高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測(cè)試 全市獲獎(jiǎng)

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì)概述1．下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述正確的是()A．金屬原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價(jià)C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)一定是不同的D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2．從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O3．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A．金屬單質(zhì)可能有氧化性B．金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是發(fā)生還原反應(yīng)C．金屬都能與鹽酸反應(yīng)D．金屬都能與氧氣反應(yīng)4．取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時(shí)火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①③⑤知識(shí)點(diǎn)二金屬與氧氣的反應(yīng)5．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的敘述，說(shuō)法正確的是()①Na在空氣中燃燒生成白色固體②Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O③將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化但不滴落，說(shuō)明Al2O3的熔點(diǎn)比鋁高④鎂因在空氣中形成了一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不像鈉那樣需要特殊的保護(hù)⑤鋁制品在生活中應(yīng)用非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑⑥鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層A．①③⑤⑥B．②③④C．①②④⑤D．③④⑥6．將鐵片放到下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減輕的是()A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液7．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()A．第一塊失電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大8．化學(xué)反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O29．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10．小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好。該佛像仍未銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖L3－1－1所示：圖L3－1－1(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)________，A和C________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。若能請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(若不能發(fā)生反應(yīng)此空不填寫(xiě))

第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一鈉與水反應(yīng)的規(guī)律1．將鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是()A．水溶液變?yōu)榧t色B．鈉熔成閃亮的小球并在水面上四處游動(dòng)C．鈉浮在水面上D．有氣體產(chǎn)生2．將一小塊鈉投入到下列溶液中時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是()A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鈉稀溶液D．氯化鎂溶液知識(shí)點(diǎn)二鋁與酸、堿的反應(yīng)3．對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．鋁是還原劑B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)說(shuō)明所有金屬都能與堿反應(yīng)D．鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣4．稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為()A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶15．除去鎂粉中的鋁粉，可選用的試劑是()A．鹽酸B．稀硫酸C．水D．氫氧化鈉溶液6．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的()ABCD圖L3－1－27．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．下列反應(yīng)沒(méi)有氫氣生成的是()A．單質(zhì)鈉投入水中B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中C．氧化鈉投入水中D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱9．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖L3－1－3所示。下列說(shuō)法正確的是()圖L3－1－3A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大10．將某鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶311．將鈉、鎂、鋁各mol分別分次放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶112．把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少直至消失。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________，其中鈉熔成閃亮小球的原因是____________________。(2)將所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液，寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。13．應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通入水蒸氣，就可以完成“高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。圖L3－1－4請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是________。(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是____________。(3)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是__________________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________。(4)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是________。

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算1．將g金屬鈉投入到足量的水，充分反應(yīng)中后配制成體積為L(zhǎng)的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度()A．等于mol/LB．等于mol/LC．等于mol/LD．等于mol/L2．gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．1mol·L－13．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2g，則被氧化的鈉是()A．gB．gC．gD．g4．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()\f(1,3)molB．1molC．2mol\f(2,3)mol5．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)計(jì)算中的常用方法6．將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1Lmol·L－1的CuSO4溶液中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)A．102gB．106gC．104gD．110g7．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1B．1mol·L－1C．