廣東省肇慶市賓亨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省肇慶市賓亨中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A．沸點(diǎn)：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)最高；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點(diǎn)F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯(cuò)誤；B．氫化物的分子量越大沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高，即沸點(diǎn)順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡(jiǎn)單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O參考答案：C略3.根據(jù)α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是

A．盧瑟福

B．倫琴

C．道爾頓

D．湯姆遜參考答案：A4.下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A．由同種元素組成的物質(zhì)B．只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)C．由相同種類(lèi)和相同數(shù)目的原子組成的分子D．具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分類(lèi)解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質(zhì)是混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)如N2O和NO2組成的物質(zhì)是混合物，錯(cuò)誤；D正確。【思路點(diǎn)撥】純凈物是只含一種成分的物質(zhì)。5.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g參考答案：D略6.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略7.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L－1，能達(dá)到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：C9.下列離子方程式中，正確的是（）A．鈉放入水中

Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．原子個(gè)數(shù)不守恒；B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；D．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．【解答】解：A．鈉放入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．10.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略11.（2000·天津、江西卷）13.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b參考答案：AC略12.下列敘述中不正確的是

A．硅和鍺均可作半導(dǎo)體材料

B．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反應(yīng)

C．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4

D．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵參考答案：B13.正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液B.放電時(shí)，外電路通過(guò)2mol電子，消耗氧氣11.2LC.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O參考答案：DA.因Li和水可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能將有機(jī)電解液換成水性電解液，故A錯(cuò)誤；B.因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)Li+移向正極，充電時(shí)Li+移向陰極（即放電時(shí)的負(fù)極），移動(dòng)方向不同，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電池的正極為充電時(shí)的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算，掌握Li的化學(xué)性質(zhì)和原電池的基本原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意題目沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積。14.下列離子方程式中不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B試題分析：B項(xiàng)不滿(mǎn)足離子反應(yīng)的電荷守恒，應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯(cuò)誤。考點(diǎn)：離子方程式判斷正誤15.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯(cuò)誤；②原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯(cuò)誤；③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故③正確；④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應(yīng)，銅為陽(yáng)極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識(shí)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）高錳酸鉀俗稱(chēng)PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來(lái)清洗傷口。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項(xiàng)字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項(xiàng)字母)。A．稱(chēng)量KMnO4晶體時(shí)，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時(shí)，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACD

m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5g三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

；又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是

kJ參考答案：（9分）（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol

1016.5kJ（每空3分）略18.（4分）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是