2023年初中化學(xué)競賽試題精選(有答案、多題型)

初中化學(xué)競賽真題精選（一)1.（5分)某不純的燒堿樣品中具有Na2ＣO３3．８％、Nａ2O5.8％、NaＯH９0.4％。?。涂藰悠?溶于質(zhì)量分數(shù)為18．２5％的鹽酸溶液1００ｇ中，并用3０%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反映后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量是多少克？2.(8分）由于地球的二氧化碳劇增,由此產(chǎn)生的“溫室效應(yīng)”使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生，2０23年終印度洋發(fā)生的大地震及海嘯導(dǎo)致的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應(yīng)”的有效措施是廣泛植樹造林。已知18０g葡萄糖（C6H12O6)完全燃燒時放熱2804kJ太陽每分鐘對地球表面輻射能量為２．1J／cｍ2；植物通過光合作用生成葡萄糖和氧氣。設(shè)光合作用時太陽能量運用率10%,每片樹葉面積以10cｍ2計算，這樣的樹葉１00片要合成1．8g葡萄糖。問:(1)需光照多長時間?(2）若空氣中含CO2質(zhì)量分數(shù)為０.3%，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣密度為1.2９ｇ/L)（3)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1．4２9g/L，問光合作用時除生成1.8g葡萄糖,還放出氧氣多少升?（二）3．(8分)李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：①Fｅ②Fｅ２O３③Fe3O4④FｅCｌ３⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請回答下列問題:(1)你認為李同學(xué)的上述猜想中，不做實驗就可排除的是和(填序號）,理由是；你認為黑色粉末還也許是,理由是。(2）李同學(xué)將黑色粉末干燥后,用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引,于是得出結(jié)論:黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學(xué)的結(jié)論對嗎？，理由是。4.（8分)先閱讀下列短文,再回答下列問題：在酸性條件下，次氯酸鈉(ＮaClＯ）、過氧化氫都有很強的氧化性,可將Fe2+氧化為Ｆe3＋。Ｍg(ＯＨ)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀,而MｇCＯ3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)2?！胞u塊”的重要成分為MgCl2,還具有FｅCl2、FeＣl３、MnCｌ2等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若規(guī)定產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子,并且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來擬定。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Ｆe(OH)２２．7３.7Fe(OH)37．69.６Mn（OH)28.３９.8Ｍg（OＨ）2９.611.1表1:工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸)漂液含NａClO25．５％450過氧化氫含H２O230％24０燒堿含ＮａＯH９8%2１0０純堿含Ｎa２CO3９9.５%600鹵塊含MgCl230%310表2:請?zhí)钕铝锌瞻?(1)寫出鹽酸溶液中NaClO將ＦeＣl2氧化成ＦeCl3，同時生成NaCｌ和H2O的化學(xué)方程式：,寫出在鹽酸溶液中H2O２將FｅCl2氧化成FeCｌ３,同時生成Ｈ2O的化學(xué)方程式:。(2）在環(huán)節(jié)２中加入物質(zhì)Ｘ，最佳的選擇應(yīng)是,理由是。(3）在環(huán)節(jié)3中加入的物質(zhì)應(yīng)是,之所以要控制ｐH=9.８,其目的是。（4）在環(huán)節(jié)4中加入物質(zhì)應(yīng)是。(5）在環(huán)節(jié)5中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（三）5．（１1分）某純堿樣品中具有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗：【實驗原理】Na2ＣO3＋H2SO4=Ｎa２ＳO4+Ｈ２O+ＣO2↑通過實驗測定反映產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒炑b置】稀硫酸稀硫酸堿石灰濃硫酸鼓氣球樣品DEBC堿石灰AF【實驗環(huán)節(jié)】①如圖連接裝置（除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(ｍ１)。