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水3．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸4．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定規(guī)律，下列說法正確的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－,2)生成D.都有Al3＋生成5．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉6．下列離子方程式書寫錯誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O7．下列實驗中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再溶解的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．把CO2通入CaCl2溶液中8．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍B．溶液先變藍最后褪色C．溶液仍為紫色D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生知識點二有關(guān)Al(OH)3的圖像問題9．在AlCl3溶液中加入過量的氨水，圖L3－2－1中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是()ABCD圖L3－2－110．在氯化鋁溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()ABCD圖L3－2－211．用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有如下步驟：①加鹽酸溶解；②加過量燒堿溶液；③過濾；④通入過量CO2。其操作最為合理的組合及順序是()A．①②④③B．②③④③C．②③④D．①②③12．將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)313．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖L3－2－3所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()圖L3－2－3A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋14．下列各組物質(zhì)的水溶液不用其他試劑無法鑒別的是()A．NaOH、AlCl3B．HCl、Na2CO3C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl315．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為()①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①②B．①③C．②④D．③④16．已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)圖L3－2－4物質(zhì)的變化，回答下列問題：圖L3－2－4(1)各物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出①～⑦有關(guān)變化的化學方程式(離子反應(yīng)要寫離子方程式)。17．胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3～4h；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。根據(jù)上述說明，回答下列問題。(1)請你推測甲中含有的主要化學成分是________________________________________________________________________。(2)試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：。(3)試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。18．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變：圖L3－2－5據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學式為____________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為________________________________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________。19．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖L3－2－6所示：圖L3－2－6(1)圖中A點的意義是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)最大沉淀量為____________g。(3)圖中V1的值為________。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

第3課時鐵的重要化合物知識點一鐵礦石及鐵的氧化物1．下列有關(guān)鐵礦石與鐵的氧化物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱鐵紅B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物知識點二鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸鋅D．氯化銅3．下列關(guān)于Fe2＋、Fe3＋的敘述中，正確的是()A．Fe2＋的水溶液為淺黃色B．Fe3＋的水溶液為淺綠色C．Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性D．Fe3＋溶液加入新制的鹽酸，溶液的淺綠色變?yōu)辄S色4．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．將過量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無色氣體產(chǎn)生知識點三Fe2＋和Fe3＋的檢驗6．證明某溶液只含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的最佳實驗方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．下列有關(guān)鐵化合物性質(zhì)的說法正確的是()A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉9．鐵有＋2價和＋3價兩種價態(tài)，下列反應(yīng)不涉及鐵元素價態(tài)變化的是()A．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，生成后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色D．氫氧化鐵受熱分解10．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O311．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．為將FeCl2氧化成FeCl3而不引入雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入()①氯水②HNO3③H2O2④Na2O2A．①②B．③④C．①③D．②④14．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗加以區(qū)別，并且只用一種試劑，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿C．氨水D．KSCN溶液15．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，若測得溶液中Fe2＋、Fe3＋的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2B．1∶1C．1∶2D．2∶316．除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出選用的試劑或分離方法及有關(guān)的化學方程式(是離子反應(yīng)的，寫離子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3](2)Fe2O3(Al2O3)(3)FeCl2(FeCl3)(4)FeCl2(CuCl2)(5)Fe(Al)17．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。圖L3－2－7(1)寫出A、C、F、G的化學式A．________C．________、、。(2)保存C溶液時要加固體A的原因：________________________________________________________。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。①E→F：______________________________________。②C→D：______________________________________。18．如圖L3－2－8所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。圖L3－2－8填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是__________________________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)圖L3－2－9中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖L3－2－9

