江西省上饒市藍(lán)天中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省上饒市藍(lán)天中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO不溶于水，則氣體不能充滿試管，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，使紫色石蕊溶液變紅，故B正確；C．氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，則觀察到白色沉淀生成，故C正確；D．氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，則觀察到白色沉淀生成，故D正確；故選A．2.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32-+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略3.用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則所得溶液的pH約是

A.7.2

B.8

C.10

D.11.3參考答案：C略4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，1mol此有機(jī)物與足量NaOH溶液充分

反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（

）A．2mol

B．3mol

C．5mol

D．6mol參考答案：答案;C5.下列溶液，一定呈酸性的是A．pH=6的溶液

B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙顯紅色的溶液

D．加酚酞不顯色的溶液參考答案：C6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個(gè)B．CO2通過(guò)Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè)C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個(gè)D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對(duì)數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個(gè)

參考答案：D7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略8.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(

)A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略9.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略10.做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關(guān)敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對(duì)D．10molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是：()

A.

A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n

B.同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為n：m

C.同溫同壓下，A與B的密度之比為n：m

D.相同狀況下，相同體積的A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：C略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略13.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量為（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g參考答案：答案：D14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(

)A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都處于同一平面D.、、互為同系物參考答案：CA.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.油脂含有碳碳雙鍵，可被氧化，可使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.氯苯具有苯的結(jié)構(gòu)特征，所有的原子在同一個(gè)平面上，故C正確；D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，、、結(jié)構(gòu)不同，不符合同系物概念，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：學(xué)會(huì)區(qū)分苯環(huán)和碳碳雙鍵。聚乙烯和乙烯的關(guān)系。苯、苯的同系物和稠環(huán)芳香烴的區(qū)別，做題時(shí)抓住概念進(jìn)行判定。15.下列各組離子一定大量共存的是

（

）

A．在含有、、、

B．在、、、

C．在、

、、

D．在澄清透明的無(wú)色溶液中：、、、參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某化學(xué)探究小組對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下探究并寫如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請(qǐng)幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(儀器：試管、膠頭滴管)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)質(zhì)(離子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反應(yīng)將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH

SO2＋H2O=H2SO3

與堿反應(yīng)

出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學(xué)探究小組根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證了SO2的其它性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品紅溶液等。探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題①請(qǐng)你完成下面表格

裝置藥品作用B酸性KMnO4溶液驗(yàn)證SO2的還原性C

D

②B中反應(yīng)的離子方程式為

。③D中的現(xiàn)象為

。參考答案：(1)實(shí)驗(yàn)操作:將SO2氣體通入澄清石灰水中

現(xiàn)象:試管中水面上升,則PH＜7

離子方程式:SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O(2)①C,藥品：Na2S溶液

作用：驗(yàn)證SO2氧化性

D，藥品：品紅溶液

作用：驗(yàn)證SO2使品紅褪色②5SO2+2MnO4-+2H2O=2MN2++5SO42++4H+③通入SO2氣體,品紅褪色;加熱燒杯,溶液又恢復(fù)紅色.

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為_(kāi)_______(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸

mol；（3）向上述溶液中加入

mL20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式。（寫出解題過(guò)程）參考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4）①x≤100/11，y=x

（2分）

②100/11＜x＜400/29，y=80/3﹣29x/15（2分）18.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）19.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號(hào)，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為