廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第一中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第一中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以和酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D2.下列表述中，合理的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀參考答案：D略3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：B試題分析：A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；故選B．5.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C6.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）

A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:1參考答案：D略7.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A．pH值為1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

B．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液

Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K＋、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液

K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+參考答案：A略8.下列化學(xué)用語，正確的是k*s*5u–

A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：H

C．氯化鈉的電子式：

D．戊烷的分子式：C6H14參考答案：A略9.我們經(jīng)常對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略10.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3+Q在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是

A．化學(xué)平衡不發(fā)生移動

B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B11.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是：A.變性

B.煮熟

C.鹽析

D.加入濃硫酸參考答案：C略12.不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是A．銀鏡反應(yīng)B．苯的硝化反應(yīng)C．由乙醇制乙烯D．制酚醛樹脂參考答案：C由乙醇制乙烯需加熱到170℃，已超過了100℃，故不能用水浴加熱。13.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略14.以下各結(jié)論，正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，與等質(zhì)量的水混合后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%B．物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等質(zhì)量的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度小于5mol·L－1C．物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1的硫酸溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度等于5mol·L－1D．常溫常壓下，將pH=5的某強(qiáng)酸溶液稀釋1000倍其pH=8參考答案：AB15.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是

A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+

B．若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應(yīng)將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進(jìn)行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍(lán)變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減小⑷“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實(shí)驗(yàn)時，最少應(yīng)稱量__________

__次。⑹某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學(xué)生測定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進(jìn)行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H2A為二元弱酸，設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H+)最大的是

，最小的是

。

(2)c(H2A)最大的是

，最小的是

。

(3)c(A2－)最大的是

，最小的是

。參考答案：

(1)A；D

(2)C；D

(3)D；A略18.80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為

；

②計(jì)算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)

；

④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)

。A.增大N2O4的起始濃度

B.向混合氣體中通入NO2C.使用高效催化劑

D.升高溫度

⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達(dá)到平衡后n(NO2)

0.60mol(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案：略19.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_____