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料知識點一合金的性質(zhì)1．下列關(guān)于合金的說法不正確的是()A．合金的硬度一般大于組成它的純金屬的硬度B．合金的熔點一般高于組成它的純金屬的熔點C．在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得具有金屬特征的合金D．鋼、不銹鋼都是合金2．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金2500鐵153517已知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能可知，該合金不適合做()A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼3．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是()A．鋼B．銅C．金D.四氧化三鐵4．下列有關(guān)廚房中鋁合金制品使用合理的是()A．盛放食醋B．燒煮開水C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦洗表面的污垢5．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測定密度B.放入稀硫酸中C.放入稀鹽酸中D.觀察外觀知識點二常見合金的成分及應(yīng)用6．兩種堿金屬形成的合金g與足量水反應(yīng)生成g氫氣，此合金可能是()A．鋰鈉合金B(yǎng)．鋰鉀合金C．鈉鉀合金D．鋰銣合金7．根據(jù)鐵中含碳量的多少將鐵碳合金分為低碳鋼(含碳量為%～%)、中碳鋼(含碳量為%～%)和高碳鋼(含碳量為%～%)。將10g鐵碳合金粉放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過量的石灰水得到沉淀g。則此鐵碳合金是()A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼知識點三正確選用金屬材料8．制造貨幣，應(yīng)該根據(jù)下列哪些性質(zhì)而選材()A．從化學性質(zhì)來看，金屬材料化學性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定B．從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)有較低的熔點C．從物理性質(zhì)來看，金屬材料應(yīng)對強度、硬度無要求D．制造貨幣的金屬本身的價值應(yīng)高于貨幣的面值9．用于制造火箭發(fā)動機、航天飛機制動閘的金屬要求有良好的熱學性能，比如熔點高、比熱容高、熱導率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，可選擇出最佳金屬材料為()金屬熔點比熱容熱導率熱膨脹率℃J/(g·K)W/(m·K)a(×10－6)25℃AFe1535BMg649CAl660DBe128310.鋁元素對人體健康有危害。因此，世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列應(yīng)用場合使用時應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨11．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為()A．鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應(yīng)12．生活中很多物品都是用金屬材料制成的，下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣都是由合金材料制造的B．生鐵、鋼、不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋有氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用13．把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關(guān)金屬的性質(zhì)用線連起來。①金屬可制成比紙還薄的金箔a．導電性好②生活中用鐵鍋做飯b．還原性強③用鐵回收照相定影液中的銀c．延展性好④用銅制作印刷電路d．導熱性好⑤用鋁合金做門窗框架e．強度、硬度大⑥用鋁做電線、電纜f．耐腐蝕⑦用青銅、黃銅做雕像g．質(zhì)軟且輕14．(1)選擇填空。將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(每個選項只選用一次)。A．質(zhì)輕B．延展性好C．易傳熱D．易導電E．氧化時放熱①太陽能熱水器：________；②飛機：________；③焊接鐵軌：__________；④電纜：__________；⑤鋁箔：__________。(2)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于____________。(填“純凈物”“混合物”或“單質(zhì)”)15．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是__________，有關(guān)的化學方程式是________________________________________________________________________、________________________、________________________________________________________________________。16．鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。(1)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是________。A．耐腐蝕性強，不易生銹B．不能與鹽酸反應(yīng)C．硬度比生鐵大D．在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是__________。(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：______________________________。檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________________________________________________________________________。(4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是________(填字母)。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥17．銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬材料之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)～(3)題。(1)在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去，試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)銅錢在歷史上是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1℃，鐵的熔點是1℃)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．學校課外小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室稱取生鐵樣品g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到%)。(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(精確到%)。參考答案第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與非金屬的反應(yīng)1．B4．B[解析]鈉在玻璃燃燒匙中加熱可看到首先熔化為銀白色小球，然后在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體，因此B項正確。5．D[解析]鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是黃色固體Na2O2，①②錯誤；氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，所以加熱鋁箔到熔化不會滴落，③正確⑤錯誤；鎂因表面生成致密氧化物薄膜對內(nèi)部的鎂有保護作用，④正確；鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹比較疏松，對內(nèi)層金屬無保護作用，所以鐵制品表面要涂上保護層，⑥正確。因此D項正確。6．