2023年九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)及答案

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)１0第十單元《常見(jiàn)的酸和堿》1、常見(jiàn)的酸堿指示劑有和。紫色石蕊溶液遇酸性溶液變，遇堿性溶液變。無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液呈色，遇堿性溶液變。酸溶液顯酸性，顯酸性的溶液是酸溶液。（填“一定”、“不一定”)堿溶液顯堿性，顯堿性的溶液是堿溶液。（填“一定”、“不一定”）2、證明某溶液顯酸性的方法：。證明某溶液顯堿性的方法:。3、打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會(huì)看到,說(shuō)明濃鹽酸具有性，長(zhǎng)期敞口放在空氣中質(zhì)量,質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃硫酸長(zhǎng)期敞口放在空氣中質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、鹽酸的用途:(1）金屬表面（2)胃液中含酸，幫助消化。硫酸的用途：(１)稀硫酸金屬表面(2)濃硫酸作某些氣體的，不能干燥。5、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸硫酸硝酸醋酸碳酸氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鋇氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅氯化鐵６、酸中一定具有元素堿中一定具有元素。7、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，現(xiàn)象，該變化屬于變化。濃硫酸溶于水會(huì)，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入中。并用玻璃棒，其目的是。８、使用白色點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)是①②=３\*GB3③9、酸的化學(xué)性質(zhì)(鹽酸、稀H2SO4）由于酸在水溶液里都能解離出H+,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1）酸與作用,紫色石蕊遇酸溶液變色，無(wú)色酚酞遇酸溶液色。(2)酸與反映生成鹽和氫氣（反映類型)鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸鐵和稀鹽酸鋁和稀鹽酸(3)酸與反映（反映類型）銹鐵釘與鹽酸銹鐵釘與稀硫酸現(xiàn)象:。氧化銅與稀鹽酸氧化銅與稀硫酸。現(xiàn)象:。氧化鈣與稀鹽酸氧化鎂與稀鹽酸。(4)酸與反映生成鹽和水(反映)(反映類型）氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多鹽酸和燒堿起反映：（實(shí)驗(yàn))（注意是先加溶液，再加，然后才加)做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘了加酚酞,在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況:=1\＊GB3①=2＼＊ＧB3②。探究酸是否過(guò)量的方法:=１\*ＧＢ3①；=2\*GB3②;＝3＼*GB３③。硫酸和氫氧化鈣反映：(治理硫酸廠的廢水)中和反映用：被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含的溶液,如或者是。(5）與某些反映(反映)（條件：)大理石與稀鹽酸反映:碳酸鈉與稀鹽酸反映：鹽酸和硝酸銀溶液反映：硫酸和氯化鋇溶液反映:1０、溶液的酸堿度常用來(lái)表達(dá),pＨ=７時(shí)溶液呈性,pH<７時(shí)溶液呈性,pH>7時(shí)溶液呈性。PＨ＝0時(shí)呈性,ｐＨ越小，酸性越,pＨ越大,堿性越。蒸餾水的pH=7（雨水的pH＝,顯弱酸性CO2溶于水生成Ｈ2CＯ3），酸雨的ｐH＜。１1、酸溶液加水后ｐH，堿溶液加水后pＨ。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)樸的方法是使用,測(cè)定期，用蘸取待測(cè)溶液滴在ｐH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟對(duì)照，便可知溶液的pH。12、使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng):＝１\*ＧＢ3①不能把pH試紙。=2\*GB３②不能把ｐH試紙。=3\*GB3③pＨ試紙測(cè)出的pH值是數(shù)。13、氫氧化鈉,俗名、、。溶于水。溶于水熱。NaOH固體必須保存，因素是＝１\*GB３①=2\*GB３②。1４、氫氧化鈣俗名、,溶于水，水溶液俗稱為。15、堿的化學(xué)性質(zhì):由于堿在水溶液里都能解離出離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟起反映。(條件：）紫色的石蕊試液遇堿變色,無(wú)色酚酞試液遇堿變色。（2）