mol·L－1D．2mol·L－18．將gCaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱C中充分反應(yīng)，可得到氣體的體積為()A.LB.LC.LD.L9．把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液(忽略水的揮發(fā))，若m1＝m2，則a、b的關(guān)系是()A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＝bD.無(wú)法確定10．還原g金屬氧化物，參加反應(yīng)的氫氣為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的金屬溶于鹽酸，放出氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此金屬氧化物是()A．Al2O3B．Fe2O3C．ZnOD．CuO11．某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為mol·L－1。它恰好能與20mLmol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為()A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl512．現(xiàn)有2mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則加入的鐵粉的質(zhì)量為()A．gB．gC．gD．g13．用鋁箔包裹著g金屬鈉，投入到足量水中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為g，則鋁箔的物質(zhì)的量為()A．gB．gC．gD．g14．(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(2)分別取mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______。(5)若將mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/mL560672672問(wèn)：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物知識(shí)點(diǎn)一Na2O2的性質(zhì)1．少量鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是()A．煤油B．泡沫滅火器C．沙子D．水2．把標(biāo)準(zhǔn)狀況下L的CO2通過(guò)一定量的固體Na2O2后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氣體，則這L氣體的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．無(wú)法確定3．關(guān)于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑B．過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶2D．每1mol過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol4．下列判斷正確的是()A．可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色知識(shí)點(diǎn)二Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與計(jì)算5．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是()①NaHCO3熱穩(wěn)定性差②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產(chǎn)生CO2④NaHCO3能提供Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④6．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快7．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3知識(shí)點(diǎn)三焰色反應(yīng)8．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋時(shí)有如下操作步驟：①蘸取待測(cè)液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?)A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④9．下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．NaHCO310．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O211．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中加適量的鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的的是()A．NaHCO3(Na2CO3)B．NaCl(NaOH)C．Na2SO4(Na2CO3)D．Na2CO3(NaOH)12．把過(guò)氧化鈉投入含有HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋13．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成C的溶液，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。(2)寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出C→D的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式E＋Beq\o(→,\s\up7(△))D＋C＋O2↑，________________________________________________________________________。

第2課時(shí)鋁的重要化合物知識(shí)點(diǎn)一有關(guān)含鋁化合物的轉(zhuǎn)化及計(jì)算1．下列說(shuō)法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)2．實(shí)驗(yàn)室需要將AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水3．以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A．將Al2O3溶于水B．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C．將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D．將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸4．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－,2)生成D.都有Al3＋生成5．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O7．下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再溶解的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．把CO2通入CaCl2溶液中8．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A．最后溶液變藍(lán)B．溶液先變藍(lán)最后褪色C．溶液仍為紫色D．因?yàn)镹a2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)Al(OH)3的圖像問(wèn)題9．在AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，圖L3－2－1中能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系的是()ABCD圖L3－2－110．在氯化鋁溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()ABCD圖L3－2－211．用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有如下步驟：①加鹽酸溶解；②加過(guò)量燒堿溶液；③過(guò)濾；④通入過(guò)量CO2。其操作最為合理的組合及順序是()A．①②④③B．②③④③C．②③④D．①②③12．將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)313．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖L3－2－3所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是()圖L3－2－3A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋14．下列各組物質(zhì)的水溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是()A．NaOH、AlCl3B．HCl、Na2CO3C．NaAlO2、HClD．MgCl2、AlCl315．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為()①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7A．①②B．①③C．②④D．