B[解析]鐵不與NaOH溶液和AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，C、D項錯誤；鐵與H2SO4發(fā)生反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液質(zhì)量增加，A項錯誤；Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液質(zhì)量減輕，B項正確。7．B[解析]鈉不論變成Na2O還是變成Na2O2，都是1個鈉原子失去1個電子，而在加熱條件下生成的過氧化鈉比氧化鈉質(zhì)量大。8．C[解析]Na與O2反應(yīng)的生成物有Na2O和Na2O2兩種，A項錯誤；Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)物為CaCO3，與過量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，B項錯誤；Mg和O2的反應(yīng)產(chǎn)物只有MgO，C項正確；C和O2反應(yīng)時因O2的量不同有CO和CO2兩種不同的產(chǎn)物，D項錯誤。9．C10．D[解析]鋁制品可以長期保存的原因是因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜，它可以保護內(nèi)部的鋁不被氧化。11．(1)Na2O22Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO[解析](1)若A為金屬，由A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體可知A為鈉，C為過氧化鈉；(2)A為非金屬，常見固體為黑色，由C為溫室氣體可知A為碳單質(zhì)，C為二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳。

第2課時金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1．A[解析]Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。由于Na密度比水小，反應(yīng)放熱且熔點較低，故能觀察到B、C、D項中的實驗現(xiàn)象，但反應(yīng)后溶液呈堿性，可使石蕊溶液變藍色。2．D[解析]Na與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生H2，無沉淀生成，A項錯誤；Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍色的Cu(OH)2沉淀，B項錯誤；Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，C項錯誤；Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，D項正確。3．C[解析]2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中還原劑為Al；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的特性，而不是金屬的共性；鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣。4．D[解析]由電子守恒可知，生成等量的H2消耗的鋁的質(zhì)量相等。5．D[解析]Mg和Al都是活潑的金屬，都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。但Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而Al可溶于氫氧化鈉溶液。6．A9．B[解析]左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左邊燒杯中溶液的c(OH－)減小；右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍色變淺。10．C[解析]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，鐵鋁合金與鹽酸反應(yīng)時，F(xiàn)e和Al都反應(yīng)放出H2，而與NaOH反應(yīng)時，F(xiàn)e不反應(yīng)，Al反應(yīng)得到電子相等，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，則H2的物質(zhì)的量分別為x＋和，則由(x＋∶＝3∶2得出x∶y＝3∶4，即Fe∶Al＝3∶4。11．C[解析]三種金屬與鹽酸反應(yīng)時鹽酸不足，鎂、鋁均有剩余，按鹽酸來算，生成氫氣均為mol，但鈉能和水劇烈反應(yīng)，所以鈉能完全反應(yīng)，生成氫氣mol，故答案為C。12．(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑反應(yīng)放熱、鈉的熔點低(2)①2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓13．(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2H2O(2)檢驗裝置的氣密性(3)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸(4)先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈(5)堿石灰(或無水CaCl2)

第3課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用1．B[解析]g金屬鈉的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，mol的鈉與足量的水充分反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為mol，所得溶液體積為L，因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于mol/L。2．B[解析]n(NaOH)＝n(HCl)＝eq\fg,40g·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。3．D[解析]2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g2gm(Na)gm(Na)＝eq\f(46g×g,2g)＝g4Na＋O2=2Na2O92g124gm′(Na)g－gm′(Na)＝eq\f(92g×g,124g)＝g4．D[解析]鋁在反應(yīng)時，1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol。5．D[解析]等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則消耗Ag＋的物質(zhì)的量為3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶eq\f(1,3)，即為9∶3∶1，則體積比為9∶3∶1。6．C[解析]由離子方程式Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu知：molCu2＋完全反應(yīng)可消耗molFe(28g)，所以反應(yīng)物中Fe過量，CuSO4完全反應(yīng)，molCu2＋完全反應(yīng)時消耗28gFe，生成molCu(32g)，故鐵棒增加的質(zhì)量為32g－28g＝4g。反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量為100g＋4g＝104g。7．B[解析]Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時，置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuΔm1mol1gn(Cu2＋)geq\f(1mol,n（Cu2＋）)＝eq\f(1g,g)，解得n(Cu2＋)＝mol，所以c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝1mol·L－1。8．B[解析]根據(jù)化學方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO可知，設(shè)生成的氣體體積為V，則有CaCO3～CO2～2CO100gL5gVV＝2×L×eq\f(5g,100g)＝L9．C[解析]利用鈉與水和鎂與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可計算出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別為1g、2g，故a＝(m1＋23－1)g＝(m1＋22)g；b＝(m1＋24－2)g＝(m1＋22)g，故a、b的關(guān)系為a＝b。10．B[解析]由于還原出金屬所需的氫氣和該金屬與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的量不同，所以金屬在金屬氧化物和在與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中的化合價不同，從選項上看，滿足該條件的金屬為Fe，所以金屬氧化物為Fe2O3。11．C[解析]可設(shè)該氯化物的化學式為RClx，RClx＋xAgNO3=xAgCl↓＋R(NO3)x1x20×10－3L×mol·L－120×10－3L×mol·L－1列式得：1∶x＝(20×10－3L×mol·L－1)∶(20×10－3L×mol·L－1)，解得x＝3。