(稱量時注意封閉B的兩端。）⑧按動鼓氣球,連續(xù)約1分鐘。④連接上B、Ｃ。⑤打開分液漏斗Ｆ的活塞，將稀硫酸快速加入Ｄ中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，連續(xù)約１分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。(稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。)⑧計算。⑴已知堿石灰的重要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用:;干燥管C的作用是E裝置的作用是。環(huán)節(jié)③中鼓氣的目的是環(huán)節(jié)⑥中鼓氣的目的是;本實驗?zāi)芊裢瑫r省略③、⑥兩個環(huán)節(jié)?,因素是。⑵若所取樣品的質(zhì)量為５g，為保證實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為１．07g／mＬ)mＬ，若m1為５1.20g，ｍ2為53．１8g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。6.（12分)現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝,但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙三同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋,打開封口，將其倒在濾紙上,仔細觀測，脫氧劑為灰黑色粉末,尚有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么?猜想：甲同學(xué)認為:灰黑色粉末也許是氧化銅、紅色粉末也許是銅。乙同學(xué)認為:灰黑色粉末也許是鐵粉,也也許尚有少量的活性炭粉；紅色物質(zhì)是氧化鐵。丙同學(xué)認為:灰黑色物質(zhì)也許是氧化銅、活性炭粉,紅色粉末也許是銅。(1)你認為同學(xué)的猜想對的,其理由是：。（2）設(shè)計一個實驗方案來驗證該同學(xué)的猜想是對的的。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾?實驗環(huán)節(jié)預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論①②(3)寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式;。（四)７.(６分)小明、小鵬和小芳三位同學(xué)在一起探究蠟燭燃燒,他們將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，發(fā)現(xiàn)另一端也可以點燃。⑴【提出問題】導(dǎo)管里一定有可燃性氣體，氣體成分也許會是什么呢?⑵【猜想】小明認為：也許是蠟燭不完全燃燒時產(chǎn)生的CO。小鵬認為：也許是蠟燭受熱后產(chǎn)生的蒸氣。小芳認為：也許上述兩種情況都有。⑶【設(shè)計實驗方案】請你幫他們設(shè)計一個簡樸的實驗方案，來判斷哪一種分析是對的的。。⑷【現(xiàn)象與結(jié)論】假如小明的猜想對的,現(xiàn)象應(yīng)是。假如小鵬的猜想對的,現(xiàn)象應(yīng)是。假如小芳的猜想對的，現(xiàn)象應(yīng)是。⑸假如用ＣnH2n+2表達蠟燭的重要成分,其燃燒的化學(xué)方程式為：。８.某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Ｎａ2ＣO3固體２5g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.３％的稀鹽酸,使氣體完全放出，共收集到8.8ｇＣO2氣體。(l)計算原固體中Ｎａ2CＯ３的質(zhì)量分數(shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量。(2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分數(shù)據(jù)。經(jīng)查閱資料知Nａ2CO3與ＨCｌ反映可以分兩步進行：Na２CO3+ＨCｌ二NaCl+ＮaHCO3（Ｉ）;ＮａHCO３＋ＨCｌ＝NａCl+Ｈ2O+ＣＯ2↑(11)。①請完畢表格中未填的部分。實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的CＯ２的質(zhì)量（g）第一次先逐滴加鹽酸１00g第二次再逐滴加鹽酸10０ｇ８.8第三次再逐滴加鹽酸1０0g0②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CＯ2質(zhì)量(縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量(橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖。ＣO２質(zhì)量/g8．80100２０0３00稀鹽酸質(zhì)量／g（五）9(7分)、愛好小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物,對兩件文物的表面A物質(zhì)和B進行了下圖所示的實驗。