③④16．已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)圖L3－2－4物質(zhì)的變化，回答下列問(wèn)題：圖L3－2－4(1)各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出①～⑦有關(guān)變化的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)。17．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3～4h；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。根據(jù)上述說(shuō)明，回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是________________________________________________________________________。(2)試寫(xiě)出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：。(3)試寫(xiě)出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。18．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變：圖L3－2－5據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)_______________________________。19．向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖L3－2－6所示：圖L3－2－6(1)圖中A點(diǎn)的意義是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)最大沉淀量為_(kāi)___________g。(3)圖中V1的值為_(kāi)_______。(4)所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

第3課時(shí)鐵的重要化合物知識(shí)點(diǎn)一鐵礦石及鐵的氧化物1．下列有關(guān)鐵礦石與鐵的氧化物的說(shuō)法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，磁鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)eO俗稱(chēng)鐵紅B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)D．鐵的氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物知識(shí)點(diǎn)二鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化2．將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸鋅D．氯化銅3．下列關(guān)于Fe2＋、Fe3＋的敘述中，正確的是()A．Fe2＋的水溶液為淺黃色B．Fe3＋的水溶液為淺綠色C．Fe2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性D．Fe3＋溶液加入新制的鹽酸，溶液的淺綠色變?yōu)辄S色4．下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．將過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．有白色沉淀生成B．有紅褐色沉淀生成C．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D．不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生知識(shí)點(diǎn)三Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)6．證明某溶液只含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的最佳實(shí)驗(yàn)方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后顯紅褐色D．只需滴加KSCN溶液7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．下列有關(guān)鐵化合物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀B．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉9．鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是()A．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸可得到兩種鹽C．氫氧化亞鐵是白色固體，生成后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色D．氫氧化鐵受熱分解10．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是()A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O311．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去的原因是()A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．為將FeCl2氧化成FeCl3而不引入雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入()①氯水②HNO3③H2O2④Na2O2A．①②B．③④C．①③D．②④14．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別，并且只用一種試劑，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿C．氨水D．KSCN溶液15．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后，若測(cè)得溶液中Fe2＋、Fe3＋的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋與未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A．3∶2B．1∶1C．1∶2D．2∶316．除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，寫(xiě)出選用的試劑或分離方法及有關(guān)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫(xiě)離子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3](2)Fe2O3(Al2O3)(3)FeCl2(FeCl3)(4)FeCl2(CuCl2)(5)Fe(Al)17．已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。圖L3－2－7(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式A．________C．________、、。(2)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因：________________________________________________________。(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①E→F：______________________________________。②C→D：______________________________________。18．如圖L3－2－8所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。圖L3－2－8填寫(xiě)下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是__________________________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)圖L3－2－9中________能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。圖L3－2－9

