廣東省陽江市陽春實驗中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省陽江市陽春實驗中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2002年諾貝爾化學獎授予將“化學生物學提升為現(xiàn)代最大科學”的三位化學家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識蛋白質，制造出溶液中蛋白質分子的三維空間影像．下列關于蛋白質的說法不正確的是 （

）A．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽時，可以喝牛奶等解毒B．阿膠的主要成分是蛋白質，蠶絲的主要成份是纖維素C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不溶解D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應參考答案：BC略2.化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略3.下面對氯氣的敘述正確的是A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞參考答案：B略4.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高D．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB5.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4參考答案：答案：C

解析：Cl2作為氧化劑時化合價有0價降低為-1價，而Cl2是雙原子分子，因此1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應為2NA，故A選項錯誤；在標準狀況（0℃、101kPa）時，22.4L氫氣的物質的量的1mol，其中含有的H原子的物質的量為2mol，即含有2NA個氫原子，故B選項錯誤；14g氮氣中含有的電子的物質的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個，所以C選項正確；NA個一氧化碳分子的物質的量為1mol，其質量為28g，0.5mol甲烷的質量為0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的質量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項錯誤。

高考考點：關于阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用。

備考提示：對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。6.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C7.短周期元素組成的物質Q，發(fā)生如下反應：QR+T+H2O，下列說法正確的是（）A．Q一定含三種元素

B．Q一定含有金屬元素C．Q一定不是堿

D．R與T中一定有一種鹽參考答案：C考點：物質的組成、結構和性質的關系；元素周期表的結構及其應用．.專題：元素及其化合物．分析：在高中階段涉及的分解反應符合QR+T+H2O形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等．解答：解：在高中階段設計的分解反應符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故C正確，故選：C．點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學反應的掌握情況要求較高．8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

B．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．在18g18O2中含有2NA個氧原子參考答案：A【知識點】阿伏加德羅常數(shù)的應用解析：A．1.7gH2O2的物質的量為0.05mol，故含有的電子數(shù)為0.9NA，正確；B．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，錯誤；C．在Na2O2中含有的是Na+和O22—，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤；D．在18g18O2的物質的量為0.5mol，故含有NA個氧原子，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關物里量中的如分子中含有的電子數(shù)、原子數(shù)的計算、晶體中陰陽離子數(shù)的計算等，包括的知識內容較多，綜合性較強。9.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023B．在標準狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略11.下列各組離子：(1)I-、ClO-、NO3-、Cl-；

(2)K+、H+、NO3-、Cl-；(3)SO32-、S2-、Cl-、OH-；

(4)Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-；

(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42-；(6)K+、HPO42-、PO43-、HSO3-。在溶液中能大量共存的組別共有A．1組

B．2組

C．3組

D．不少于4組參考答案：C12.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e－=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A13.在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是

A．可能是強酸性溶液

B．可能是強堿性溶液

C．可能是鈉鹽溶液

D．不可能是鹽溶液參考答案：B略14.下列有關金屬的說法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：A略15.(08濰坊質檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過濃硫酸減少4.48L說明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉化為O2時，體積變成1.2aL，求原混合氣體中O2和O3的質量分數(shù)？參考答案：1.25mol/L

16.1%試題分析：解：6.5gZn的物質的量為=0.1mol，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，所以所得溶液中ZnSO4的物質的量濃度為=1.25mol/L；ZnSO4的質量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質量為80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反應中硫酸鋅的質量分數(shù)為×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度為1.25mol/L，溶質質量分數(shù)為16.1%考點：考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算。18.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。參考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質量分數(shù)為0.50，。此題考查了溶液的質量分數(shù)、溶劑的質量、溶解度等化學計算知識。1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質為35.5g；溶劑為100g；溶液總質量為135.5g，則；2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液后，析出晶體79.5g，根據(jù)其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得：。

19.（2009·上海卷）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。(2)工業(yè)上通常用溶質質量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16g·mL-1)作為NOx吸收劑，則碳酸鈉溶液物質的量濃度為__________________________mol·L-1(保留2位小數(shù))。(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②1m3含2000mgNOx的煙氣用質量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______________排放標準(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO33NO2+H2O當煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。計算：(ⅰ)為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量(保留3位小數(shù))。(ⅱ)1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量(假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數(shù))。參考答案：（1）0.25(2)1.64(3)不符合因吸收