(1)請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：Ａ：___＿_＿＿__＿B＿________＿____＿Ｇ:_＿＿________＿_＿(２）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:Ｃ→Ｄ_____＿__＿_＿__＿_＿_＿__＿_＿___＿；E→H+I___＿＿_____＿＿_____________；J+K→L＿__＿______＿__＿_＿________＿；(3)在博物館里很少見到由J制造的完好文物，因素是什么？1０（７分）、已知CaCO3+H2Ｏ+CO２→Ｃa(ＨＣＯ３)2,Ca(HＣO３)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH）２的石灰水中通入CO2,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(１)寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學(xué)方程式。（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象。（3)通ＣO2氣體前石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量為ｇ。（4）至少通入CO2氣體質(zhì)量g時溶液的質(zhì)量是整個實驗過程中溶液質(zhì)量的最大值(不考慮CO2氣體在水中的溶解性）。11．(7分)現(xiàn)有A貯氣瓶中的混合氣體(重要有CO，內(nèi)含少量CO2)，以Ａ為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅，并驗證反映產(chǎn)物。依照圖示裝置回答：（１）請用字母標(biāo)號表達裝置連接的對的順序：Ａ→→→→→(２)C裝置中觀測到的現(xiàn)是。(3)B裝置的作用是，(4)D裝置的作用是。(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學(xué)反映,其中屬于化合反映的化學(xué)方程式為（5)2CO+O2=點燃==2ＣO2（２分)(六）12．將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分數(shù)為１4％的硫酸溶液中，微熱至氧化銅所有溶解，再向藍色溶液中加入Wg鐵粉,充足反映后,過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是Wｇ。求：(1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？(2)最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(3）當(dāng)Ｗ為什么值時才干滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？13．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41g，放人13１g稀鹽酸中，恰好完全反映得16３.2g２０℃計算:（1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?(2)20℃(七）14．（5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉,完全反映后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。15.(6分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35ｇ，加入２７g水使其完全溶解,滴入硝酸銀溶液75ｇ,恰好完全反映，生成氯化銀沉淀1４．35ｇ。計算．：

(1)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(２)反映后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)１６.(8分)某種天然堿樣品的化學(xué)式可以用xＮaHCO3·yNa2CO3·ｚH2O表達(式中x、y、z是最簡整數(shù)比)。?。?克某一濃度的鹽酸與3.３2克樣品充足反映，能生成1．３2克(1)若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反映,能產(chǎn)生克CO(2）另取3．32克樣品在30０℃下加熱至完全分解（已知Na2CO3在300℃時不會分解）,能產(chǎn)生0．22克CO2和0.45克H（３)寫出這種天然堿與鹽酸完全反映的化學(xué)方程式。若6.６4克天然堿樣品與5０克該鹽酸充足反映時放出的CO(八）１7、(4分)粉筆是教室內(nèi)空氣的重要污染源(可吸入顆粒物）,粉筆的生產(chǎn)過程是:（1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W(xué)方程式_＿＿__＿__＿_____＿＿_＿___＿___＿________＿_。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿,可制成“無塵”粉筆。