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料知識(shí)點(diǎn)一合金的性質(zhì)1．下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是()A．合金的硬度一般大于組成它的純金屬的硬度B．合金的熔點(diǎn)一般高于組成它的純金屬的熔點(diǎn)C．在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得具有金屬特征的合金D．鋼、不銹鋼都是合金2．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金2500鐵153517已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能可知，該合金不適合做()A．導(dǎo)線(xiàn)B．門(mén)窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼3．合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是()A．鋼B．銅C．金D.四氧化三鐵4．下列有關(guān)廚房中鋁合金制品使用合理的是()A．盛放食醋B．燒煮開(kāi)水C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦洗表面的污垢5．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測(cè)定密度B.放入稀硫酸中C.放入稀鹽酸中D.觀察外觀知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)合金的成分及應(yīng)用6．兩種堿金屬形成的合金g與足量水反應(yīng)生成g氫氣，此合金可能是()A．鋰鈉合金B(yǎng)．鋰鉀合金C．鈉鉀合金D．鋰銣合金7．根據(jù)鐵中含碳量的多少將鐵碳合金分為低碳鋼(含碳量為%～%)、中碳鋼(含碳量為%～%)和高碳鋼(含碳量為%～%)。將10g鐵碳合金粉放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量的石灰水得到沉淀g。則此鐵碳合金是()A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼知識(shí)點(diǎn)三正確選用金屬材料8．制造貨幣，應(yīng)該根據(jù)下列哪些性質(zhì)而選材()A．從化學(xué)性質(zhì)來(lái)看，金屬材料化學(xué)性質(zhì)應(yīng)穩(wěn)定B．從物理性質(zhì)來(lái)看，金屬材料應(yīng)有較低的熔點(diǎn)C．從物理性質(zhì)來(lái)看，金屬材料應(yīng)對(duì)強(qiáng)度、硬度無(wú)要求D．制造貨幣的金屬本身的價(jià)值應(yīng)高于貨幣的面值9．用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、航天飛機(jī)制動(dòng)閘的金屬要求有良好的熱學(xué)性能，比如熔點(diǎn)高、比熱容高、熱導(dǎo)率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，可選擇出最佳金屬材料為()金屬熔點(diǎn)比熱容熱導(dǎo)率熱膨脹率℃J/(g·K)W/(m·K)a(×10－6)25℃AFe1535BMg649CAl660DBe128310.鋁元素對(duì)人體健康有危害。因此，世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列應(yīng)用場(chǎng)合使用時(shí)應(yīng)加以控制的是()①制鋁合金②制電線(xiàn)③制炊具④制銀色漆顏料⑤用明礬凈水⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑⑦制易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨11．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?)A．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)12．生活中很多物品都是用金屬材料制成的，下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是()A．目前我國(guó)流通的硬幣都是由合金材料制造的B．生鐵、鋼、不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋有氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用13．把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關(guān)金屬的性質(zhì)用線(xiàn)連起來(lái)。①金屬可制成比紙還薄的金箔a．導(dǎo)電性好②生活中用鐵鍋?zhàn)鲲坆．還原性強(qiáng)③用鐵回收照相定影液中的銀c．延展性好④用銅制作印刷電路d．導(dǎo)熱性好⑤用鋁合金做門(mén)窗框架e．強(qiáng)度、硬度大⑥用鋁做電線(xiàn)、電纜f．耐腐蝕⑦用青銅、黃銅做雕像g．質(zhì)軟且輕14．(1)選擇填空。將鋁的用途與性質(zhì)搭配起來(lái)(每個(gè)選項(xiàng)只選用一次)。A．質(zhì)輕B．延展性好C．易傳熱D．易導(dǎo)電E．氧化時(shí)放熱①太陽(yáng)能熱水器：________；②飛機(jī)：________；③焊接鐵軌：__________；④電纜：__________；⑤鋁箔：__________。(2)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國(guó)的一半。鋁合金材料屬于____________。(填“純凈物”“混合物”或“單質(zhì)”)15．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是__________，有關(guān)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________、________________________、________________________________________________________________________。16．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。(1)據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是________。A．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹B．不能與鹽酸反應(yīng)C．硬度比生鐵大D．在冷的濃硫酸中鈍化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是__________。(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是________________________________________________________________________。(4)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是________(填字母)。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥17．銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬材料之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響，請(qǐng)完成(1)～(3)題。(1)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去，試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)銅錢(qián)在歷史上是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1℃，鐵的熔點(diǎn)是1℃)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．學(xué)校課外小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取生鐵樣品g放入燒杯中(燒杯的質(zhì)量為30g)。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱(chēng)量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為g(已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到%)。(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到%)。參考答案第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)1．B4．B[解析]鈉在玻璃燃燒匙中加熱可看到首先熔化為銀白色小球，然后在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體，因此B項(xiàng)正確。5．D[解析]鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是黃色固體Na2O2，①②錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，所以加熱鋁箔到熔化不會(huì)滴落，③正確⑤錯(cuò)誤；鎂因表面生成致密氧化物薄膜對(duì)內(nèi)部的鎂有保護(hù)作用，④正確；鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹比較疏松，對(duì)內(nèi)層金屬無(wú)保護(hù)作用，所以鐵制品表面要涂上保護(hù)層，⑥正確。因此D項(xiàng)正確。6．B[解析]鐵不與NaOH溶液和AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與H2SO4發(fā)生反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，溶液質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液質(zhì)量減輕，B項(xiàng)正確。7．B[解析]鈉不論變成Na2O還是變成Na2O2，都是1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，而在加熱條件下生成的過(guò)氧化鈉比氧化鈉質(zhì)量大。8．C[解析]Na與O2反應(yīng)的生成物有Na2O和Na2O2兩種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)物為CaCO3，與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和O2的反應(yīng)產(chǎn)物只有MgO，C項(xiàng)正確；C和O2反應(yīng)時(shí)因O2的量不同有CO和CO2兩種不同的產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．C10．D[解析]鋁制品可以長(zhǎng)期保存的原因是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化物薄膜，它可以保護(hù)內(nèi)部的鋁不被氧化。11．(1)Na2O22Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(2)CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO[解析](1)若A為金屬，由A與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體可知A為鈉，C為過(guò)氧化鈉；(2)A為非金屬，常見(jiàn)固體為黑色，由C為溫室氣體可知A為碳單質(zhì)，C為二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳。

