廣西壯族自治區(qū)桂林市樂江鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市樂江鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C2.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈式炔烴:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質的一個分子中含300—500個碳原子，性質很活潑。據此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略3.能正確表示下列反應的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O參考答案：D略4.下列有關HF、HCl、HBr、HI的說法錯誤的是

A．均為直線型極性分子

B．熔、沸點依次升高

C．穩(wěn)定性依次減弱

D．還原性依次增強參考答案：B5.NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是

A.0.1molC3H6Cl2中化學鍵總數為

B．42g乙烯中含碳原子數為3

C．標準狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數為(6/22.4)

D．0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.3參考答案：C6.關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-=H2↑參考答案：A略7.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：

IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如右

圖所示，則下列說法錯誤的是

A．a點時NaHSO3過量

B．b點時還原產物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0．4mol或1．12mol時，I—均為0．4mol參考答案：C略8.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略9.醋酸鋇晶體[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列有關0.1mol·L－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較錯誤的是A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：A10.央視3?15晚會曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經成為行業(yè)內半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結構式為。下列關二甲醚的敘述中不正確的是

（

）A．二甲醚是一種有機物B．4.6g該物質中含有6.02×1022個碳原子C．二甲醚分子中以極性共價鍵結合D．標準狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據偏二甲醚的組成元素可知該物質為有機物，A項正確；4.6g二甲醚的物質的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項錯；二甲醚分子中化學鍵均是不同元素組成的，為極性共價鍵，C項正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標況下為氣體，D項正確。11.有下列三個反應：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據以上方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化參考答案：D略12.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結果產生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.13.在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。下列有關該反應的描述正確的是A．容器內氣體的壓強不變，反應一定處于平衡狀態(tài)B．降低C（CO）和增加C(s)，均可以使平衡向正反應方向移動C．其它條件一定時，升高溫度和減小壓強均不利于提高CO2轉化率

D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時，反應一定處于平衡狀態(tài)參考答案：A略14.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略15.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O[D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量的Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S高溫2Al2O3+

。該反應的氧化劑是

。

（2）“溶解”時反應的離子方程式為

。

（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是

。

（4）“母液”中可回收的物質是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質的量是多少摩爾？參考答案：0.16mol略18.現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽離子且pH＝0。⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。⑵計算實驗②產生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，根據“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g）⑵根據上述計算結果，反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實驗②中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得電子0.06mol2nmolH+→nmolH2