初中化學魯教版九年級下冊海水中的化學單元復習（市一等獎）

陽春一中2016-2017學年第一學期高二年級月考（一）理科綜合-化學試題7、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧8、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水9、已知熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（）A.等于B.等于C.小于D.大于10、一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化11、在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）12、100mL6mol·l-1的硫酸和過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的（）A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體13、對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）26．（18分）Ⅰ．控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：序號鋅的質量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全反應的時間/s12薄片540022薄片1520032薄片2510042薄片30t152薄片355062顆粒1527072粉末15130（1）化學反應速率本質上是由物質本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗1、2、3表明：，反應速率越快。（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現：，反應速率越快。（3）利用表中數據，可以求得t1的取值范圍：。Ⅱ．在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如下圖所示：完成下列問題：（4）該反應的化學方程式為：__________________________________________（5）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為________。在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。A．增大壓強B．降低溫度C．加入催化劑D．增加A的物質的量Ⅲ．（6）在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是___A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強D．使用催化劑（7）在可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是___A．正反應速率加大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動27．(12分)（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式。（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。有關鍵能的數據如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據表中所列鍵能數據估算a的數值____________。依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱為：ΔH＝__________________。（4）在微生物作用的條件下，NHeq\o\al(＋,4)經過兩步反應被氧化成NOeq\o\al(－,3)。兩步反應的能量變化示意圖如下：第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是__________。28.（12分）某實驗小組用

mol·L－1

NaOH溶液和

mol·L－1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制

mol·L－1

NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245

mL

NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________

。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為

kJ·mol－1)：_________________________

________________________________________________________________________。（4）取50

mL

NaOH溶液和30

mL硫酸溶液進行實驗，測定，計算得中和熱ΔH＝—·mol－1，上述實驗數值結果與

kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）已知：NH3·H2O在水溶液中電離的過程是吸熱的。如果用50

mL

mol·L－1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的熱量_________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）36．（16分）Ⅰ．（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是________________________；bc過程中改變的條件可能是________________________；（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆Ⅱ．在水溶液中橙紅色的