廣東省江門市鶴山龍山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省江門市鶴山龍山中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－=NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略2.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖6所示：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

圖6

下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物C．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子參考答案：CD略3.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A.Zn和濃H2SO4

B.C和濃HNO3C.Cu和濃HNO3

D.Na2O2和NH4Cl濃溶液參考答案：D略4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B．1.0L濃度為18mol?L﹣1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NAC．在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1molNa與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；D、根據(jù)電子守恒，1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子．解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子的濃度為1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了，被還原的H2SO4的分子數(shù)小于9NA，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、1molNa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol電子，失去的電子數(shù)目為1NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，注意物質(zhì)標(biāo)況下的狀態(tài)，本題難度中等．5.下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO-3—→CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu→2Fe2+＋Cu2＋

C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O參考答案：BD6.X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是

X

YZ

A．Y和Z的簡單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡B．簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z>X>WC．Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D．X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵參考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價(jià)為最低價(jià)絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項(xiàng)正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項(xiàng)正確，答案為A。7.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A

可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，

放出CO2氣體，則A

可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN

溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C

的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B

可能為CuA.①②

B.②④

C.①③

D.③④參考答案：B試題分析：A、①若氫氧化鈉溶于水進(jìn)行電解不會(huì)生成鈉，錯(cuò)誤，不選①；②和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明C為酸，所以電解生成的氫氣，正確；③遇到硫氰化鉀反應(yīng)顯紅色，說明C中含有鐵離子，但電解水溶液時(shí)不能不會(huì)生成鐵，錯(cuò)誤；④C與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅，說明C中有銅離子，電解時(shí)可以生成銅，正確。所以選B。8.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：B略9.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A略10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體緩慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則該烷烴為（

）A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略12.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D13.已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是

A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D.若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅參考答案：B【詳解】A.若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯(cuò)誤；B.若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C.若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應(yīng)，生成單質(zhì)碳，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性對應(yīng)單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，D錯(cuò)誤；故答案選B。

14.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：

B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：

參考答案：D解析：一般地，原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，故C項(xiàng)錯(cuò)。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，即非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。15.2010年上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法中不符合這一目標(biāo)的是

A．部分國家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

D．停車場安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，受熱脫水、升華，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗(yàn)證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器省略）。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是________(從I、II、III中選取)，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物的裝置依次是______→A→尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。(2)D中試劑是_________，證明有CO生成的現(xiàn)象是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中有兩處需要加熱，加熱的順序是_________，寫出一種處理尾氣的方法:_____________。(4)若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_________________。(5)設(shè)計(jì)一種方案證明草酸是弱酸_________。參考答案：(1)I

D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

(2)無水CuSO4

E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁

(3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E

用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分）

(4)H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O(2分)

(5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些

（1）固體藥品加熱需要試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點(diǎn)為101.5℃，未分解之前就已熔化，如試管口略向下則會(huì)流向試管口，不能完成分解實(shí)驗(yàn)，從而影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以不能用II裝置加熱，應(yīng)用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗(yàn)證過程相互干擾，驗(yàn)證順序?yàn)椋篐2O→H2C2O4→CO2→CO，裝置依次為：D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E

。（2）使用無水硫酸銅驗(yàn)證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗(yàn)證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵?。?）若上述實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸?！军c(diǎn)睛】本題是一道實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新題，涉及實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的評價(jià)與選擇等知識(shí)，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A．可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH＞7），證明草酸是弱酸；b．取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C．取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應(yīng)，草酸反應(yīng)速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D．取一定濃度草酸測pH，再把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共10分）回答下列有關(guān)周期表的問題：（1）在下圖所示元素周期表中請用實(shí)線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界。（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式________。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是________________(用離子符號(hào)表示)（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。參考答案：(1)

(2)(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)(5)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2

略18.(6分)香花石由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。（1）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）若W的某種核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號(hào)表示該種核素的原子組成

（3）Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是

（4）W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

（5）XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)分別是

參考答案：（1）

（2）Si

（3）Li>Be>O>F

(4)HF>H2O>SiH4

(5)-1

-2略19.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表