第2課時(shí)金屬與酸和水的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1．A[解析]Na與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。由于Na密度比水小，反應(yīng)放熱且熔點(diǎn)較低，故能觀察到B、C、D項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但反應(yīng)后溶液呈堿性，可使石蕊溶液變藍(lán)色。2．D[解析]Na與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生H2，無(wú)沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na只與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH能繼續(xù)與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)正確。3．C[解析]2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中還原劑為Al；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的特性，而不是金屬的共性；鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣。4．D[解析]由電子守恒可知，生成等量的H2消耗的鋁的質(zhì)量相等。5．D[解析]Mg和Al都是活潑的金屬，都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。但Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而Al可溶于氫氧化鈉溶液。6．A9．B[解析]左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左邊燒杯中溶液的c(OH－)減??；右邊Fe球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍(lán)色變淺。10．C[解析]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，鐵鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e和Al都反應(yīng)放出H2，而與NaOH反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e不反應(yīng)，Al反應(yīng)得到電子相等，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，則H2的物質(zhì)的量分別為x＋和，則由(x＋∶＝3∶2得出x∶y＝3∶4，即Fe∶Al＝3∶4。11．C[解析]三種金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，鎂、鋁均有剩余，按鹽酸來(lái)算，生成氫氣均為mol，但鈉能和水劇烈反應(yīng)，所以鈉能完全反應(yīng)，生成氫氣mol，故答案為C。12．(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低(2)①2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑②Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓13．(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2H2O(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性(3)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈(5)堿石灰(或無(wú)水CaCl2)

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1．B[解析]g金屬鈉的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知，mol的鈉與足量的水充分反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量為mol，所得溶液體積為L(zhǎng)，因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于mol/L。2．B[解析]n(NaOH)＝n(HCl)＝eq\fg,40g·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。3．D[解析]2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑46g2gm(Na)gm(Na)＝eq\f(46g×g,2g)＝g4Na＋O2=2Na2O92g124gm′(Na)g－gm′(Na)＝eq\f(92g×g,124g)＝g4．D[解析]鋁在反應(yīng)時(shí)，1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol。5．D[解析]等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則消耗Ag＋的物質(zhì)的量為3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶eq\f(1,3)，即為9∶3∶1，則體積比為9∶3∶1。6．C[解析]由離子方程式Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu知：molCu2＋完全反應(yīng)可消耗molFe(28g)，所以反應(yīng)物中Fe過(guò)量，CuSO4完全反應(yīng)，molCu2＋完全反應(yīng)時(shí)消耗28gFe，生成molCu(32g)，故鐵棒增加的質(zhì)量為32g－28g＝4g。反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量為100g＋4g＝104g。7．B[解析]Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，置換出來(lái)的Cu附著在鋅片上。Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuΔm1mol1gn(Cu2＋)geq\f(1mol,n（Cu2＋）)＝eq\f(1g,g)，解得n(Cu2＋)＝mol，所以c(CuSO4)＝eq\fmol,L)＝1mol·L－1。8．B[解析]根據(jù)化學(xué)方程式CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO可知，設(shè)生成的氣體體積為V，則有CaCO3～CO2～2CO100gL5gVV＝2×L×eq\f(5g,100g)＝L9．C[解析]利用鈉與水和鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量分別為1g、2g，故a＝(m1＋23－1)g＝(m1＋22)g；b＝(m1＋24－2)g＝(m1＋22)g，故a、b的關(guān)系為a＝b。10．B[解析]由于還原出金屬所需的氫氣和該金屬與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的量不同，所以金屬在金屬氧化物和在與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中的化合價(jià)不同，從選項(xiàng)上看，滿(mǎn)足該條件的金屬為Fe，所以金屬氧化物為Fe2O3。11．C[解析]可設(shè)該氯化物的化學(xué)式為RClx，RClx＋xAgNO3=xAgCl↓＋R(NO3)x1x20×10－3L×mol·L－120×10－3L×mol·L－1列式得：1∶x＝(20×10－3L×mol·L－1)∶(20×10－3L×mol·L－1)，解得x＝3。12．C[解析]根據(jù)化學(xué)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑和Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，若鹽酸、硫酸過(guò)量，等量的鐵全部反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量比應(yīng)為1∶1；若鐵都過(guò)量，則兩酸都全部反應(yīng)，據(jù)題給數(shù)據(jù)，c(HCl)＝2mol·L－1×L＝mol，則鹽酸產(chǎn)生H2mol，硫酸產(chǎn)生H2mol，二者的比為1∶2。這兩種情況不符合題意，只能是鹽酸中鐵過(guò)量(鹽酸耗鐵少)，硫酸中鐵不足(硫酸耗鐵多)這種情況下，才可能使產(chǎn)生的H2的比為2∶3。