這是運用甘油吸濕性很強的性質(zhì)，可使粉筆因潮濕而不飄塵,而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學(xué)方程式表達為_＿____＿_＿____________＿＿_＿__＿_＿_＿＿_＿________。１8、(4分）將某綠色植物的葉片放在特定裝置中,研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強度的單位)的光合速率和呼吸速率,測得數(shù)據(jù)如圖所示。(1)從本實驗可以得出的結(jié)論是：（2)該葉片在２0℃時的呼吸速率是10℃呼吸吸速率的倍;(３)20℃、2萬勒克斯光照時,葉片每小時通過光合作用產(chǎn)生氧氣毫克。19、（８分)2０23年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導(dǎo)致３5噸液氯大面積泄漏，導(dǎo)致28人死2８5人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體,密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反映。氯氣被吸入人體后，會導(dǎo)致呼吸困難,甚至窒息死亡。事故發(fā)生后,附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不斷地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時有效地控制了氯氣的擴散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸取氯氣(反映原理:Cl2＋2ＮaOＨ=NaCｌ+NaCｌO+H2O）。就此回答下列問題：（1）根據(jù)上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性質(zhì)、；（２）氯氣向四周擴散，這一現(xiàn)象說明分子；△（３)消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是;△(４)實驗室制取氯氣的反映原理是：MnO２+4ＨCl=＝＝Ｘ+２H２O+Cl2↑,X的化學(xué)式為;（5）根據(jù)用氫氧化鈉溶液來吸取泄漏出來的氯氣的化學(xué)方程式(其中ＮａClO是次氯酸鈉,C１Ｏ–叫次氯酸根）,試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學(xué)反映方程式:。（６）若所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%,試計算吸?。?噸氯氣,理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液t。（精確到0.1）(九）20(8分)、小王同學(xué)用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:第1次第２次第3次所取鋅的質(zhì)量/g1．63.54.５所用硫酸溶液質(zhì)量／ｇ101０10生成氫氣的質(zhì)量／g０．0５０.10.1（1)反映后能肯定硫酸有剩余的是第次實驗。(２)反映后鋅肯定有剩余的是第次實驗。(3)寫出實驗中發(fā)生反映的化學(xué)方程式。（4）你認為小王同學(xué)能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“能”或“不能”)。若能,測定得到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(若不能,請在相應(yīng)位置填寫理由)。21、(６分)我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的表達方法是:將水中的Ca２+和Mg2+都當(dāng)作Ca２+,并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把１L水中具有10ｍｇCaO稱為1度,１Ｌ水中具有2０ｍgCaO即為2度;儀此類推。8度以上為硬水,8度以下為軟水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3)2和Mg(HＣO３）2，它們在受熱時分別分解成CaCO3和Mｇ（OH)2,這兩種白色固體在容器內(nèi)壁上積淀，即形成水垢。請用化學(xué)方程式表達鍋爐或水壺里水垢的形成過程。(2)在平常生活中，如何用簡便的方法擬定某水樣是硬水還是軟水(寫出重要操作、現(xiàn)象、結(jié)論)？(3）取某水樣１0mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ｃa2+0.0０１g,含Mg2+0.0０04８g，試通過計算回答：該水樣從硬度角度看,是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)?（十)22、（11分)在焊接兩根鐵軌時，為保證施工質(zhì)量，工程技術(shù)人員常用到一種叫做“引火鐵”的反映活性材料。