江蘇省鹽城市職業(yè)中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鹽城市職業(yè)中學2021年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.H和F的原子半徑(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：B略2.如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中正確的是()A.原電池工作時陰離子移向銅極B.原電池工作時Zn發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時陽離子移向鋅極D.原電池工作時電子通過電解質(zhì)由Zn流向Cu參考答案：B該原電池中，鋅是負極，銅是正極。鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫離子在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。原電池工作時電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極、陽離子移向正極。電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。綜上所述，B正確，本題選B。點睛：在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流，電流方向與電子運動方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極、陰離子向負極定向移動。3.將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得0.3molCu，則在另一個電極上逸出的氣體（標準狀況下）的體積是（

）A．.4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B略4.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是()A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾C．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D．在苯甲酸重結(jié)晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾參考答案：BC5.在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器容積縮小為原來的l／2，當重新達到平衡時，C的濃度是原來的1.5倍。下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．C的質(zhì)量分數(shù)增加C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．a(chǎn)+b=c參考答案：C6.對已達化學平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

（

）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略7.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2參考答案：A略8.100mL6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的

A．Na2CO3晶體

B．CH3COONa晶體

C．K2SO4晶體

D．KNO3溶液參考答案：B9.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（

）

A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O）

B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1

C.c（C2O）<c（H2C2O4）[來源:Z|xx|k.Com]

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

參考答案：D略10.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：略11.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9參考答案：D略12.下列實驗方法不正確的是A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉

B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水

D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物參考答案：BD略13.下列有機物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A14.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2參考答案：C略15.某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式。有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為

。]（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團

。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：（4）A中含有

種氫原子。

綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：（1）90

（2）C3H6O3

（3）—COOH、—OH

（4）4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）請根據(jù)所學知識，填寫下列空白（1）目前，世界上已將

的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。（2）苯

使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（填“能”或者“不能”）（3）乙醇分子中的決定其化學性質(zhì)的原子團稱為

（4）無水乙酸又稱

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式為

（5）在甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸中，能發(fā)生取代的有

、

、

、

。能發(fā)生加成反應(yīng)的有

、

。（填物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（共16分）（1）乙烯

(2分)（2）不能

(2分)（3）羥基

(2分)（4）冰醋酸

(2分)

（5）CH4、CH3CH2OH、CH3COOH

CH2=CH2、（每空1分）略18.（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是:

（2）做完1次測定實驗，溫度計需使用

次進行讀數(shù)，某同學為了提高實驗速度，實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的做法，為什么？

（3）為本實驗分別設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格，請根據(jù)需要自行補充橫線或豎線（表格中寫清楚相應(yīng)項目，若為物理量要標明單位）：表一：實驗數(shù)據(jù)記錄

實驗次數(shù)

1

表二：實驗數(shù)據(jù)處理

（4）若中和后溶液密度與水相同（1g/cm3），比熱容為4.18J/(g·℃)，實驗中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1mL和V2mL，反應(yīng)生成nmolH2O，測量所得前后溫度差平均值為Δt℃，則中和熱為（寫出計算公式）

。參考答案：（12分）（1）保溫，減少熱量損失（1分）Ks5u（2）3次

（1分）

不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（1分）（3）（6分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2—t1）/℃HClNaOH平均值1

2

3

（實驗次數(shù)1分,溫度單位1分，起始溫度1分，終止溫度1分，溫度差1分）

t1/℃t2/℃（t2—t1）/℃平均值