當(dāng)鐵與鹽酸反應(yīng)，鹽酸全部反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的H2為mol，根據(jù)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比2∶3可知，硫酸產(chǎn)H2為mol。設(shè)硫酸中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，則：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56g1molxmol計(jì)算可得x＝56×g＝g13．B[解析]由2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，用鋁箔包裹著g金屬鈉投入水中，除了生成mol氫氣外還生成了氫氧化鈉，鋁箔能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，n(H2)＝g÷2g·mol－1＝mol，鋁箔與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量是mol－mol＝mol，設(shè)鋁箔的物質(zhì)的量為x，則：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑23xmolx＝mol，因此鋁箔的質(zhì)量為mol×27g·mol－1＝g。14．(1)eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)(2)1∶2∶3(3)23∶12∶9(4)6∶3∶2(5)Na>Al＝Mg[解析]鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，以及2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(1)置換出1molH原子需Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為23g、12g、9g，則Wg金屬置換出H2的物質(zhì)的量之比(體積之比)為eq\f(W,23)∶eq\f(W,12)∶eq\f(W,9)＝eq\f(1,23)∶eq\f(1,12)∶eq\f(1,9)。(2)Na、Mg、Al三種金屬與鹽酸反應(yīng)后化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3，故相同物質(zhì)的量的三種金屬與酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積比為1∶2∶3。(3)由解析(1)可知產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2需Na、Mg、Al的質(zhì)量比為23∶12∶9。(4)若要制取3molH2(6molH原子，6是1、2、3的最小公倍數(shù))，需Na、Mg、Al的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，故比值為6∶3∶2。(5)因n(HCl)＝mol，三種金屬均過(guò)量，故過(guò)量的Na與H2O完全反應(yīng)產(chǎn)生H2最多，Mg、Al產(chǎn)生H2一樣多。15．(1)mol·L－1(2)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%[解析](1)甲中鹽酸過(guò)量，丙中合金過(guò)量。n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，c(HCl)＝eq\fmol×2,L)＝mol·L－1。(2)甲中鹽酸過(guò)量，設(shè)甲中合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則生成H2的物質(zhì)的量分別為x、eq\f(3,2)y。有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(24g·mol－1x＋27g·mol－1y＝g,x＋\f(3,2)y＝\f(560mL,22400mL·mol－1)＝mol))解得：x＝mol，y＝mol。則w(Al)＝eq\fmol×27g·mol－1,g)×100%＝%。

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時(shí)鈉的重要化合物1．C2．C[解析]LCO2與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生LO2，現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積為L(zhǎng)，說(shuō)明LCO2未反應(yīng)完，則L氣體應(yīng)為CO2和O2的混合氣體。3．B[解析]根據(jù)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，反應(yīng)前后過(guò)氧化鈉中－1價(jià)的氧元素分別轉(zhuǎn)化成－2價(jià)和0價(jià)的氧元素，因此過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1∶1，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；每1mol過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A5．A[解析]NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)分解產(chǎn)生CO2。6．D[解析]NaHCO3與HCl反應(yīng)時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)直接與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，然后發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多，且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。7．C8．C[解析]按照焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟：洗、燒、蘸、燒、洗，應(yīng)選C。特別注意兩點(diǎn)：①檢驗(yàn)K＋必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去火焰中黃色的光；②每次蘸取不同試樣前，必須先用鹽酸洗凈、灼燒。9．A10．C[解析]A項(xiàng)中：4Na＋O2=2Na2O，2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2。B項(xiàng)中：2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過(guò)量)=NaHCO3。C項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。D項(xiàng)中：2C＋O2(不足量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO，C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2。11．B12．B13．(1)Na2O2NaHCO3(2)(3)CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)2NaHCO3＋2Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑[解析]解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可推知C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。

第2課時(shí)鋁的重要化合物1．D2．D[解析]鹽酸和AlCl3溶液不反應(yīng)，Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]，但不溶于弱堿(如氨水等)。3．C[解析]Al2O3難溶于水，故應(yīng)用酸或堿溶解，因?yàn)锳l(OH)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)不容易控制量，所以先加鹽酸溶解再加氨水使之沉淀，C項(xiàng)正確。4．C[解析]鋁與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)沒(méi)有水生成，氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都沒(méi)有H2生成，Al3＋不能存在于堿性溶液中。5．C[解析]鋁條鈍化時(shí)表面生成了一層致密的Al2O3，該物質(zhì)為兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鈍化的鋁條能和稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能和硝酸銅反應(yīng)，正確答案為C。6．A7．C[解析]把CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)。8．B10．A[解析]氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，沉淀的量逐漸增加，當(dāng)Al3＋全部沉淀后，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀會(huì)逐漸溶解，直到全部消失，因此A圖正確。11．