堿能跟非金屬氧化物起反映,生成鹽和水。條件:?？列遭c暴露在空氣中變質(zhì)：(除ＣO2)苛性鈉吸取二氧化硫氣體：（除SO2）苛性鈉與三氧化硫:消石灰放在空氣中變質(zhì):（證明CO2)消石灰吸取二氧化硫:（3)堿能跟起中和反映,生成鹽和水。(4)

堿能跟起反映，生成另一種鹽和另一種堿，條件:=1\*GB3①,＝2\*GＢ3②。氫氧化鈉與硫酸銅：氫氧化鈉與氯化鐵:l氫氧化鈣與碳酸鈉：16、檢查NaＯH是否變質(zhì)(是否有Na2CO3）的方法：=1＼*GB3①,＝2\*GB３②。17、證明NaOH部分變質(zhì)（有NaOＨ和Na2ＣＯ3)的方法:。該實(shí)驗(yàn)中滴加過(guò)量CaCl2或BaCｌ2或Ca（NO３)2或Ｂａ(NO3)2溶液的目的是。九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1０第十單元《常見(jiàn)的酸和堿》１、常見(jiàn)的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色。無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液呈無(wú)色,遇堿性溶液變紅色。酸溶液一定顯酸性,顯酸性的溶液不一定是酸溶液。(填“一定”、“不一定”)堿溶液一定顯堿性,顯堿性的溶液不一定是堿溶液。(填“一定”、“不一定”)2、證明某溶液顯酸性的方法:取樣，滴加紫色石蕊溶液，假如變紅色，說(shuō)明溶液顯酸性。證明某溶液顯堿性的方法:取樣,滴加無(wú)色酚酞溶液，假如變紅色，說(shuō)明溶液顯堿性。3、打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋,在瓶口會(huì)看到白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期敞口放在空氣中質(zhì)量變小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸長(zhǎng)期敞口放在空氣中質(zhì)量變大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。４、鹽酸的用途：(１）金屬表面除銹(２)胃液中含鹽酸,幫助消化。硫酸的用途：(１)稀硫酸金屬表面除銹(２）濃硫酸作某些氣體的干燥劑，不能干燥氨氣NＨ3。５、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鹽酸HCl硫酸H2SＯ4硝酸ＨNＯ３醋酸CH3COＯＨ碳酸Ｈ2CO３氫氧化鈉ＮaOH氫氧化鈣Ｃa(OH)２氫氧化鉀KOH氫氧化鋇Ba(OH)2氯化鈉ＮaCl碳酸鈉Nａ2ＣＯ3碳酸鈣CaCO３硫酸銅CuSO4氯化鐵ＦｅCｌ３6、酸中一定具有H元素堿中一定具有Ｈ、O元素。７、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字,現(xiàn)象出現(xiàn)黑色筆跡,該變化屬于化學(xué)變化。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，其目的是使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。8、使用白色點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)約藥品②便于洗滌＝3\*ＧＢ3③便于觀測(cè)和對(duì)比現(xiàn)象。９、酸的化學(xué)性質(zhì)（鹽酸、?。?SO4)由于酸在水溶液里都能解離出H+，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸與酸堿指示劑作用,紫色石蕊遇酸溶液變紅色,無(wú)色酚酞遇酸溶液無(wú)色。(2)酸與活潑金屬反映反映生成鹽和氫氣(置換反映）鋅和稀硫酸Zn+H2SO４=ＺｎSO４+H2↑鐵和稀硫酸Ｆe+Ｈ２ＳO4=ＦeSO4(淺綠色）+Ｈ２↑鎂和稀硫酸Mg+H2ＳＯ４=MｇＳO4+Ｈ２↑鋁和稀硫酸2Al＋3H2ＳO4=Al2(SO4）３+3H2↑鐵和稀鹽酸Ｚn+2ＨCl=ZｎCl２＋H2↑鋁和稀鹽酸2Al+６HＣl＝=２AlCｌ3+3H2↑(3）酸與金屬氧化物反映（復(fù)分解反映)銹鐵釘與鹽酸Fｅ2O3+６HCl=2ＦeＣl3+3Ｈ2O銹鐵釘與稀硫酸Fe２O３+３Ｈ2SO4＝Ｆe2（SO4)3＋３Ｈ2O現(xiàn)象：鐵銹溶解，無(wú)色溶液變黃色。氧化銅與稀鹽酸CuO+2ＨCｌ=CuCl２+H2O氧化銅與稀硫酸CuO＋H2ＳO４====CuSO4+H2Ｏ?