實驗室制備其過程如下：⑴在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反映，得到粉末狀的四氧化三鐵;⑵將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下通過與上述過程相反的反映生成“引火鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸,其它試劑和用品自選(注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)填寫下列空白:(１)實驗過程中第⑴、⑵兩個相反環(huán)節(jié)的反映方程式是:①②(2)在實驗裝置中,燒瓶B的作用是；儀器C的作用；（3）實驗時試管A中加入的固體是,導(dǎo)管D處可收集到的氣體是。（4)實驗時長頸漏斗E中應(yīng)加入的試劑是；在U型管G中常加入固體氫氧化鈉,其作用是。(5)實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有、和儀器H。（6）為安全起見,在試管Ｈ中反映發(fā)生前,在I出口處必須先。23、(６分）某?；瘜W(xué)愛好小組承擔(dān)了某項研究課題的一部分：通過實驗探究氣體X（已知由兩種元素組成)的元素組成。實驗裝置如下。將0.17ｇＸ氣體由注射器Ａ緩緩送入Ｂ裝置（Ｂ裝置中的空氣已預(yù)先除去),使之完全反映，生成的氣體所有用Ｄ裝置抽取收集。實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下:現(xiàn)象反映前質(zhì)量(g)反映后質(zhì)量(g）B裝置中逐漸變成亮紅色21.32２1．08Ｃ裝置中變藍色３2.1632.43(１)參與反映的氧元素的質(zhì)量是g，X中一定有元素。(2）經(jīng)測定,D中的氣體由一種元素組成,常溫常壓下密度是１.２5g／L,試推測該氣體的化學(xué)式是,其質(zhì)量是g。（常見氣體密度如下)氣體H2O２COCH4N２CO2常溫常壓時的密度（g／Ｌ）0．091.４31.250.721.251．98(3)（2分）寫出Ｂ裝置中發(fā)生反映的化學(xué)方程式（十一)2４．（13分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了燃燒與燃料的有關(guān)知識后，注意到燃燒，聯(lián)想到細鐵絲受熱后，在空氣中一般只產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象,而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究。請你協(xié)助回答下面有關(guān)問題:［發(fā)現(xiàn)問題]：可燃物燃燒的劇烈限度與哪些因素有關(guān)呢？[提出猜想]：猜想①:燃燒的劇烈限度也許與有關(guān)；猜想②：燃燒的劇烈限度也許與有關(guān)。[驗證猜想]:實驗報告如下:驗證猜想實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論猜想①燃燒更劇烈猜想②燃燒更劇烈寫出細鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：;[結(jié)論應(yīng)用]：請你結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)或生活中的實例,就如何使燃料得到充足燃燒,而達成節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議:。25．現(xiàn)對CO2和ＣO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置設(shè)計如下圖。其中儀器丙為分液漏斗,其頸上有活塞B。通過啟動、部分啟動或關(guān)閉B可以控制漏斗內(nèi)的液體滴入甲瓶的速率。進入甲瓶的導(dǎo)氣管上有活塞Ａ,其功能與Ｂ相似。試回答此實驗的有關(guān)問題：(1)試劑選擇為了達成實驗?zāi)康模?、乙、丙中均需分別加入適當(dāng)?shù)囊后w(可供選擇的有:水、NaＯＨ溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）。其中,甲應(yīng)選________,乙應(yīng)選________,丙應(yīng)選_＿＿_＿_______。(2）操作程序當(dāng)與甲裝置連接的兩個活塞分別處在＿__________狀態(tài)時，導(dǎo)人混合氣可先分離得到干燥的____＿__＿＿__氣體；然后當(dāng)兩個活塞分別變?yōu)椋達_＿_____狀態(tài)時，可分離得到干燥的_＿_＿__＿氣體，此時甲瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是＿_＿____。(3）裝置評價如需所有收集從混合氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最重要的缺陷_______＿__＿＿__,重要因素是＿＿_＿_＿__________＿_＿＿＿_＿_。（十二）26．酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似,能跟酸起反映產(chǎn)生CO２。當(dāng)向１0０g25.2％稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉(NaＨCO3）和氫氧化鈉共20.4g時,硝酸恰好耗盡;再將所得溶液蒸發(fā)掉39．