廣東省汕頭市潮陽區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市潮陽區(qū)職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水參考答案：B根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬。答案選B。2.國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn－2e=Zn2+

②Zn2++2e=Zn

③Br2+2e=2Br-

④2Br-－2e=Br2。那么，充電時的陽極和放電時的負極反應(yīng)分別是A．④①

B．②③

C．③①

D．②④參考答案：A3.下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是()

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ASiO2CaCO3過量稀硫酸、過濾B銅粉鋁粉過量CuCl2溶液、過濾CFeCl3溶液FeCl2通入適量氯氣DSO2HC1通過NaHSO3溶液的洗氣瓶

參考答案：AA．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾除雜，故A錯誤；B．Al與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，則加過量CuCl2溶液、過濾可除雜，故B正確；C．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故C正確；D．HCl與NaHSO3反應(yīng)生成二氧化硫，則通過NaHSO3溶液的洗氣瓶可除雜，故D正確；故選A。點睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶。4.下列物質(zhì)屬于離子化合物是

（

）

A、HCl

B、H2O

C、NaCl

D、SO2參考答案：C略5.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，錯誤。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3C．稀硝酸與鐵反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）≥3：8時產(chǎn)物為Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成參考答案：B7.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：C略8.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略9.下列與化學(xué)實驗安全相關(guān)的說法中正確的是A.實驗室用CaCO3與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶B.H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度C.除去N2中混有的CO2和H2O蒸氣，先通過濃硫酸，后通過氫氧化鈉溶液D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氧氧化鈉溶液沖洗參考答案：B10.乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷

B．與水反應(yīng)生成乙醇C．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

D．與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：C略11.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-參考答案：C【Ks5u解析】A.鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，錯誤；B.在強酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯誤；C.各離子能大量共存,正確；D.高猛酸根離子紫色，錯誤；選C。12.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①該氯原子的相對原子質(zhì)量為②mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④ag該氯原子所含的電子為17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值；②已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運用公式n=求；③摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol；④氯原子的電子數(shù)為17，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個．解答：解：①某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳﹣12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳﹣12原子質(zhì)量的1/12的比值．故該氯原子的相對原子質(zhì)量為=，故①正確；②根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故②正確；③一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故③錯誤；④一個該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個數(shù)×NA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故④錯誤．故選C．點評：本題考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等13.已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag則下列判斷正確的是（

）A．還原性:Ni>Cu>Ag

B．氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+

C．還原性:Ni<Cu<Ag

D．氧化性:Ni2+<Ag+<Cu2+參考答案：A14.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項B錯誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項C錯誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計算，要求考生對于常見的微粒，能夠計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。15.俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是()

A．61B．114

C．175

D．289參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關(guān)問題。（1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經(jīng)過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說明操作I為過濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會反應(yīng)生成I2，會引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B.NaBr和Cl2會反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯誤；D.NaOH會和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯誤；故合理選項為B。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號）

①

，②

，③

，④

。

（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：

。

（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標(biāo)況下通入的CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO2）=

若不能，理由是

。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）=

若不能，理由是

。參考答案：（1）①NaOH和Na2CO3（1分）、②Na2CO3（1分）、③Na2CO3和NaHCO3（1分）、④NaHCO3（1分）（2）2OH－+CO2=CO32-+H2O（2分）CO32-+H2O+CO2=2HCO3－2分）（3）①V（CO2）=0.224a

L（2分）

②當(dāng)后應(yīng)后的生成物只有NaHCO3時，則n(NaOH)=n(