江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省徐州市歌風(fēng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)是24B.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半徑比硫原子的原子半徑大參考答案：A【詳解】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯(cuò)誤；B．硒的負(fù)化合價(jià)為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，非金屬性：Cl＞S＞Se，則氫化物還原性：HCl＜H2Se，B正確；C．第ⅥA族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A。

2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過(guò)濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確，故選B．3.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1參考答案：B略4.甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：A略5.用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（

）A．1mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2．5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B略6.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+參考答案：B試題分析：A．在強(qiáng)酸性溶液中CO32-與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量存在，錯(cuò)誤；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)。能夠大量共存，正確；C．Fe3+、Cu2+有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；D．MnO4-有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C【詳解】A項(xiàng)反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫(xiě)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤。本題選C。8.既可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合氣通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B．混合氣與過(guò)量氫氣混合C．混合氣與足量溴蒸氣混合

D．通過(guò)裝有過(guò)量溴的CCl4溶液的洗氣瓶

參考答案：D略9.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—

B．F—

C．Na+

D．NH3參考答案：C略10.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A.MnO2

B.WO3

C.Cr2O3

D.V2O5參考答案：C【詳解】用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應(yīng)中金屬氧化物被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合價(jià)最低，消耗鋁最少。答案選C。11.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9mol·L－1B．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，

其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過(guò)來(lái)，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說(shuō)明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一，題中試管中的液體過(guò)多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤(pán)，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A。13.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無(wú)銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略14.

“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類(lèi)回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無(wú)機(jī)物

B、有機(jī)物

C、鹽類(lèi)

D、糖類(lèi)參考答案：B略15.已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類(lèi)

共有A．2種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩（1）編號(hào)為⑥、⑧儀器的名稱(chēng)分別為

、

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的

（填編號(hào)）（3）能做反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的

（填名稱(chēng)）參考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥

（3）試管略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：⑴寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：B

；

C 。⑵寫(xiě)出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。參考答案：⑴