5g水時，剛好得到10℃(１）該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？（2）所得飽和溶液中的溶質(zhì)在10℃２7．用下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：（１）裝鐵的氧化物的玻璃管質(zhì)量為2０g；(2)玻璃管和鐵的氧化物質(zhì)量為2３．6g；（3）燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量為１５0ｇ;(4)通入一氧化碳并加熱,鐵的氧化物所有變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質(zhì)量為１５２.2g。根據(jù)上述實驗記錄,計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。（十三）２8、(6分)某?；瘜W(xué)愛好小組的調(diào)查報告如下:調(diào)核對象:某化工廠排放的廢水。取樣地點:廢水排放口取樣時間：2０２3年5月２8日上午9:0０。目測結(jié)果：樣品略顯藍色,無懸浮顆粒，透明。實驗過程:①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。②將所得濾液提成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀,過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液,只產(chǎn)生藍色沉淀。實驗結(jié)果:廢水中具有的大量的陰離子是————，肯定具有的陽離子有——————————,它們都是重金屬離子,對環(huán)境有污染。針對上述情況,某同學(xué)設(shè)計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。［已知白色Fe（OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀]廢液廢液加適量X固體①A固體B固體適量NaOH溶液②白色沉淀C溶液紅褐色沉淀③適量Na2SO4溶液④白色沉淀假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反映的物質(zhì)均恰好完全反映，則：X固體為————————，A固體中肯定具有的物質(zhì)為——————————。B溶液中的溶質(zhì)一定有(）A．Ｋ2ＣO３B.Fｅ(NO３)2C.MｇＣｌ2D.Ｂa(NO3)(3)寫出④反映的化學(xué)方程式—————————————————————————————————————————。２9、（8分)某學(xué)生小組對過量碳粉與氧化鐵反映產(chǎn)物中氣體的成份進行研究。(1)假設(shè):該反映的氣體產(chǎn)物所有是二氧化碳。(２)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反映,測定參與反映的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。(３）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反映，可用來隔絕氧氣。(４）實驗(見下表）（5）數(shù)據(jù)解決:經(jīng)計算，參與反映的碳元素質(zhì)量為0．４8g，氧元素質(zhì)量為0．96g（6)結(jié)論:根據(jù)數(shù)據(jù)解決結(jié)果,得出原假設(shè)不成立，理由是————————————————。操作環(huán)節(jié)及實驗現(xiàn)象簡答①稱取3．2g氧化鐵與2g碳粉均勻混合，放入重4８.４8ｇ的玻璃管中，按下圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱：Ａ___＿___________,B_＿＿_＿___＿__＿＿_＿__＿__。②加熱前,先通一段時間純凈、干燥的氮氣其目的是__＿____＿___＿_____＿_＿____＿＿_＿＿③夾緊Ｔ處彈簧夾，加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明_＿_________＿＿____＿_＿＿＿____④完全反映后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g30、(14分）某學(xué)生設(shè)計化學(xué)實驗來驗證質(zhì)量守恒定律,為此他收集或借用了下列試劑與儀器:木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖：(１)在Ｈ實驗裝置中，甲處應(yīng)放置的實驗裝置圖是——————,該裝置中反映的化學(xué)方程式為——————————————————————————————。實驗的具體環(huán)節(jié)：第一步天平調(diào)零；第二步稱量反映前——————裝置;第三步————————————————————————————————————————————————————————————;第四步稱量反映后———————裝置;第五步觀測反映前后質(zhì)量是否相等。若錯誤選取了——————裝置,則反映前左盤質(zhì)量——————反映后左盤質(zhì)量。