初中化學人教版九年級下冊期末“十校聯(lián)賽”一等獎

第一次月考測試卷時間：90分鐘滿分：120分相對原子質(zhì)量：Zn-65，H-1，S-32，O-16，，F(xiàn)e-56一、單項選擇題（每小題3分，共45分）1.下列敘述不正確的是（）A.鋅比鐵活潑，但把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹B.鈦和鈦合金是制飛機和輪船的理想材料C.銅的化學性質(zhì)不活潑，因此是制炊具的良好材料D.鋁是地殼中含量最多的金屬元素2.下列有關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹暗紅色C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樽攸S色D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸淺綠色3.下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水B．消毒酒精C．液氮D．澄清石灰水4.你認為下列家庭所用的鐵鍋最易生銹的是（）A.用水洗凈后將鐵鍋烘干B.用水洗凈后未擦干C.注滿水的鐵鍋D.熬過豬油未洗的鐵鍋5.人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了從青銅器時代到鐵器時代，再到鋁合金大量使用的過程。這一事實與下列因素有關(guān)的是()A.地殼中金屬元素的含量B.金屬的活動性C.金屬的導電性、延展性D.金屬的導電性6.如圖月考4-1所示，說明中出現(xiàn)了金屬材料的是（）圖月考4-17.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處

C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出

D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液8.將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()、Zn、Fe9.對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙10.冬天，人們常用甘油溶液護膚，使皮膚保持濕潤。質(zhì)量分數(shù)為80%的甘油溶液護膚效果最好。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量為（）A．40gB．80gC．100gD．400g11.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（）A.金、銅、鐵B.鐵、金、銅C.鐵、銅、金D.銅、金、鐵12.將70℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃，有晶體析出（晶體中不含結(jié)晶水），下列各量沒有發(fā)生變化的是()A.硝酸鉀的溶解度B.溶液中溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Fe③溶液中只有Cu2＋，不溶物為Fe④溶液中只有Fe2＋，不溶物為Fe、CuA.①③B.①④C.②③D.③④14.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列操作不可能配成所需溶液的是（）A．一定量的氯化鈉固體溶于適量水中B．一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋C．15%的氯化鈉溶液和13%的氯化鈉溶液按一定比例混合D．18%的氯化鈉溶液和10%的氯化鈉溶液按一定比例混合15.兩份質(zhì)量分別為x、y的鋅片，x與足量的稀硫酸反應(yīng)，y與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下放出氫氣質(zhì)量相同，則x與y的關(guān)系是（）＞y=y＜yD.無法確定二、填空與簡答題（共38分）16.（6分）鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）。（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果。（3）下列保護資源的建議，其中正確的是（填字母）。A.防止鐵制品腐蝕B.回收利用廢舊鐵制品C.任意開采鐵礦石（4）鋁制品不易銹蝕的原因是。O102030/g溶解度t1tO102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/℃圖月考4-218.（7分）圖月考4-2是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）；（3）分析t1℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方?9.（6分）通過學習后，同學們知道影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素有：因素一：金屬活動性越強，反應(yīng)越快。因素二：金屬顆粒越小大，反應(yīng)越快。因素三：酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)越快。某同學進行了以下實驗，請你和他一起參與，完成實驗記錄：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)2鐵粉和鐵片分別與10%的鹽酸反應(yīng)3鐵片分別與5%和10%的鹽酸反應(yīng)20.（7分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如圖月考4-3：圖月考4-3請回答下列問題：(1)寫出設(shè)備A的名稱：；(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學方程式：；(3)應(yīng)用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：。圖月考4-421.（8分）圖月考4-4圖月考4-4(1)t1℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50gg乙，溶液達到飽和。(2)t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大小：(3)t1℃(寫出一種即可)。(4)若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是。三、實驗探究題（共21分）22.（10分）下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525℃良好良好良好（1）試推斷金屬X可能的一種用途。（2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。（3）請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬X與Mg的活動性強弱，完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱23.（11分）回答下列問題：（1）實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液時，需要g氯化鈉固體。①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是圖月考4-5的（填字母）。圖月考4-5②下列儀器中，量取水時需要用到d和儀器（填序號），溶解時需要用到e和儀器（填序號）。a.燒杯量筒量筒d.滴管e.玻璃棒f.藥匙g.蒸發(fā)皿（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。（3）在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量取；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解。請按要求回答下列問題：甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

（用以上序號填空）。乙同學用20g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制100g10%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是