，F(xiàn)象：黑色粉末溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。氧化鈣與稀鹽酸CａO＋２HCl=CaCl2+H2O氧化鎂與稀鹽酸MｇO+2HCl=MgCl2+H２O。（4)酸與堿反映生成鹽和水(中和反映)（復(fù)分解反映類型）氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+3HＣl＝＝＝=AｌCl3+3H２O(Al(ＯH）3鹽酸和燒堿起反映:HCl＋NaOH==＝=NaＣl＋Ｈ2O（中和反映實(shí)驗(yàn))(注意是先加堿溶液，再加酚酞，然后才加酸)做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，假如在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘了加酚酞，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會(huì)有兩種情況：=1\*GB3①酸堿恰好完全反映＝２\*ＧB3②酸過(guò)量。探究酸是否過(guò)量的方法:=1\*ＧB３①取樣，加入鋅粒（或鎂帶）,假如產(chǎn)氣憤泡,說(shuō)明酸過(guò)量,如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明酸和堿恰好完全反映。=2\＊ＧB3②取樣，加入碳酸鈉粉末，假如有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸過(guò)量，假如無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明恰好完全反映。=3\*GB3③取樣，加入紫色石蕊溶液，假如溶液變成紅色,說(shuō)明酸過(guò)量，假如無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明恰好完全反映。硫酸和氫氧化鈣反映：Ｈ2ＳO4+Ca(ＯＨ)２＝==＝ＣaSO4＋2H2O(治理硫酸廠的廢水）中和反映用：被蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)涂含堿性物質(zhì)的溶液，如牙膏或者是肥皂水。(5)與某些鹽反映(復(fù)分解反映）（條件:生成物有沉淀或氣體或水）大理石與稀鹽酸反映：CａCO3+２HCl＝＝＝CaＣｌ2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反映：Na2CＯ3+2ＨCl＝=＝2NaCl＋H2Ｏ+CＯ2↑鹽酸和硝酸銀溶液反映:HCl＋ＡｇＮO3===AgＣｌ↓+HNO3硫酸和氯化鋇溶液反映：H２SＯ4＋BaCl2＝==＝BａSＯ4↓＋2HＣl10、溶液的酸堿度常用ｐH來(lái)表達(dá),pH=7時(shí)溶液呈中性，ｐH＜7時(shí)溶液呈酸性，ｐH＞7時(shí)溶液呈堿性。ＰH＝0時(shí)呈酸性，pＨ越小,酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的ｐＨ=7(雨水的pH=5．6，顯酸性，是由于CＯ２溶于水生成H２ＣO3)，酸雨的pH＜5．６。11、酸溶液加水后pH增大，堿溶液加水后pＨ減小。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)樸的方法是使用pH試紙,測(cè)定期,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pＨ。12、使用ｐH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)：＝1\*ＧB3①不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中。=2\*GB3②不能把pH試紙用水潤(rùn)濕。=3\*GB3③pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)。13、氫氧化鈉,俗名苛性鈉、火堿、燒堿,易溶于水。溶于水放熱。ＮaOH固體必須密封保存，因素是=１\＊GB３①NａOH固體能吸取空氣中的水分而潮解,＝２\＊GB３②能與空氣中的CO2反映而變質(zhì)。１４、氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰,微溶于水，水溶液俗稱為石灰水。1５、堿的化學(xué)性質(zhì):由于堿在水溶液里都能解離出OＨ-離子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反映。(條件：堿要可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。(２)

堿能跟非金屬氧化物起反映，生成鹽和水。條件：堿要可溶?？列遭c暴露在空氣中變質(zhì):2ＮaOH+ＣO２=＝==Nａ２CO3+H2Ｏ(除CO2）苛性鈉吸取二氧化硫氣體:2NaOH+SO2==＝=Nａ２SO3+Ｈ2Ｏ（除SO２)苛性鈉與三氧化硫:2Na