（十四)３1、(7分）鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見下表，運用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖像見右圖。稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入5g1.5ｇ第二次加入5ｇ１.0ｇ第三次加入５g0.５ｇ第四次加入5ｇ0．３g計算:（1)該石灰石樣品的純度是——————————————————————。（２）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3)假如該石灰廠煅燒５0t這種石灰石,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?32、（6分)白色粉末X是Nａ2ＣＯ3與NａＨCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充足反映，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量／g５０505０X的質(zhì)量／ｇ3.8５６.２07．20氣體的質(zhì)量/g1.7６2.622．62試計算X中Na2ＣＯ3與NａHCO3的質(zhì)量分數(shù)各是多少?３3、（５分）出土木制文物常處在水飽和狀態(tài),出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將9５份(質(zhì)量）K２SO4·Al2（SO4)3·２4H2O(明礬)和5份H２O混合加熱到90℃制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到9２℃~９5℃（十五）３4．（5分）某同學(xué)做“證明雞蛋殼的重要成分是碳酸鹽”的實驗時，設(shè)計了如下方案(如圖所示）。經(jīng)檢查裝置氣密性合格并加入試劑。澄清澄清石灰水雞蛋殼稀鹽酸石蕊試液IIIＩII⑴描述Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象:。⑵分析Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象：。⑶你認為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的重要成分是碳酸鹽?。上述方案中,哪一步實驗是多余的?。３5．（10分）為了除去用粗鹽配制成的NaＣl溶液中所具有的少量MgCl2、CａCｌ2和MgＳO4雜質(zhì),某同學(xué)從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了Ａ、Ｂ、C三種試劑，按以下環(huán)節(jié)進行了實驗，請回答下列問題::實驗Ｉ:向溶液中加入過量Ａ后過濾得濾液１；實驗Ⅱ：向濾液l中加過量B后過濾得濾液2；實驗Ⅲ:向濾液2中滴加適量C,得到較純掙的NaCｌ溶液。①Ａ、B、Ｃ三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為A、Ｂ、C。②實驗I中，所加A要過量的因素是,有關(guān)化學(xué)方程式為。③實驗Ⅱ中,加B過量的因素是,有關(guān)化學(xué)方程式為。④實驗Ⅲ中,試劑加到時為適量，此時得到較為純凈的NaCｌ溶液。初中化學(xué)競賽試題選萃（一至十五）答案1.解：Na2CＯ3＋2HCｌ=2NaＣl+Ｈ２O+CＯ２↑Nａ2O＋2HCl=2ＮaＣl＋H2ONａＯH+HCl=NaCｌ+H2O由上述反映可知:反映后的溶液蒸干后得到的固體為NaＣl,其中所含氯元素的質(zhì)量與HCｌ中的氯元素的質(zhì)量相等。設(shè):NaCl的質(zhì)量為xNaCl~HCl5８.5３６.5x１00g×18.２5%５8.５∶3６.５=x∶100g×１8.25％x＝29.2５g答:反映后的溶液蒸干后得到的固體的質(zhì)量為29．2５g。２.由能量守恒可知:180gC6H１２O6完全燃燒放熱２804×１03J，則生成１８0ｇC6H1２O6需要吸熱２804×103J。設(shè):生成１.８gC6H12O６需要t分鐘則:2.１×10%×１０×100×ｔ＝２8０4×10３×1/１00t=１３3.５分鐘設(shè):生成生成1.8ｇC6H12O6需要CO2質(zhì)量為x,同時生成O2的質(zhì)量為y6ＣＯ2+６H2OC6H12O6+6Ｏ226４180192x1.８ｇy264∶x＝180∶1．８g18０∶1.8ｇ=192∶yx＝2.64gy＝１．92ｇ故空氣質(zhì)量為2.64÷0.3%=８８0g空氣的體積為８８0g÷１.２９g/Ｌ＝6８２L氧氣的體積為1.92g÷1.４２９g/L＝１.34L３.(１）②、④;Fe２O3為紅棕色物質(zhì);FｅCl3可溶于水;炭粉;鐵釘是用生鐵作材料制成;（2)不對;四氧化三鐵也能被磁鐵吸引（每個空格1分,共8分）4.