2022年度安徽省阜陽市示范高中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度安徽省阜陽市示范高中實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：BD2.下列說法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略3.下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量最終減小，正極質(zhì)量最終增加B．反應(yīng)A(s)＋AB2(g)＝2AB(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行△

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的原理：Fe3+

+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+參考答案：CD略4.下列敘述中，正確的是：

A.pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是電解質(zhì)

D.當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強(qiáng)堿不會影響水的離子積常數(shù)參考答案：D略5.下列敘述正確的是(

)

A．NH4+與HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)

B．溫度一定時，水的離子積常數(shù)KW一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化

C．反應(yīng)NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s)

△H<0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀參考答案：B略6.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略7.下列說法正確的是

A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略8.下列比較中正確的是

（

）

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>F

C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略9.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略10.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略11.對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C12.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強(qiáng)于Y

D．Z原子比Y原子多一個電子層參考答案：D略13.現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：B略14.1．下列說法正確的是(

)A．飲用水就是純水，是純凈物B．有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染D．燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：A．純凈物由一種物質(zhì)組成；B．依據(jù)有機(jī)食品的概念解答；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物；D．依據(jù)酸雨的形成過程和原因進(jìn)行分析．解答：解：A．飲用水含有水、無機(jī)鹽等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；B．有機(jī)食品是國際上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，故B錯誤；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，故C正確；D．燃煤時鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉有機(jī)食品的概念、熟悉酸雨的形成過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：

，

。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

，

；C和d中承裝的試劑分別是

，

。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）①飽和Na2SO3溶液

②酸性KMnO4溶液

③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。a.低溫、高壓、催化劑

b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c.常溫、常壓、催化劑

d.適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。參考答案：（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；

（2）恒壓

防倒吸

NaOH溶液

濃硫酸

分液漏斗

蒸餾燒瓶

（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；

（4）b

（5）飽和NaHSO3溶液

過濾

萃取

蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒员匦璺乐挂后w倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)CO2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗(yàn)CO2和丙烯，因此順序?yàn)棰堍茛佗冖郏ɑ颌堍茛佗邰冢唬?）由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟龋淮呋瘎┎荒芴岣咴蠚獾霓D(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因?yàn)?—丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列問題:(1)Y的化學(xué)式為

；N的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M

（填“>”或“<”）N。

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

；(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，①寫出b階段的離子方程式：

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為

。參考答案：略18.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是

（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是

。（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20