武漢2月模擬考試理綜

一、選擇題：本題共 13小題，每小題 6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列物質的應用或現(xiàn)象解釋錯誤的是A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬 B.“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質硅C．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關8．下列說法正確的是A.1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B．乙醇發(fā)生消去反應可制得乙烯C.(CH)CHCH(CH)的名稱是2,3–甲基丁烷D．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO和H03232229.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NAC．電解精煉銅，當外電路轉移NA個電子時，陽極質量減少32gD．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA10．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下有如如下圖所示的轉化關系。下列判斷正確的是A．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強堿時，甲可能是 NaAlO2B．若圖中均為非氧化還原反應，當丁為一元強酸時 ,甲可能是 NaOHC．若圖中均為氧化還原反應，當丁為非金屬單質時，丙可能是 NH3D．若圖中均為氧化還原反應 ,當丁為金屬單質時，丙可能是 FeCl3下列實驗方案中，能達到實驗目的的是A．①② B.②③ C.③④ D.①③12．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如下圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是A．放電時，負極反應式： Li-e-+OH-=LiOHB．放電時,當外電路中有 1mole-轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加 NAC．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加 64g，理淪上將消耗 11.2LO2D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質，則易引起正極材料碳孔堵塞13.在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知說法正確的是（ ）

AgCl

的Ksp=1.8×10-10。下列A．將AgNO3溶液滴加到 KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零B.t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)閅點D.t℃時，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大26.(14分）硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BC13的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應，生成硼酸和鹽酸。（1）該同學選用下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為 A、______、_______、C、E、______、_______。2）A中反應的離子方程式為______________。3）圖中g管的作用是____________，裝置E的作用是____________。4）停止實驗，正確的操作是____________。（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為 Na[B(OH)4〕，則硼酸在水中的電離方程式是 ______。（6）實驗完成后，某同學向 F中（溶液含有 0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請在表中空格處填上數(shù)據(jù)，完成實驗方案。結論：27.(14分）

_____________________________。工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實現(xiàn)資源的綜合利用，

如制備應用廣泛的無水亞硫酸鈉。

其制備流程如下：（1）硫酸廠向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題為_______。（2）“吸收反應”中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化如下圖。圖中A點以前發(fā)生反應的離子方程式是______________。（3）“中和”中發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________。（4）已知Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O。請寫出結晶時的最佳操作______。（5）為檢驗Na2SO3成品是否變質，需選用的試劑是____、_____。（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標準溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KI03標準溶液體積為VmL。①達到滴定終點前發(fā)生反應的離子方程式為_______；②成品中Na2SO3的質量分數(shù)是_______________。(15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaC03轉化為HCO3-的離子方程式為_____________。（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在溶液中以4種形式存在，其轉化關系如下：①CO2(g)+H2OH2CO3K=10-2.8②H2CO3++HCO3-1-3.5，HK=10③HCO3-H++CO32-k2=10-10.3，若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=____。（3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機碳的濃度為_________________，湖水中無機碳的濃度為______mol/L。（4）研究人員設設計出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉化方式為______，催化劑b表面的電極反應式為_______。（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡時a(CO)隨T、P的變化關系如圖4所示。①P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②該反應在195℃P2條件下達到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為_____。35．【化學―選修3：物質結構與性質】（15分）碳元素、硅元素處于同期表中同一主族，碳元素以C-C鏈化合物構成了生命界，硅元素以Si-O一Si鏈化合物構成了礦物界。（1）碳原子價電子的軌道表達式為______。（2）CO的等電子體有CN-、＿等。CN-與CO均為配合物中常見的配體CN-作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是N原子，其原因是_____。（3）SiF4遇水易發(fā)生水解， 水解后產(chǎn)生的 HF與部分SiF4生成配離子 SIF62-，其反應的化學方程式為： 3SiF4＋4H20=H4SiO4+2H2SiF6。該化學方程式中，中心原子雜化方式相同的分子是 ____。4）CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_______。（5）Si元素以Si-0-Si鏈構成礦物界，由許多四面體（圖 l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結