廣東省汕頭市汕樟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市汕樟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略2.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：A略3.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識并能靈活進行知識的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點是平面結(jié)構(gòu)判斷。4.下列說法正確的是A.纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C.自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)參考答案：DA.相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B.紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C.鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D.四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。5.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng).D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA參考答案：D略7.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關(guān)系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應(yīng)，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強電解質(zhì)醋酸銨，開始階段溶液的導(dǎo)電性增強，錯誤；C、SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應(yīng)生成S和HCl，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，pH減小，錯誤。8.某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－參考答案：D略9.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的參考答案：A【詳解】A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；故選A。10.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成參考答案：D略11.用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫為酸性氧化物；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿試管，故A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A．12.能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略13.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．H2O+H2O

H3O++OH—

B．HCO3—+OH—

=

H2O+CO32—C．CO2+H2O

H2CO3

D．CO32—+H2O

HCO3—+OH—參考答案：D略14.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合價

+2+1+5+7+1+5+3最低化合價—2

—3—1

—3

下列說法正確的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強參考答案：B略15.用水熱法制備納米顆粒的總反應(yīng)如下:3

===。下列說法正確的是(

)A.在反應(yīng)中硫元素被氧化,鐵元素被還原B.還原劑是氧化劑是和C.每生成1mol轉(zhuǎn)移3mol電子D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56g

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題

（1）裝置中試管B的作用是

；（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為

；（3）反應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是

（填字母編號）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纖維素

（4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：（Ⅰ）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

；（Ⅱ）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是

；A．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c．錐形瓶不需要用待測液潤洗d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（Ⅲ）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價態(tài)，單質(zhì)鉻熔點為1857℃。（1）工業(yè)上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù)，則鉻為_______價。②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的，其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式_______。（3）鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽，若測得初始濃度為1mol·L?1的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為：c(CrO42-)=0.0005mol·L?1、c(HCrO4-)=0.1035mol·L?1、c(Cr2O72-)=amol·L?1、則a=______，KHCrO4溶液中c(OH?)______c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。（4）水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用，必須進行無害化處理。①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH?結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為________________________，若要處理含10molCr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體(CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+的離子方程式：___________________，若處理含1molCrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10molFeSO4，則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。參考答案：（1）①+3

②4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

③灼燒使Cr(OH)3分解

（2）NaCrO2、Cr2(SO4)3

（3）0.448

<

（4）①2H2O+2e?2OH?+H2↑（或者2H++2e?H2↑）

3360

②3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O

Cr2Fe20O27解析：（1）①氧為－2價，F(xiàn)e顯＋2價，整個化合價代數(shù)和為0，即Cr的價態(tài)為＋3價；②根據(jù)高溫氧化，得到產(chǎn)物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe(CrO2)2＋O2＋Na2CO3→Fe2O3＋Na2CrO4＋CO2，F(xiàn)e(CrO2)2中Fe的化合價由＋2價→＋3價，升高1價，Cr由＋3價→＋6價，化合價高3價，F(xiàn)e(CrO2)2共升高7價，氧氣共降低4價，最小公倍數(shù)為28，因此反應(yīng)方程式為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③最后一步是鋁熱反應(yīng)，是金屬鋁和金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，因此需要Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成氧化物，即灼燒使Cr(OH)3分解；（2）參考?xì)溲趸X和酸、堿的反應(yīng)，2Cr(OH)3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋6H2O，Cr(OH)3＋NaOH=NaCrO2＋2H2O，和氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NaCrO2、Cr2(SO4)3；（3）根據(jù)鉻元素守恒，則有c(CrO42－)＋c(HCrO4－)＋2c(Cr2O42－)=0.1，解得a=0.448mol·L－1，H2CrO4完全電離，因此HCrO4－只發(fā)生電離，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)；（4）①根據(jù)信息，生成Cr3＋與陰極區(qū)生成OH－反應(yīng)，因此陰極上是水電離產(chǎn)生H＋放電，即陰極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，或是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，陽極電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，利用Cr2O72－的氧化性把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此鐵和Cr2O72－的關(guān)系是6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，因此消耗鐵的質(zhì)量是10×6×56g=3360g；②Fe2＋被氧化，化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，CrO42－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低3價，最小公倍數(shù)為3，因此離子反應(yīng)方程式為3Fe2++CrO42-+8H+3Fe3++Cr3++4H2O；根據(jù)鐵元素守恒，求出溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為6mol，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求出氧原子物質(zhì)的量為13.5mol，因此鐵鉻氧體的化學(xué)式為Cr2Fe20O27.18.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl?yMgCl2?zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成兩等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是

．（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥

（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．參考答案：（1）取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）8×10﹣4；（3）樣品的組成為KCl?MgCl2?6H2O．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計算；鎂、鋁的重要化合物．.專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗是否洗滌干凈的方法是設(shè)計實驗驗證洗滌液中是否含有氯離子；（2）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計算得到；（3）依據(jù)題給條件，結(jié)合元素守恒和質(zhì)量守恒計算氯化鎂、氯化鉀、水的物質(zhì)的量得到．解答：解：（1）白色沉淀為氫氧化鎂，表面會沾有氯化鉀溶液，檢驗是否洗滌干凈的方法是設(shè)計實驗驗證洗滌液中是否含有氯離子，實驗設(shè)計為取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈，故答案為：取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈；（2）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案為：8×10﹣4；（3）5.550g樣品中含：n（Mg2+）=×2=0.02moln（MgCl2）=0.02mol；n（Cl﹣）=×2=0.06moln（KCl）=0.06mol﹣2×0.02mol=0.02mol；n（H2O）==0.12mol；樣品中n（KCl）：n（MgCl2）：n（H2O）=1：1：6光鹵石的化學(xué)式為KCl?MgCl2?6H2O，故答：樣品的組成為KCl?MgCl2?6H2O．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，元素守恒、質(zhì)量守恒是計算的依據(jù)，分析理解過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．寫③反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫④反應(yīng)離子方程式

．（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素均為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）若A是當(dāng)今應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：（1）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)書寫化學(xué)方程式；（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，依據(jù)推斷出的物質(zhì)判斷；（3）若A