廣東省茂名市電城中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省茂名市電城中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），該有機物中氧原子以“”結構存在的同分異構體的數(shù)目有（）A．2種B．4種C．6種D．8種

參考答案：C考點：有機化合物的異構現(xiàn)象．專題：同分異構體的類型及其判定．解答：解：該有機物相對分子質(zhì)量為44×2=88，相對質(zhì)量為44，殘基相對分子質(zhì)量為44，殘基為C3H8，（1）若該有機物為羧基，只有2種：正丁酸和異丁酸；（2）若該有機物為酯，則有4種：甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種，故選C．點評：本題主要考查的是有機物分子式的計算以及同分異構體的判斷，掌握丙基有2種是解決本題的關鍵，難度不大．2.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計)，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略3.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略4.已知25%的氨水密度為0.91g/cm35%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)

()A．等于15%

B．大于15%

C．小于15%

D．無法估算參考答案：C略5.某溫度下，Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a％，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是A.a％可能為40％，m一定大于nB.a％可能為40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能為30％，m一定大于nD.a％可能為30％，m可能大于、等于、小于n參考答案：C略6.中小學生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略8.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖3，關于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A9.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略10.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這4種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()。A．在冰醋酸中這4種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這4種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-D．水對于這4種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這4種酸的強弱

參考答案：D11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．HCl通入FeCl2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2參考答案：AD略12.下列化學反應的離子方程式正確的是A．在稀氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；【解答】解：A．標準狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子，所以轉移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個Cu2+，故C錯誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．14.常溫時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖K3－19－1。有關粒子濃度大小關系的比較正確的是()。圖K3－19－1A．在A、B間任一點(不包含A、B兩點)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B點，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)參考答案：CD略15.下列說法正確的是：

(

)A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應所放出的熱量稱為中和熱B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．電解水陽極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-55.6kJ/mol則1molHCN在水溶液中電離的ΔH=+43.5kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調(diào)研)實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。①你設計的實驗方案是

。

②請運用化學原理對你的方案予以解釋

。參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同

時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：已知：①RXROH②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子③（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）（1）A中官能團的名稱是

，D→E的反應類型為

．（2）E的結構簡式為

．（3）C+F→M的化學方程式．（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是

．a(chǎn)．b．c．d．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH（5）寫出從Br﹣CH2CH2﹣Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）

．參考答案：（1）羥基；取代反應；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．

【考點】有機物的合成．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】油脂水解得到A為，結合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成E，E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為．（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應得到HCOOCH2CH2OOCH．【解答】解：油脂水解得到A為，結合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH．芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成E，E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為．（1）A為，含有的官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為取代反應，故答案為：羥基；取代反應；（2）E的結構簡式為：，故答案為：；

（3）C+F→M的化學方程式：，故答案為：；（4）F的結構簡式為，、與F的分子式不同，與F不是同分異構體，、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH2COOH與F的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：bd；（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案為：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOHHCOOCH2CH2OOCH．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，關鍵是對題目信息的理解，充分利用有機物的分子式行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，難度中等．18.（16分）銅在自然界存在于多種礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式

．（2）“溶浸”中，選取濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①

．② ．（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

．（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應的氧化劑是

．（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應式為

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

參考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用專題：實驗設計題．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；（2）根據(jù)圖象分析，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）根據(jù)實驗目的除去鐵，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵；根據(jù)pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根據(jù)反應化合價降低的為氧化劑判斷；（5）電解精煉銅時，粗銅應該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：C