12．C[解析]根據(jù)化學方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑和Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，若鹽酸、硫酸過量，等量的鐵全部反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量比應(yīng)為1∶1；若鐵都過量，則兩酸都全部反應(yīng)，據(jù)題給數(shù)據(jù)，c(HCl)＝2mol·L－1×L＝mol，則鹽酸產(chǎn)生H2mol，硫酸產(chǎn)生H2mol，二者的比為1∶2。這兩種情況不符合題意，只能是鹽酸中鐵過量(鹽酸耗鐵少)，硫酸中鐵不足(硫酸耗鐵多)這種情況下，才可能使產(chǎn)生的H2的比為2∶3。當鐵與鹽酸反應(yīng)，鹽酸全部反應(yīng)時，產(chǎn)生的H2為mol，根據(jù)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比2∶3可知，硫酸產(chǎn)H2為mol。設(shè)硫酸中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，則：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56g1molxmol計算可得x＝56×g＝g13．B[解析]由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，用鋁箔包裹著g金屬鈉投入水中，除了生成mol氫氣外還生成了氫氧化鈉，鋁箔能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，n(H2)＝g÷2g·mol－1＝mol，鋁箔與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量是mol－mol＝mol，設(shè)鋁箔的物質(zhì)的量為x，則：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑23xmolx＝mol，因此鋁箔的質(zhì)量為mol×27g·mol－1＝g。14．(1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶12∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Al＝Mg[解析]鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(1)置換出1molH原子需Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為23g、12g、9g，則Wg金屬置換出H2的物質(zhì)的量之比(體積之比)為eq\f(W,23)∶eq\f(W,12)∶eq\f(W,9)＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。(2)Na、Mg、Al三種金屬與鹽酸反應(yīng)后化合價分別為＋1、＋2、＋3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積比為1∶2∶3。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2需Na、Mg、Al的質(zhì)量比為23∶12∶9。(4)若要制取3molH2(6molH原子，6是1、2、3的最小公倍數(shù))，需Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，故比值為6∶3∶2。(5)因n(HCl)＝mol，三種金屬均過量，故過量的Na與H2O完全反應(yīng)產(chǎn)生H2最多，Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多。15．(1)mol·L－1(2)鋁的質(zhì)量分數(shù)為%[解析](1)甲中鹽酸過量，丙中合金過量。n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol×2,L)＝mol·L－1。(2)甲中鹽酸過量，設(shè)甲中合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則生成H2的物質(zhì)的量分別為x、eq\f(3,2)y。有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(24g·mol－1x＋27g·mol－1y＝g,x＋\f(3,2)y＝\f(560mL,22400mL·mol－1)＝mol))解得：x＝mol，y＝mol。則w(Al)＝eq\fmol×27g·mol－1,g)×100%＝%。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物1．C2．C[解析]LCO2與足量Na2O2反應(yīng)時，產(chǎn)生LO2，現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積為L，說明LCO2未反應(yīng)完，則L氣體應(yīng)為CO2和O2的混合氣體。3．B[解析]根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，反應(yīng)前后過氧化鈉中－1價的氧元素分別轉(zhuǎn)化成－2價和0價的氧元素，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶1，A、C項錯誤，B項正確；每1mol過氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，D項錯誤。4．A5．A[解析]NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱時分解產(chǎn)生CO2。6．D[解析]NaHCO3與HCl反應(yīng)時，HCOeq\o\al(－,3)直接與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應(yīng)時，首先發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，然后發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多，且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。7．C8．C[解析]按照焰色反應(yīng)實驗的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特別注意兩點：①檢驗K＋必須透過藍色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；②每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。9．A10．C[解析]A項中：4Na＋O2=2Na2O，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2。B項中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3。C項中只發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。D項中：2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO，C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。11．B12．B13．(1)Na2O2NaHCO3(2)(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)2NaHCO3＋2Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑[解析]解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可推知C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。