（1)NａCｌＯ＋2FｅCl2＋２ＨCl=NaCl+2FeCｌ3+Ｈ2ＯＨ２O２+2FeCｌ2＋２HCｌ＝2FeＣl3＋2H2O（2)過氧化氫溶液；使用H２O２溶液成本低,且不含其他雜質(zhì)離子（３）NaＯH溶液;使ＦeＣl3、ＭｎCl2都轉(zhuǎn)化為Ｆｅ(OH)3、Mn(ＯH)2沉淀，而大部分ＭｇＣl2尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OＨ)２,仍以MgCl2留在濾液中,達成分離雜質(zhì)的目的(4)純堿（5）MｇCO３＋H2OMg(OH)2+CO２↑５、(1１分)⑴除去鼓入空氣中的二氧化碳;防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結(jié)果;防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳;用除去二氧化碳的空氣將反映產(chǎn)生的二氧化碳所有趕入B中;不能,①空氣中含少量二氧化碳、②反映后裝置中殘留二氧化碳均會導(dǎo)致結(jié)論偏差。⑵4３.4;95.４%。6、(１２分）(１)乙；由于鐵是化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，特別是鐵粉顆粒小,常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反映而生銹。（２）實驗環(huán)節(jié)預(yù)期的實驗現(xiàn)象結(jié)論①用磁鐵充足接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉②將紅色物質(zhì)放入小試管中,加入足量稀硫酸觀測現(xiàn)象。繼續(xù)滴加足量的NaＯH溶液。紅色物質(zhì)溶解，溶液呈黃棕色，產(chǎn)生紅褐色沉淀紅色物質(zhì)是Fe2０3此項可有多種答案,只要原理對的,各項敘述清楚，能擬定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。(3)Fe203+3H2SＯ4＝Ｆｅ２（SO4)3十3H2OFe２(ＳO4)3＋６NaOＨ===２Fｅ(OH)3↓+3Nａ2SO４7、（6分)換一根長的導(dǎo)管,并用濕毛巾包住導(dǎo)管，然后再在導(dǎo)管的另一端做點火實驗。⑷導(dǎo)管口同樣能點燃,去掉毛巾,導(dǎo)內(nèi)壁看不到冷凝的固體;導(dǎo)管口不能點燃,去掉毛巾,導(dǎo)管內(nèi)壁可看到有冷凝的固體導(dǎo)管口能點燃,但火焰較小,去掉毛巾,導(dǎo)管內(nèi)壁能看到冷凝的固體。⑸2CnH2n＋2+(3n+1）O2點燃２ｎCO２+(２n+２)H2O8、(l）８4．8％,20０g；（2）實驗次數(shù)每次產(chǎn)生的ＣO2的質(zhì)量(ｇ）第一次先逐滴加鹽酸1０0ｇ0第二次再逐滴加鹽酸１0０g第三次再逐滴加鹽酸10０g②關(guān)系圖。CＯ2質(zhì)量/ｇ８.8010020０3０0稀鹽酸質(zhì)量/g9(７分，每空1分）．（1）Ａ:Fe2O3;B:CuO;Ｇ:CO2通電(２）ＦeCl３+3NaOH=＝３Cl+Fe(ＯH)3↓(1分）;2H２O2H2↑+O2↑(1分）;Fe+CuSO４==Ｃｕ+ＦeSO4(１分）通電鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹(被腐蝕)10(7分)(1）Cａ（OH)2+CO２==ＣaCＯ3↓+H２O（１分)(2）開始產(chǎn)生白色沉淀,隨著CＯ2的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（2分)(3）７．4（2分）（4)8．８（2分)11．(７分）（1）ADＦCBE(2分）(2)黑色粉末變紅色（1分)（3）驗證生成了CO２(１分)（4)除去混合氣體中的ＣO2（１分）（5）2CO＋O2=點燃==2ＣＯ2(2分）１２.(１）1０ｇ；（２)1９.7%；(3）W≥8ｇ1３．(1)２1.2g;(2）36g1４.（5分)7∶8015．(6分）（1）5.85g(2)15％16.(８分）(1）0．66克（（2）NａHＣO3·2Ｎa2CＯ3·２H2O(3分)（3)7.2８%(３分）17、（1）2CaＳO4·H2O＋3H2Ｏ=２CａSO4·2H2O(2分）（2）CaＳO4+Nａ2ＣＯ3=ＣａＣO３↓+Na2SO４（2分)18、(l)(在一定范圍內(nèi)）呼吸速率隨溫度升高而加快：光合速率隨溫度升高而加快:光合速率隨光照增強而加快。(2分）(2)３(3)7.5(1分)１9、（1)黃綠色氣體（１分)、密度比空氣大（或能溶于水)（1分）;(2）在不斷運動(1分）;(3）吸附氯氣（1分）；(4）MｎCl2；(1分)（５)2Cl２+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca（CｌO）2＋2H2Ｏ（1分)(6)394.4(2分)2０.(１)1(2分)(2）3（2分）(3)Ｚｎ+H2SO4==ZnSO4+H2↑(１分）(４)能（１分），４9％（2分）21、(1）Ca（ＨCO３)２CａCO3↓+H2O+CO2↑(１分）Ｍg(ＨCO3）2Mg(OＨ)2↓+2CO2↑(1分)（２)向水樣中加入肥皂水。(1分)泡沫少氣浮渣的是硬水，否則是軟水。（1分）3Fe+4H2O======Fe3O4+4H23Fe+4H2O======Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H2======3Fe+4H2O高溫高溫22、(１）（2)產(chǎn)生水蒸氣；起安全瓶作用(３)普通鐵粉;Ｈ２(4）稀鹽酸；吸取氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體(５)AB（6)檢查氫氣的純度2NH3+3CuO===3Cu+3H22NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2△（３)24.(共13