B[解析]鎂不溶于NaOH溶液，鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2，二者發(fā)生反應(yīng)可得到Al(OH)3沉淀，因此用含少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3的最佳操作順序依次為：加過(guò)量燒堿溶液、過(guò)濾、通入過(guò)量CO2、過(guò)濾。12．C[解析]由明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2可知，當(dāng)SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時(shí)，Al3＋與OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4，二者恰好完全反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)。13．B14．D[解析]A、B、C三項(xiàng)中兩種物質(zhì)的水溶液互滴時(shí)順序不同現(xiàn)象不同，所以不用其他試劑就能鑒別它們。15．C[解析]溶液中鋁元素的存在形式可以是Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)。故當(dāng)溶液中Al3＋與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶3；當(dāng)溶液中AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2∶7。16．(1)AlAlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3NaAlO2(2)①2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)③2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑④Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O⑥2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑦Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]金屬單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁。17．(1)NaHCO3(2)H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O[解析]通過(guò)對(duì)甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的性質(zhì)的描述可推知，甲為NaHCO3，乙為Al(OH)3，胃酸的主要成分是稀鹽酸，能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，引起胃脹氣。18．(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[解析]鋁及其化合物的性質(zhì)與一般活潑金屬元素的性質(zhì)有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能；KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用反應(yīng)離子方程式描述從A開(kāi)始的一系列變化：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。19．(1)加入15mL2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大(2)(3)20(4)mol·L－1[解析]向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)有：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl①Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②故(1)A點(diǎn)的意義表示此時(shí)沉淀達(dá)最大值。(2)A點(diǎn)時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)①，n[Al(OH)3]＝eq\f(1,3)n(NaOH)＝eq\f(1,3)×2mol·L－1×L＝mol,m[Al(OH)3]＝mol×78g·mol－1＝g。(3)A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，使Al(OH)3完全溶解，消耗NaOHmol，V(NaOH)＝eq\fmol,2mol·L－1)＝L＝5mL，所以V1＝15mL＋5mL＝20mL。(4)n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝mol，c(AlCl3)＝eq\f(n（AlCl3）,V)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。

第3課時(shí)鐵的重要化合物1．C[解析]赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，俗稱(chēng)鐵紅，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵礦石的成分與礦石和種類(lèi)有關(guān)，鐵銹的主要成分是Fe2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析鐵氧化物中鐵元素的化合價(jià)可知，F(xiàn)e2O3、FeO是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。2．B[解析]Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能與FeCl2反應(yīng)，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．C[解析]Fe2＋的水溶液為淺綠色，F(xiàn)e3＋的水溶液為棕黃色，F(xiàn)e2＋中鐵的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3＋只有氧化性，新制的鹽酸無(wú)氧化性，新制的氯水具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。4．D[解析]鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4是化合反應(yīng)，①正確；Fe(OH)2與氧氣和水化合生成Fe(OH)3,②正確；FeCl3能與Fe反應(yīng)生成FeCl2，是化合反應(yīng)，③正確；FeCl2能與Cl2作用生成FeCl3，是化合反應(yīng)，④正確。5．B[解析]Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又與H2O反應(yīng)生成NaOH，故可生成紅褐色沉淀。6．B[解析]證明不含F(xiàn)e3＋可先加入KSCN溶液，溶液不變紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，然后再向溶液中滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明原溶液含有Fe2＋。7．C[解析]先加入少量KSCN溶液，若無(wú)紅色，證明無(wú)Fe3＋，然后加足量的氯水，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明有Fe2＋存在。不用加入足量KMnO4(H＋)溶液的原因是KMnO4(H＋)溶液是紫紅色的溶液，干擾Fe2＋檢驗(yàn)。8．C[解析]FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋與SCN－反應(yīng)形成紅色溶液而不是紅色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中2FeCl3＋Fe=3FeCl2，過(guò)濾可除去過(guò)量的鐵粉，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D[解析]氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，反應(yīng)前后鐵元素價(jià)態(tài)均為＋3價(jià)。10．D[解析]將一小塊金屬鈉投入FeSO4溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。濾出的Fe(OH)3沉淀再灼燒，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O。所以，最終所得的固體物質(zhì)是Fe2O3。11．B[解析]溶液褪色是因?yàn)镕e2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無(wú)色的Mn2＋。12．B[解析]FeCl3溶液eq\o(→,\s\up7(過(guò)量Na2O))Fe(OH)3＋NaCl，F(xiàn)e(OH)3eq\o(→,\s\up7(過(guò)量HCl))FeCl3；FeCl2溶液eq\o(→,\s\up7(過(guò)量Na2O))Fe(OH)2＋NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2減少，F(xiàn)e(OH)3增多，故再與鹽酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋減少，F(xiàn)e3＋增多；AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(過(guò)量Na2O))AlOeq\o\al(－,2)eq\o(→,\s\up7(過(guò)量HCl))Al3＋，Al3＋基本不變；因加入Na2O，故Na＋數(shù)目增加；因加入鹽酸，故Cl－數(shù)目增加。13．C[解析]氯水把FeCl2直接氧化成FeCl3；H2O2作氧化劑還原產(chǎn)物為水，