第2課時鋁的重要化合物1．D2．D[解析]鹽酸和AlCl3溶液不反應(yīng)，Al(OH)3可溶于強堿[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]，但不溶于弱堿(如氨水等)。3．C[解析]Al2O3難溶于水，故應(yīng)用酸或堿溶解，因為Al(OH)3與強酸、強堿反應(yīng)不容易控制量，所以先加鹽酸溶解再加氨水使之沉淀，C項正確。4．C[解析]鋁與過量強堿反應(yīng)沒有水生成，氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液反應(yīng)都沒有H2生成，Al3＋不能存在于堿性溶液中。5．C[解析]鋁條鈍化時表面生成了一層致密的Al2O3，該物質(zhì)為兩性氧化物，既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)，所以鈍化的鋁條能和稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能和硝酸銅反應(yīng)，正確答案為C。6．A7．C[解析]把CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)。8．B10．A[解析]氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，沉淀的量逐漸增加，當Al3＋全部沉淀后，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀會逐漸溶解，直到全部消失，因此A圖正確。11．B[解析]鎂不溶于NaOH溶液，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2，二者發(fā)生反應(yīng)可得到Al(OH)3沉淀，因此用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3的最佳操作順序依次為：加過量燒堿溶液、過濾、通入過量CO2、過濾。12．C[解析]由明礬的化學式KAl(SO4)2可知，當SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，二者恰好完全反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)。13．B14．D[解析]A、B、C三項中兩種物質(zhì)的水溶液互滴時順序不同現(xiàn)象不同，所以不用其他試劑就能鑒別它們。15．C[解析]溶液中鋁元素的存在形式可以是Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)。故當溶液中Al3＋與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1時，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；當溶液中AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1∶1時，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。16．(1)AlAlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2(2)①2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O⑥2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑦Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]金屬單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁。17．(1)NaHCO3(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]通過對甲、乙兩種常見胃藥的性質(zhì)的描述可推知，甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，胃酸的主要成分是稀鹽酸，能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，引起胃脹氣。18．(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[解析]鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能；KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用反應(yīng)離子方程式描述從A開始的一系列變化：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。19．(1)加入15mL2mol·L－1的NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大(2)(3)20(4)mol·L－1[解析]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)有：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl①Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②故(1)A點的意義表示此時沉淀達最大值。(2)A點時恰好發(fā)生反應(yīng)①，n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(NaOH)＝eq\f(1,3)×2mol·L－1×L＝mol,m[Al(OH)3]＝mol×78g·mol－1＝g。(3)A點到B點發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，使Al(OH)3完全溶解，消耗NaOHmol，V(NaOH)＝eq\fmol,2mol·L－1)＝L＝5mL，所以V1＝15mL＋5mL＝20mL。(4)n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝mol，c(AlCl3)＝eq\f(n（AlCl3）,V)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。

第3課時鐵的重要化合物1．C[解析]赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，俗稱鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，A項錯誤；鐵礦石的成分與礦石和種類有關(guān)，鐵銹的主要成分是Fe2O3，B項錯誤；分析鐵氧化物中鐵元素的化合價可知，F(xiàn)e2O3、FeO是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D項錯誤；C項正確。2．B[解析]Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能與FeCl2反應(yīng)，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．C[解析]Fe2＋的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋的水溶液為棕黃色，F(xiàn)e2＋中鐵的化合價處于中間價態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價處于最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋只有氧化性，新制的鹽酸無氧化性，新制的氯水具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。4．D[解析]鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4是化合反應(yīng)，①正確；Fe(OH)2與氧氣和水化合生成Fe(OH)3,②正確；FeCl3能與Fe反應(yīng)生成FeCl2，是化合反應(yīng)，③正確；FeCl2能與Cl2作用生成FeCl3，是化合反應(yīng)，④正確。5．B[解析]Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又與H2O反應(yīng)生成NaOH，故可生成紅褐色沉淀。6．B[解析]證明不含F(xiàn)e3＋可先加入KSCN溶液，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e3＋，然后再向溶液中滴加氯水后顯紅色，說明原溶液含有Fe2＋。7．C[解析]先加入少量KSCN溶液，若無紅色，證明無Fe3＋，然后加足量的氯水，若出現(xiàn)紅色，說明有Fe2＋存在。不用加入足量KMnO4(H＋)溶液的原因是KMnO4(H＋)溶液是紫紅色的溶液，干擾Fe2＋檢驗。8．C[解析]FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，A項錯誤；Fe3＋與SCN－反應(yīng)形成紅色溶液而不是紅色沉淀，B項錯誤；C項中2FeCl3＋Fe=3FeCl2，過濾可除去過量的鐵粉，C項正確，D項錯誤。9．D[解析]氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，反應(yīng)前后鐵元素價態(tài)均為＋3價。10．D[解析]將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。濾出的Fe(OH)3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3。11．B[解析]溶液褪色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋。12．B[解析]FeCl3溶液eq\o(→,\s\up7(過量Na2O))Fe(OH)3＋NaCl，F(xiàn)e(OH)3eq\o(→,\s\up7(過量HCl))FeCl3；FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(過量Na2O))Fe(OH)2＋NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2減少，F(xiàn)e(OH)3增多，故再與鹽酸反應(yīng)時，F(xiàn)e2＋減少，F(xiàn)e3＋增多；AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(過量Na2O))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(過量HCl))Al3＋，Al3＋基本不變；因加入Na2O，故Na＋數(shù)目增加；因加入鹽酸，故Cl－數(shù)目增加。13．C[解析]氯水把FeCl2直接氧化成FeCl3；H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為水，