安徽省合肥市柯坦中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省合肥市柯坦中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物C.同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等

D.A和B各1mol完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C2.液體二硫化碳（CS2）能在O2中完全燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，現(xiàn)用22.8gCS2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LO2中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的平均相對分子質(zhì)量是Ａ.43.4Ｂ.51.1

Ｃ.57.3Ｄ.60.2參考答案：A3.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B.生活中可用HF來刻蝕玻璃C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al參考答案：B【分析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，反之不是，以此來解答。【詳解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．生活中可用HF來刻蝕玻璃，為二氧化硅與HF發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，將氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔猓琋、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選B。4.下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B．膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；C．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；D．不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物．【解答】解：A．CuO和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故D正確；故選D．5.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪穗娊赓|(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移，化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點(diǎn)要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．6.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和9參考答案：CD7.將50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀釋到250mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為A.0.1mol／L

B.0.2mol／L

C.0.3mol／L

D.0.4mol／L參考答案：A略8.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略9.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．KCl參考答案：B10.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略11.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為(

)

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2參考答案：C略12.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（

）A．原子序數(shù)24

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：AB略13.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：A.氧化劑

B.還原劑

C.催化劑

D.載體參考答案：C2SO2+O22SO3，所以，飄塵所起的作用可能是催化劑14.已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合價(jià)降低，因此Ce4＋作氧化劑，F(xiàn)e2＋→Fe3＋，化合價(jià)升高，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合價(jià)升高，Sn4＋作氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3＋→Fe2＋，化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，氧化性Fe3＋>Sn4＋，綜上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故選項(xiàng)C正確。15.下列電離方程式中，正確的是（）A.H2SO4=H2++SO42﹣

B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.2KIO3═2K++2I－+3O2﹣

D.NH4NO3=NH4++NO3﹣參考答案：DA、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯(cuò)誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________(選填以下選項(xiàng)的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為11．B為常見液體．試回答下列問題（1）X是

；F是

（都填化學(xué)式）．（2）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有

．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：

．（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗(yàn)方法

．（6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D

mol．參考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）酸性和氧化性（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+（6）2a考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．分析：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答．解答：解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）C→E反應(yīng)為氨氣和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-NH3↑；（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子為NH4+，取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+，故答案為：取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明含有NH4+；（6）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol，故答案為：2a．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，注意根據(jù)X既能與鹽酸又能與氫