。（用以上序號填空）四、計算題（共16分）24.（6分）鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦石1000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵。請利用化學方程式計算生鐵的質(zhì)量。25.（10分）某同學為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）二氧化錳在該反應(yīng)中的作用是。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為多少克？答案與點撥一、單項選擇題：點撥：銅是一種有毒的金屬元素，不宜用于制作炊具。點撥：用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質(zhì)量是不變的，因為左右平衡，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量，故A錯誤；用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的水的實際體積偏大，即量水量多了，故B正確；將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中水少了，即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，C錯誤；將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為已經(jīng)配好了，溶液是均一的．故D錯誤。點撥：配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量=500g×80%=400g。點撥：向硝酸銅溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能；若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應(yīng)，則得到的固體全部為銅，此時的溶液也只含硝酸亞鐵；若加入的鐵粉量不足，部分置換硝酸銅，所得固體全部為銅，此時的溶液為硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液，情況①可能；情況②③在溶液中存在硝酸銅的情況下鐵粉有剩余是不可能出現(xiàn)的，因為鐵粉會繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)；故選B。點撥：A項：由質(zhì)量分數(shù)為16%可知，100g溶液中含溶質(zhì)16g、溶劑84g；因此按質(zhì)量比為4︰21的比例取氯化鈉與水進行溶解，提得溶液即為16%的氯化鈉溶液；所以此方法可以配制成所需溶液；B項：按質(zhì)量比16%/（24%-16%）=2︰1的比例取24%的氯化鈉溶液與水進行稀釋即可得到所需的16%的氯化鈉溶液；C項：使用15%的氯化鈉溶液與13%的氯化鈉溶液進行混合時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最大不大于15%，所以不能使用此方法配制得16%的氯化鈉溶液；D項：把質(zhì)量比（16%-10%）/（18%-16%）=3︰1的比例取18%的氯化鈉溶液與10%的氯化鈉溶液進行混合，可配制得16%的氯化鈉溶液。故選C。二、填空與簡答題：16.（1）混合物（2）氧氣水蒸氣（3）AB（4）鋁在空氣中其表面易形成致密的氧化鋁薄膜。H2OFeCl2HCl18.30gt1℃19.鎂粉產(chǎn)生氣體快鐵粉產(chǎn)生氣體快10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快20.(1)高爐(2)3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可)21.(1)10(2)甲＞乙(3)加溶劑(或加水或升溫)(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)三、實驗探究題：22.（1）做鍋（或加工成片或加工成絲等其它合理答案均可）（2）金屬X表面有紅色固體生成。（3）你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論金屬X的活動性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現(xiàn)象假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱23.（1）10①B②ca（2）停止加熱（或熄滅酒精燈）（3）甲同學的順序：④①⑤乙同學的順序：⑤②③④①⑤四、計算題：24.解：設(shè)可煉出純鐵的質(zhì)量為x。3CO+Fe2032Fe+3C021601121000t×85%x160:112=1000t×85%:xx=595t生鐵的質(zhì)量：595t÷（1-3%）≈613t答：生鐵的質(zhì)量為613t。25.(1)催化作用(2)解：生成氧氣的質(zhì)量=20g+0.5g-19.7g=設(shè)該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2022H20+02↑6832x0.8g68/32=x/0.8gx=1.7g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=20gX100%=%(3)解：設(shè)需該溶液的質(zhì)量為y。100g×3%=%yy=35.3g答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%；配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為克。

一、單項選擇題：點撥：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色。點撥：既可以用濃硫酸干燥，又可以用苛性鈉干燥的氣體應(yīng)為中性氣體。氨氣不能用濃硫酸干燥，二氧化碳和氯化氫不能用苛性鈉干燥。點撥：酸與堿反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，如氧化銅與硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；酸性、中性溶液不能使酚酞變色，故B錯誤；一些不溶性的酸與堿不會使指示劑變色，只有酸與堿的溶液才能使指示劑變色，故C錯誤；酸的溶液都能使石蕊變紅，所以硝酸的溶液能使石蕊變紅，故D正確。點撥：鋅粒和鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故A不需要；銹鐵釘和硫酸反應(yīng)，鐵銹會溶于硫酸并且顏色變?yōu)辄S色，故B不需要；二氧化碳能使石灰水變渾濁，故C不需要；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故D需要指示劑。點撥：不能用NaOH溶液治療胃酸過多癥，因為NaOH具有強腐蝕性，A錯誤；實驗室制取二氧化碳應(yīng)用稀鹽酸與大理石反應(yīng)，B錯誤；除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，不能用點燃的方法，而應(yīng)通過灼熱的氧化銅，D錯誤。點撥：胃液中含有鹽酸，所以胃液中的pH值小于7，當服用含有氫氧化鎂的藥片后胃液中的鹽酸要和氫氧化鎂反應(yīng)，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的藥片是適量的，所以只能中和一部分鹽酸，而且氫氧化鎂不溶于水，故胃液的pH值依然為小于7。二、填空與簡答題：17.（1）萬壽菊胡蘿卜（2）綠（3）牽?；?8.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）氫氧化鈉（3）HCl、NaCl（4）紅色19.增強西瓜減產(chǎn)Ca(OH)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O20.（1）中酸（2）NaOH+HBr=NaBr+H2O（3）Na+、OH-、H2O21.（1）中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑22.（1）H+和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣與堿反應(yīng)生成鹽和水（其他合理答案也可）（2）NH3O2CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+