金屬與金屬材料 課件

第16課時(shí)

金屬與金屬材料知識回顧復(fù)習(xí)提示：除要了解一般金屬的物理通性以外，還應(yīng)了解一些常見金屬和典型金屬的物理特性。要熟悉Mg、Al、Fe、Cu四種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，并了解做Fe在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問題。要特別注意鐵燃燒的產(chǎn)物。要能運(yùn)用金屬活動性順序表判斷哪些金屬能與酸反應(yīng)，哪些不能反應(yīng)？要掌握金屬間相互置換的一般規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律推斷金屬的活動性。固體導(dǎo)電導(dǎo)熱延展較大高耀眼的白光，生成白色固體空氣中能生成致密的氧化膜火星四射，生成黑色固體預(yù)熱；瓶底留少量水或細(xì)沙亮紅色固體變黑色固體溶解，大量氣泡產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)室制取H2

最佳反應(yīng)少量氣泡，溶液由無色變淺綠色有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色有銀白色固體析出，溶液由無色變藍(lán)色條件：金屬H前；

酸—HCl、H2

SO4條件：金屬在鹽中金屬的前面（除K、Ca、Na)；鹽要可溶知識回顧復(fù)習(xí)提示：合金是人們有目的地制成的具有更高使用價(jià)值的“金屬混合物”。注意鋼又分有普通鋼和合金鋼。注意合金種類很多，應(yīng)重點(diǎn)了解應(yīng)用廣泛的鐵合金。

高低知識回顧金屬資源的利用和保護(hù)：1．金屬在地殼中的含量及存在形式：不同金屬在地殼中的含量差異很大，有些含量很高，有些卻極其稀少。其中地殼中含量最多的兩種金屬是：

占7.73%，

占4.75%。絕大多數(shù)金屬都是以

的形式存在于自然界，只有個別金屬，如

、

等能以單質(zhì)形式存在于自然界。AlFe化合物Au

Ag知識回顧2．鐵的冶煉：原料：鐵礦石(如：

、

等)、焦炭、空氣、石灰石原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2復(fù)習(xí)提示：應(yīng)初步了解各種原料的作用。注意在實(shí)驗(yàn)室做這個反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及注意事項(xiàng)。［例題］：某煉鐵廠計(jì)劃冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要多少噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石？

赤鐵礦磁鐵礦實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色，石灰水變渾濁注意事項(xiàng)：1、先通入CO再加熱；2、尾氣處理裝置知識回顧復(fù)習(xí)提示：關(guān)鍵是要理解計(jì)算原理，注意將不純物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算過程既可像課本上分步進(jìn)行，也可直接列式進(jìn)行。知識回顧3．金屬資源保護(hù)金屬的腐蝕是造成金屬損耗的重要原因。其中鐵制品銹蝕的原因是鐵與

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鐵銹的主要成份是

。由于它比較疏松，不能像氧化鋁薄膜那樣阻礙里層的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以鐵制品在

的空氣中會被徹底腐爛掉。保護(hù)金屬資源主要應(yīng)從防止金屬

、廢舊金屬的

、有計(jì)劃地合理地

以及尋找金屬代用品四個方面入手。復(fù)習(xí)提示：應(yīng)能根據(jù)鐵生銹的原因，認(rèn)識和了解防止鐵生銹的途徑和方法。氧氣

水

Fe2O3

潮濕

銹蝕回收開采誤區(qū)探秘1、（2011年廣州）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、甲＞乙＞?。颈鸅、丙＞丁＞乙＞甲C、丙＞乙＞?。炯譊、乙＞?。颈炯捉忸}思路：由“甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)”可知甲最不活潑，從題干“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制容器盛放”，可理解為“丙金屬不能從丁鹽的水溶液中置換出丁，乙金屬可以從丁鹽的水溶液中置換出丁”，即金屬活動性?。颈?，乙＞丁，綜合上述可知：四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：乙＞丁＞丙＞甲D誤區(qū)探秘2、（2010年廣州）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是

。（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是

，增加的離子是

。（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入

（任舉一例）溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。誤區(qū)探秘解題思路：（1）CuSO4在水中會解離出Cu2+、SO42-，因此CuSO4溶液中大量存在的離子是Cu2+和SO42-。解題思路：（2）鋁絲與CuSO4溶液的反應(yīng)，觀察到鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色），這個現(xiàn)象表明：Al與CuSO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，并生成了Cu和Al2(SO4)3溶液，化學(xué)方程式為：2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3。反應(yīng)前CuSO4溶液中存在大量的Cu2+和SO42-，反應(yīng)后有銅單質(zhì)生成，由此可推知反應(yīng)后溶液中的Cu2+減少了。同樣，Al與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)后，有Al2(SO4)3生成，Al2(SO4)

3溶液中大量存在的離子是Al3+和SO42-，因此，反應(yīng)后溶液中增加的離子是Al3+

。誤區(qū)探秘解題思路：（3）鋁與CuSO4溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鋁與Cu2+不斷反應(yīng)，所以要使鋁絲浸入另一種溶液中也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將鋁絲浸入CuCl2或Cu(NO3)2這些含有Cu2+的溶液即可。誤區(qū)探秘2、（2010年廣州）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（1）CuSO4溶液中，大量存在的離子是

。（2）將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是

，增加的離子是

。（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入