鹽類水解第二課時

二.影響鹽類水解的因素:(一)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)-----主要因素：如HA越弱,則A-和H+更___結(jié)合,水的電離平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比較Na2CO3和CH3COONa的堿性強弱酸性：H2CO3CH3COOH堿性：＜Na2CO3CH3COONa＞第1頁/共46頁第一頁，共47頁。(二)外因:符合勒夏特列原理:1.溫度:鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解程度增大。（越熱越水解）2.濃度:.加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大。

（越稀越水解）注：同一鹽溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀溶液強3.加入酸或堿:可促進或抑制鹽的水解。

第2頁/共46頁第二頁，共47頁。向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大第3頁/共46頁第三頁，共47頁。在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動,且使溶液的PH值增大,應(yīng)采取的措施是（）A.加熱B.通入HClC.加適量NaOHD.加NaCl溶液CD為了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,應(yīng)加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC第4頁/共46頁第四頁，共47頁。25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB第5頁/共46頁第五頁，共47頁。三.鹽類水解的應(yīng)用：練習1:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的順序為：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判斷鹽溶液的酸堿性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH第6頁/共46頁第六頁，共47頁。1、溫度相同、濃度均為0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比較相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。②＞①＞③第7頁/共46頁第七頁，共47頁。2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習1：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4

B第8頁/共46頁第八頁，共47頁。3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。磨口玻璃相應(yīng)的酸第9頁/共46頁第九頁，共47頁。4、判斷蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干灼燒弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干灼燒氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律Al2O3Al2(SO4)3第10頁/共46頁第十頁，共47頁。溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3

Fe2O3MgONa2CO3CaONa2SO4

完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干灼燒鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。第11頁/共46頁第十一頁，共47頁。5、解釋事實（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)

+3H+第12頁/共46頁第十二頁，共47頁。（2）泡沫滅火器反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。第13頁/共46頁第十三頁，共47頁。泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器中的反應(yīng)物分別是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，它們是如何產(chǎn)生二氧化碳的？

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-

混合時：H++OH-

H2O

兩個水解平衡相互促進,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解為CO2,總反應(yīng)為：

Al3++3HCO3-

Al(OH)3↓+3CO2↑

第14頁/共46頁第十四頁，共47頁。滅火器原理玻璃筒里面放入的什么藥品？

外筒(鋼質(zhì))放入的是什么藥品？第15頁/共46頁第十五頁，共47頁。雙水解：（1）一般的雙水解：程度不是很大，陰陽離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）劇烈雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)第16頁/共46頁第十六頁，共47頁。2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑練習：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-第17頁/共46頁第十七頁，共47頁。（3）某些化學肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。第18頁/共46頁第十八頁，共47頁。草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓实?9頁/共46頁第十九頁，共47頁。（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑第20頁/共46頁第二十頁，共47頁。練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF第21頁/共46頁第二十一頁，共47頁。工業(yè)上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(過量）

TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物質(zhì)的制備需要考慮鹽的水解第22頁/共46頁第二十二頁，共47頁。小結(jié)：

1.常采用加熱的方法促進水解，以達到離子分離或除去雜質(zhì)的目的。

2.通過控制溶液的酸、堿度來促進或抑制鹽的水解。第23頁/共46頁第二十三頁，共47頁。1、電荷守恒溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)

=陰離子所帶的負電荷總數(shù)如：NH4Cl溶液中

四、離子濃度大小比較C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)第24頁/共46頁第二十四頁，共47頁。2、物料守恒（即原子個數(shù)守恒）即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3)第25頁/共46頁第二十五頁，共47頁。3、質(zhì)子守恒:水電離的H+

與OH-守恒:在純水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)第26頁/共46頁第二十六頁，共47頁。c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：質(zhì)子守恒式：電荷守恒式：第27頁/共46頁第二十七頁，共47頁。Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)第28頁/共46頁第二十八頁，共47頁。C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中第29頁/共46頁第二十九頁，共47頁。1、在0.1mol/L的硫化鈉溶液中,下列關(guān)系正確的是的

A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考點1.判斷單一溶液中各粒子濃度第30頁/共46頁第三十頁，共47頁。練習在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是＿＿＿。

A、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）

C、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）=c（OH-

）

D、c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-

）A第31頁/共46頁第三十一頁，共47頁。

2、在NaHCO3溶液中各離子濃度從大到小的順序是:C(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C第32頁/共46頁第三十二頁，共47頁。①④②⑤③相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3考點2.判斷不同電解質(zhì)溶液中同一粒子濃度大小第33頁/共46頁第三十三頁，共47頁。

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是().(A)c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (B)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(C)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (D)c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B考點3.判斷兩種溶液混合后各粒子濃度第34頁/共46頁第三十四頁，共47頁。把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

BCH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度；NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度第35頁/共46頁第三十五頁，共47頁。1、

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

CD鞏固訓練第36頁/共46頁第三十六頁，共47頁。2．草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A、V(NaOH)=0時，c(H＋)=1×10－2mol/LB、V(NaOH)＜10mL時，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL時，c(H＋)=1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL時，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞

c(HC2O4-)D第37頁/共46頁第三十七頁，共47頁。3、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞

7，且c(OH—)＞

c(Na+)＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH＞

7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜

7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH＝

7，且c(CH3COO—)＞

c(Na+)＞

c(H+)=c(OH—)AD第38頁/共46頁第三十八頁，共47頁。4、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD第39頁/共46頁第三十九頁，共47頁。5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)A第40頁/共46頁第四十頁，共47頁。6、向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A.Va>Vb時：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C.Va<Vb時：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va與Vb任意比時：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C第41頁/共46頁第四十一頁，共47頁。7、將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）A第42頁/共46頁第四十二頁，共47頁。8、關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確